高三模拟9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。
下列关于苄达酸的叙述正确的是A．分子式为C16H16N2O3B．属于芳香族化合物，且有弱酸性C．苯环上的一氯代物有5种D．所有原子可能共平面35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为_____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。
（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为________________，与其互为等电子体的分子或离子是________________________________（各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为___________；配体CH3CN中：碳原子杂化方式是_____________________________。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于_________晶体，前者熔点较高，其原因是____________________________________________________。
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：①距离最近的两个Cu+间的距离为_________nm。
（保留两位小数）②Cu3N 晶体的密度为______________________g·cm-3。
（列出计算式，不必计算出结果）35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子核外电子排布式为____________________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有_________个σ键和_________个π键。
（3）A的含氧酸根离子AO3n-的立体构型是____________。
（4）B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多，其原因是________________________________________________________________。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______________。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_________，若该原子的半径为r pm，此晶体的密度ρ=_____________g·cm-3（用含r的代数式表示，阿伏加德罗常数用N A表示）。
9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是A.N、W 互为同系物B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C.W 能发生皂化反应D.M 的二氯代物有8种35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为__________________________________________,其核外电子共占据____________个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为______________,其组成元素的电负性由小到大的顺序为 _______________ .(2)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为________________________________________________ ；②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为_____________________________________ 。
(3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。
①T-碳与金刚石互称为 _______________ ;一个T-碳晶胞中含有________个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。
试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为 _____________。
35、[化学一一选修3: 物质结构与性质] (5分)钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:(1)Co基态原子的电子排布式为__________________________；(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________，(用相应的元素符号作答) ；碳原子的杂化轨道类型为___________________________；②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________；(3) 用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子中的配位体为________，配位原子为____________________；(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。
(5) 筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。
下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
35． [化学——选修3 ：物质结构与性质](15分)（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是。
（2）基态铝原子中，有种电子运动状态，其中 p 轨道的电子云轮廓图的形状为。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3 (NH4)4Cl(用R 代表)。
经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图29所示。
①图29中R中阳离子是 (填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是。
②图29中R中阴离子N5-中的σ键总数为个。
分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5- 中的大π键应表示为。
（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。
X的晶体结构如图30所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点 (填“高”、“低“ ) ，可能的原因是。
②若X的密度为ρg·cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm。
(阿伏加德罗常数的值用NA表示)35、[化学一选修3：物质结构与性质] (15分)铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：(1) Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图) 为____________。
(2) 氮化铬(CrN) 在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2 混合气体的反应炉内热分解带得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为___________，中心碳原子的杂化类型为_________； Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有_________________________________。
(3)氮化铬的晶体结类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点(1282℃) 比氯化钠的高，主要原因是______________。
(4) 钙钛矿(CaTiO3) 型的结构可看作氧化物超导结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3) 结构的晶胞，晶胞边长为a nm。
Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于______位置，O处于______位置；与Ca紧邻的O个数为______，Ti与O间的最矩距高为______nm。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求: Ti处于晶胞的顶点；Δ，▲，Ο所代表的原子种类与图A相同)。
12. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是A. 该物质是一种磷酸酯类化合物B. 该有机物能发生银镜反应C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。
请回答下列问题：（1）D元素的基态原子价电子排布式是：；（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。
1 mol A4B2C2中含有 molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：；（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是：B、C、F的第一电离能的大小顺序是（由大到小，用元素符号填空）；（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。
高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。
近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。
NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。
下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。
写出A、B、C 的化学式。
A: ; B: ; C:（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。