武汉市高考化学一诊试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共18分)1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 使用容量瓶前检查它是否漏水D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAC . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞YB . 单核阴离子半径：Z＞WC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C . 电池工作时，电子由正极流向负极D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为27. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．（1）写出B的电子式________．（2）写出反应⑤的化学方程式：________．（3）写出反应⑦的离子方程式：________．（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：________．二、非选择题 (共4题；共28分)8. （6分） (2018高一上·汕头期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用________（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为________。
9. （6分） (2015高三上·黑龙江期中) SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.2 6.21表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________．10. （6分）钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团（平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料﹣﹣赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，存在平衡VO2++H2O⇌VO3﹣+2H+ ．Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性难溶难溶易溶Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH值 5.27.6 2.7完全沉淀pH值 6.49.6 3.7请回答下列问题：（1）碱浸步骤中最好选用________．a．NaOH溶液b．氨水c．纯碱溶液（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式________．（3）磁选步骤得到的磁性产品为________．（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使________．（5）滤渣3的主要成分为________，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式________．11. （10分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________。
预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共9分)12. （9分） (2016高二下·蒙阴期中) 某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为________，A分子中最多有________个碳原子在一条直线上．（2）反应I的反应类型是________，反应Ⅲ的反应类型是________．（3）C的结构简式是________；E的分子式为________；F中含氧官能团的名称是________．（4）由B→C反应的化学方程式为________．（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有________种．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基．参考答案一、选择题 (共7题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、二、非选择题 (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、三、 [化学-选修5有机化学基础] (共1题；共9分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。