高三化学限时训练2
一．选择题（1．-．6．题为单选，
．．．．．7．、．8．两题为双选
．．．．．）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋
C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－
3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的
A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A
B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子
4．下列说法正确的是
A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行
B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。

将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量
D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质
5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
6．下列实验不能达到预期目的的是：
序号实验操作实验目的
A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强
弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶
液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶
液
说明一种沉淀能转化为另一
种溶解度更小的沉淀
C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相
同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积
不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
7.
A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－)
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7
C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大
D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
H 2SO 4
浸取滤渣A
除铁Fe 2(SO 4)3
Fe 屑还原
滤渣B
浓缩结晶
FeSO 47H 2O
空气FeOOH
除重金属
物质C 滤渣D
ZnSO 47H 2O
闪锌矿
副产品D ．X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
9．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅱ的化学式为 。

（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。

（3）化合物A 的结构简式为 。

（4）下列说法正确的是__________。

A ．化合物Ⅱ能发生银镜反应
B ．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃
C ．反应③属于酯化反应
D ．化合物Ⅱ能与4 molH 2发生加成反应
E ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物VI 与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI 中含有酯基，且能与FeCl 3
溶液发生显色反应，其苯环上的
一氯代物只有2种。

写出一种满足上述条件的VI 的结构简式： 。

（6）化合物Ⅶ（ ）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，
化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。

10．（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS ，还含有CdS 、Fe 2O 3等杂质）为原料生产ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下：（己知Cd 的金属活动性介于Zn 和Fe 之间）
（1）从滤渣A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。

（2）浸取时Fe 2(SO 4)3与ZnS 发生反应生成一种淡黄色非金属单质等物质，写出该反应的化学方程式为 ，浸取过程中Fe 2(SO 4)3的作用是 。

（3）除铁过程控制溶液的pH 在5.4左右，该反应的离子方程式为 。

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 （4）置换法除重金属离子是Cd 2+，所用物质C 为 。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、洗涤、干燥。

高三化学限时训练2
1 2 3 4 5 6 7 8
D A D D C C CD BD
9．（16分）
（1）C8H8O2（2分）
（2）（3分）
（3）（3分）
（4）AD （2分）
（5）
（3分）
（6）
（3分）
10．（每空2分16分）
（1）S（2分）
（2）Fe2(SO4)3＋ZnS＝ZnSO4＋2FeSO4＋S（2分）做氧化剂（2分）
（3）4Fe2+＋O2＋6H2O＝4FeOOH＋8H+（2分）
增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（2分）
（4）Zn（锌）（2分）（5）60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶（4分）。