第5讲 氮及其化合物
〖复习目标〗
• 1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮 氧化物对自然环境的影响；
• 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物 固氮的原理；
• 3．知道工业上．分子结构：电子式
，结构式
。
• 2．化学性质：
• 常温下氮气性质稳定的原因
。
• ⑴与氢气反应
，
• ⑵与氧气反应
，
• ⑶与镁反应
。
• 3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成 氨、制氮肥、制硝酸。
• 二、氮氧化物
• 1．“雷雨发庄稼”的反应原理
•
，
• 雨被水植中物H根N系O吸3进收入。土壤与矿物质作用生成
，其中
• 2．光化学烟雾
• ⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广 泛使用。
• 4．铵盐
• ⑴常见铵盐
• 碳铵 粉)
，氯铵 ，硝铵
• ⑵化学性质
• ①受热分解：
• ②与碱反应：
• ⑶铵根离子的检验
，硫铵(肥田 。
• 四、硝酸
• 1．物理性质
• 纯硝酸是 色，有 气味的液体，具 有挥发性，工业硝酸常因溶有少量 而 略带黄色。
• 工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数 在98％以上的硝酸称为 。
• ⑵危害：形成
和
。
• ⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装
装置，反应方程式为
；
• 对生产化肥、硝酸工厂进行
等。
• 三、氨气与铵盐
• 1．NH3的生产
• 德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式
为
。
• 2．NH3的分子结构：电子式
• 空间构型
，分子极性
式。
，结构式
，
，N原子杂化方
• 3．NH3的化学性质 • ⑴与H2O反应 • ⑵与酸反应(HCl、H2SO4、HNO3) • ⑶与氧气反应：
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该 固体可能是________(写化学式，一种即可)。 ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+和________________________。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分 数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积 是600 mL
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
例2．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部 分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都 为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和 C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：
⑴写出下列物质的化学式：A ；B ⑵写出F+B→I的化学方程式 ⑶写出G和I的浓溶液反应的化学方程式
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
、
•
。
• 铁HN、O铝3。遇冷的浓HNO3能发生
，故可用铁、铝的容器贮存或运输冷的浓
• ②与非金属C的反应方程式为：
。
• ⑷其他性质
• ①与某些有机物反应：例如，苯的 反应，蛋白质的 反应等。
• ②王水：浓硝酸和浓盐酸以
的体积比混合配制成王水。它的氧化性比
HNO3更强，能溶解金、铂等金属。
例1． (2015·北京海淀模拟)氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：____________； ②NH3的稳定性比PH3________(填写“强”或“弱”)。 (2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖， 观察现象。
；C
。
。
。
例3．(2013·四川理综)1.52 g铜镁合金完全溶解
于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓 硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标 准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀， 下列说法不正确的是( )
2．化学性质
• ⑴强酸性：具有酸的通性
• 稀HNO3能使紫色的石蕊试液
。
• ⑵不稳定性
• 硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：
。
• 因此，浓硝酸应盛放在 色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，
• ⑶强氧化性
• ①与金属（除Pt、Au外）的反应
• Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：