内蒙古高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共22分)1. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（）A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NAC . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NAD . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA3. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . Z可能是活泼金属元素B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . Y元素原子的最外层电子数为7D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO44. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（）A . 该有机物分子式为C13H16B . 该有机物属于苯的同系物C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别6. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 做________剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是________mol （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水________②物质B和气体乙________（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因________（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：________（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是________将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在________之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________．7. （2分） (2015高二上·兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）A . HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）D . V=10mL，酸碱恰好中和二、非选择题 (共3题；共28分)8. （11分）(2017·江南模拟) 氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁．试回答：（1）仪器A的名称：________．（2）实验装置正确的连接顺序：I接________、________、________、________接Ⅱ；其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是________和________．（3）如何检查整个装置的气密性：________．（4）装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是________和________（填名称）．（5）装置Ⅱ中反应化学方程式为________．9. （10分） (2019高一上·辽宁期末) Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法（1） ________分离水和煤油的混合物。
（2） ________分离水和酒精。
（3） ________分离溴水中的溴和水。
（4）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________(填代号)，还缺少的仪器是________；（5）经计算，需浓H2SO4的体积为________；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；（6）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。
10. （7分） (2015高二下·杭州期中) 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1①2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5k J•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1③（1）下列说法正确的是A . 反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．B . 反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态C . 反应②属于加成反应（2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式________．（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v （逆）________ B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由________．（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=________；水蒸气的转化率与的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=________．三、选考题 (共2题；共14分)11. （5分） (2017高二下·高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．（1）请写出元素d的基态原子电子排布式________．（2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________．其中b原子的杂化方式是________．（3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________（用字母表示）．12. （9分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：（1） A的结构式：________。
（2） B含的官能团名称：________ 。
（3）写B生成C的化学方程式________。
（4）C→D的反应类型是________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。
（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________（不要求指明反应条件）。
（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有________种；①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是________（写结构简式）。
（7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________。
参考答案一、选择题 (共7题；共22分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、答案：6-2、答案：6-3、答案：6-4、答案：6-5、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、非选择题 (共3题；共28分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：解析：三、选考题 (共2题；共14分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、答案：12-6、答案：12-7、考点：解析：。