高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。

下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。

m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。

v为Z的气态单质。

上述物质的转比关系如图所示。

下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。

有关说法正确的是()A. 22.4L(STP)H2O中有质子10NAB. 1molN2H4中共用电子对6NAC. 反应生成3molN2，转移电子8NAD. 2molNO与足量O2反应得到NO2分子2NA10. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成H2(g)和O2(g)的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是()A. 甲为气态水，乙为液态水B. 甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁C. 热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−490kJ⋅mol−1D. 形成1molH2O(l)中的化学键需吸收930kJ的能量11. 常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5 碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10−7，K2=5.6×10−11。

下列方程式正确的是()A. H2C2O4+CO32−=HCO3−+HC2O4−B. H2C2O4+CO32−=H2O+CO2↑+C2O42−C. H2O+CO2+2C2O42−=2HC2O4−+CO32−D. H2O+CO2+C2O42−=HCO3−+HC2O4−12. 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．松油醇的结构见图，下列有关松油醇的说法错误的是()A. 分子式为C10H18OB. 分子中有5个碳原子位于同一平面上C. 发生消去反应的有机产物只有一种D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色13. 自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是()A. 过程①和②均属于自然固氮B. X→Y发生化合反应C. NH3→N发生氧化还原反应D. 若为硫循环，X在空气中点燃可得Y14. 利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是()A. 负极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gC. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2D. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜15. 除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是()物质(杂质)除杂试剂分离方法A NaCl(aq)(I2)CCl4分液B C2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸馏C HCl(Cl2)饱和食盐水洗气D CaSO4(CaCO3)稀硫酸过滤A. AB. BC. CD. D16. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)>c(HS−)=1×10−5mol/LB. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：c(CO32−)/c(HCO3−)<1C. pH=4的H2C2O4与PH=10的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH−)>c(H+)>c(HC2O4−)D. 0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)17. 常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。

下列判断正确的是()①V1mLpH=9的氨水②V2mLpH=10的氨水A. 10V2>V1B. c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的比值：②>①C. 水的电离程度：②>①D. 反应后溶液的pH：①>②18. 下列化学实验事实及其分析都正确的是()A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B. 某溶液中加入氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定不含有NH4+C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID. 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L−1的NaF溶液和NaClO溶液的pH，可以比较出HF与HClO 的酸性强弱19. 某温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)+Q(Q<0)T2>T1达到平衡所需时间：t(Ⅲ)>t(Ⅰ)C. x=0.85D. T2℃，该反应的K=6.420. 现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A. 加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液B. 加入10mL的水进行稀释C. 加水稀释成100mLD. 加入10mL0.01mol/L的盐酸二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 氢是宇宙中最丰富的元素，H2有多种制法。

完成下列填空：(1)氢原子的核外电子排布轨道表示式是______。

三种含氢微粒：H、H+、H−的半径由大到小依次为______。

(2)充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为______。

从物质结构角度解释熔点：CaH2>BaH2的原因______。

(3)实验室用含杂质的锌粒与稀H2SO4反应制得的H2中，含杂质PH3、AsH3和H2S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为______，PH3的空间构型是______。

(4)水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca−Fe−Br循环制H2。

涉及反应：______FeBr2(s)+______H2O(g)→550−600℃______Fe3O4(s)+______HBr(g)+______H2(g)。

配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目______。

22. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表：(1)0～20min内HI的平均反应速率为______。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______，容器内HI的体积分数为______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是______。

(填标号)A.混合气体颜色不再改变B.容器内压强不再改变C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变D.混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol⋅L−1⋅s−1，②v(I2)=0.32mol⋅L−1⋅min−1，③v(HI)=0.84mol⋅L−1⋅min−1.则反应进行的速率由快到慢的顺序为______。

23. 丙酮()是常见的有机化工基础原料，以下是以丙酮为原料合成G()的路线：完成下列填空：(1)G中含有的官能团的名称是______、______ A→B的反应类型是______。

(2)写出检验B中是否混有A的实验方法______。

(3)写出C→D的第一步反应的化学方程式______。

(4)D→E反应所需试剂和条件是______，写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______(i)分子中只有2种不同化学环境的氢(ii)能发生银镜反应(5)参照上述合成路线所给信息，将一条以HCHO、CH2=CH2为有机原料(无机试剂任选)合成的流程补充完整______。

24. 以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4⋅5H2O晶体的流程如图1所示。

已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu(NH3)4(OH)2。

②CuSO4⋅5H2O加热到45℃时开始失水。

请回答：(1)步骤Ⅰ中，空气的主要作用是______。

(2)下列关于步骤Ⅱ说法不正确的是______。