成都市高考化学一诊试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共31分)1. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，下列说法中错误的是（）A . 根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB . 根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C . 根据电子得失守恒，得出x=4的结论D . 根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥3. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A . X是活泼的非金属B . 三种元素中Y的非金属性最强C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸4. （2分） (2016高二上·宝应期中) 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有四种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（）A . C2H5OCH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2CHO5. （2分）(2016·广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （18分） (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．（2）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．（3）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．（4）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．（5）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：________，反应④：________．（6）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：________，反应④：________．（7）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．（8）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．（9）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．（10）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D . 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞②二、非选择题 (共3题；共28分)8. （11分） (2018高三上·衡水期中) 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。
某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。
已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。
（1）Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：装置的连接顺序(从左至右)为A→________。
（2）Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：________。
装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是________。
（3）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。
（4）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。
该样品的纯度为________(用含a、V1、V2的代数式表示)。
如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）Ⅱ、制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式________。
（6）Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：________。
装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是________。
（7）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。
该样品的纯度为________(用含a、V1、V2的代数式表示)。
如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9. （6分） (2019高一上·黄陵期中)（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：① 除去乙醇中溶解的微量食盐。
________② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。
________③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙________④ 除去固体碘中混有的少量泥沙。
________（2）请将正确的序号填入空白处。
下列物质中：①属于电解质的是________ ②属于非电解质的是________①空气②铜③碳酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦氯气⑧CaO⑨NaOH溶液10. （11分）回答下列问题：（1）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解．若不考虑溶液体积的变化，则：①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________．②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________．③前2min与后4min相比，反应速率________较快，其原因是________．（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．①A在5min末的浓度是________．②v（B）=________．③x=________．（3）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解．若不考虑溶液体积的变化，则：①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________．②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________．③前2min与后4min相比，反应速率________较快，其原因是________．三、选考题 (共2题；共20分)11. （10分） (2018高二下·洛阳期末) 铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
（1）基态镍原子的价电子排布式为________。
（2）抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。
①分子中氮原子杂化轨道类型是________ ,C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为________ NA。
（3）碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。
①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。
②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是________(填微粒符号)。
（4）用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。
二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。
据此可推断二茂铁平酰胺晶体为________晶体。
②二茂铁甲酰胺中存在的化学键________。
③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是________。
（5）铝镍合金的晶胞如图所示。
已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为________pm。
12. （10分） (2016高二下·宿迁期末) 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：（1） A中含氧官能团的名称为________和________．（2） A中含氧官能团的名称为________和________．（3） B的结构简式为________．（4） B的结构简式为________．（5）B→C的反应类型为________．（6）B→C的反应类型为________．（7） C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D 分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：________．（8） C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D 分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：________．参考答案一、选择题 (共7题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、6-2、答案：略6-3、6-4、6-5、6-6、6-7、6-8、答案：略6-9、6-10、7-1、二、非选择题 (共3题；共28分) 8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、答案：略9-2、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略三、选考题 (共2题；共20分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略12-6、答案：略12-7、答案：略12-8、答案：略。