高三化学限时训练一(2017.9.5)
1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B.金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2
D.CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2,推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A ．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti
3．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是( )
A ．HCO 3-
B ．NH 4+
C ．A13+
D ．Mg 2+
4．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L －1稀盐酸。
下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )
5．下列叙述中正确的是( )
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －
一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液
D ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温
3Mg ＋Al 2O 3
6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()
8.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH 溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是()
9.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
然后a通入CO2，c中放碱石灰
B．b通入NH
C．a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
10．量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸
11．（每空2分，共14分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为
Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，
设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为______________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②；
③。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作为。
(2)导管g的作用为。
(3)为了减小实验误差，B、C中最好用______________溶液代替水。
(4)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管
C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
12．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1).写出下列物质的化学式．A ，B ，
乙________________，丁________________．
(2).写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程
___________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程
式。
(3).将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物
质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
13．学兴趣小组在学习铝热反应的性质时，对教材中的实验产生了深入研究的想法，他们准备
对实验现象及产物组成进行研究，确定了研究方案，研究过程如下：
从教材中对“铝热反应”的现象描述入手，教材中有这样的描述：“反应放出大量热，并
发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
又已知：Al、Fe2O3、Al2O3、
Fe的熔点、沸点数据如下：
(1)
(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，
而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答：________(填“合理”或“不合理”)。
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
填写下列表格：
(4)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)，理由
是______________________________。
A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液
高三化学限时训练一(2017.9.5)答案
1-10 A C A C A C B D C A
11．（每空2分，共14分）
【解析】：Ⅰ.(1)仪器a 是坩埚。
(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a 和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a 和残留物的总质量”。
Ⅱ.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。
(2)导管g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。
(3)由于生成的二氧化碳能溶于水造成误差，所以采用饱和NaHCO 3溶液代替水减小误差。
(4)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应1 mol 二氧化碳，二氧化碳的
物质的量为V 1－V 222400 mol ，所以样品中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之和为V 1－V 222400
mol 。
【答案】：
Ⅰ.(1)坩埚 (2)加热前，仪器a 和样品的总质量 加热冷却后，
仪器a 和残留物的总质量
Ⅱ.(1)检查装置气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利
流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而
消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差
(3)饱和NaHCO 3 (4)V 1－V 222400
mol 12． (1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3
(2)①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
②Al 2O 3＋2OH －
==2AlO 2—＋H 2O (3)0.1 mol 0.3 mol
13． [解析] 本题解题的基本思路是依据铝热反应，即2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe ，首先从引发铝热反应的方法入手，考查铝热反应的实验步骤，引发铝热反应的方法有三个要点：①在铝热剂表面铺一层KClO 3，②在中间插入镁带，③点燃镁带。
然后根据本实验的两个重要现象，即“反应放出大量热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
”分析产物成分，结合相关熔点数据资料，可得出当铁是熔融态时，铝一定是液态，二者可以熔合形成合金，故(2)推测完全合理。
证明该熔融物中含铝的方法是利用铝与铁的性质区别，铝能与NaOH 溶液反应，而铁不能，将固体溶于NaOH 溶液中，若有气体产生，且有不溶于水的固体物质剩余，则说明是铝铁合金，原理是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2
＋3H2↑。
(4)需根据混合物本身的性质从能否溶解、环境保护、操作方便等角度进行思考，熔融物是Al、Fe、Fe2O3、Al2O3等物质的混合物，选择的试剂必须能溶解上述所有物质，并且不能产生污染性气体，同时试剂还应该是常见，操作应该是最简单。
综合分析各种因素，可知稀硫酸是最佳试剂。
[答案]
(1)①在铝热剂表面铺一层KClO3，②在中间插入镁带，③点燃镁带
(2)合理
(3)氢氧化钠溶液取样品置于试管中，加入NaOH溶液；有气体产生
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(4)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染(浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸
溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解单质铁)。