2018高考化学模拟试题试题7．日常生活离不开洗涤剂，下列有关洗涤剂的使用不正确的是A．用纯碱溶液清洗餐具上油污B．用加酶洗衣粉洗剂蚕丝制品C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D．用汽油清洗玻璃上的油漆8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.22.4LNH3分子中含有3N A个N—H键B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A9．下列有关常见有机物的说法正确的是A．苯和溴水共热生成溴苯B．乙酸乙酯和油脂类物质互为同系物C．乙烯、乙醇、苯均可通过石油的分馏得到D．乙醇、乙酸、蛋白质均能发生取代反应10．依据下列实验现象，得出的结论正确的是11下列有关该电池放电时的说法正确的是A．b为电池负极，发生还原反应B．正极的电极反应为FeO x+2x e－==Fe+x O2－C．若有2.24L(标准状况)H2参与反应，则含O2－的固体电解质中有0.05 molO2－转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe==FeO x+x H212．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：H n W>H m RC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < dB．b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/LC．c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D．b点济液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高26．（14分）治理氮氧化物(NO x)的污染是化学研究的重要课题之一。
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可氧化NO ；②NaOH 溶液能与NO 2反应，不与NO 反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a →____________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D 的作用是_____________________________。
（3）装置E 中反应的化学方程式为____________________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有___________________。
II ．实验室常用NaOH 溶液吸收多余的氮氧化物(NO x )：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。
设计实验验证产物NaNO 2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO 4溶液（5）取适量NaNO 2溶液，加入_______，观察到_______现象，证明其具有氧化性。
（6）参照（5），设计实验证明NaNO 2有还原性___________________________。
26.（14分）（1）f →e →j →i →h→g （或g →h ）→b→c→d （2分，只要有错即不得分）（2）除去挥发出的HNO 3等酸性气体（2分）（3）2NO ＋2Fe2FeO ＋N 2（2分）（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。
（2分，注：给分点有3个，“海、陆、空”即溶液、固体、气体三方面任缺一点，该题只能得1分。
）（5）KI 淀粉溶液、稀硫酸 （2分，各1分） 溶液变蓝（2分）（6）取适量NaNO 2溶液，滴加少许酸性KMnO 4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。
（其它合理答案均可给分）（2分，描述不规范者要扣掉1分）27．（14分）铋（Bi ）不溶于水，不溶于非氧化性的酸，铋的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含有杂质PbO 2等）制备超细Bi 2O 3的工艺如下：△回答下列问题：（1）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为__________________________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________________________________（用离子方程式表示）。
（2）“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________。
“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（3）溶解“精铋”时的试剂硝酸可以用下列________（填序号）代替。
A．HCl和H2O2 B．HCl 和KMnO4C．NaClO D．稀硫酸（4）沉淀过程中调节pH控制Bi3 +的水解速率及碱式硝酸铋转换碱式碳酸铋速率是制备超细Bi2O3的关键。
调节pH过程中除了要缓慢加入沉淀剂，同时要防止局部浓度过大，还要加入一定量的分散剂，防止局部浓度过大的操作方法是_____________，加入一定量的分散剂的作用为________________________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。
“母液2”中可回收的主要物质是________。
（1）Bi2S3＋6FeCl3＝2BiCl3＋6FeCl2＋3S（2分）Bi3+＋Cl-+H2O＝BiOCl↓+ 2H+（2分）（2）2Bi3++ 3Fe＝2Bi+3Fe2 +（2分）Cl2（1分）（3）A（2分）（4）搅拌（1分）使固体颗粒均匀分布于分散液中，从而产生的颗粒比较均匀（2分）（5）没有污染性气体产生（1分）NH4NO3（1分）28.（15分）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。
请回答：I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为___ ______________________________________。
Ⅱ.氨气是重要的化工原料。
已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数k b=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/L NH4Cl溶液的pH约为________。
Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：ⅰ.N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/molⅱ.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。
（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。
①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。
（4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。
O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。
①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为____________________________________________________________。
②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。
28．（15分）Ⅰ．NH4＋＋2O2NO3－＋H2O＋2H＋（2分）Ⅱ．4.5（2分）Ⅲ．（1）CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1（2分，只要有错即不得分。
）（2）较低（1分）（3）①800（2分）②4:5（1分）（4）①M（1分）一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡（1分）②33.3%（2分）（1分）35．[选修三－物质结构与性质]（15分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为。
（2）CO 2的电子式为，1mol CO 2分子中含有σ键的物质的量为。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如右图所示：①其中C 、N 、O 原子半径的大小关系为，电负性的大小关系为；②其中采用sp 3杂化的原子有C 、。
（4）硝酸钾中NO 3－的空间构型为，写出与NO 3－互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是。
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe 原子间的距离为acm ，该晶体的密度计算式为g/cm 3（N A 表示阿伏加德罗常数）。
35．（1）3d 64s 2（1分）（2）CO 2电子式（1分）；2mol （1分）（3）①C ＞N ＞O （1分）；C ＜N ＜O （1分）②S 、N 、O （写出两种给1分）（4）平面三角形；BF 3（5）乙醇分子间存在氢键（6）1192N A ·a 3或119N A ·a 3（合理答案都给分） 36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A 有如图所示的转化关系：已知：①有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%；②③G 分子结构中含有3个六元环。
根据以上信息，回答下列问题：（1）有机物F 中官能团的名称是（2）A 的名称是Cu（3）条件Ⅲ为；F G 的反应类型为，G 的结构简式为。
（4）写出一种检验M 中官能团的化学方程式（5）R 是N 的同系物，相对分子质量比N 大14，R 有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为。