5．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋ 6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又 有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实 验探究过程，请解答其中的问题。
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”) 进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉， 硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为 ________________________________________________。
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3 X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 有色物质 SO2
2．(1)固 (2)酸 SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋ CaO===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
三、硫酸、SO42－的检验 1．硫酸 (1)物理性质 挥发性：________；溶解性：浓H2SO4与水以任意比 互溶，溶解时可放出________，浓H2SO4稀释的方法是__ ________________________________________________。 (2)化学性质 ①稀H2SO4具有酸的通性。 ②浓H2SO4的特性：
c．与碱反应 与NaOH溶液反应：__________________________。 ②还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等 强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________，该反应为 可逆反应。 b．与X2反应：______________________________。 ③氧化性 与H2S反应：________________________________。
()
①新鲜苹果块会干瘪 ②小试管内有晶体析出 ③
pH试剂变红
A．仅①
B．仅②
C．仅③
D．①②③
解析：①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶
液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，
pH试纸会变黑(单质碳)。
答案：C
4．下列说法中正确的是________。 ①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气 体 ②浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂 ③稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛 有水的烧杯中，并不断搅拌 ④浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 ⑤浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 ⑥常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放 答案：②③⑥
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水 反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2， 但②⑤中又生成新的气体杂质NO，所以只有③④可以； 品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥ 不能。
答案：C
对浓硫酸性质的考查及综合实验探究
浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水 性、脱水性、强酸性、强氧化性。
显现象的是CO2。
[例1]下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ()
①石灰水
②稀硝酸
③KMnO4溶液 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 A．①⑤
④溴水 ⑥品红溶液 B．②③④⑤⑥
C．①
D．③④
CO2与SO2均为酸性氧化物，性质相 似，但SO2又具有不同于CO2的氧化性、还原性和漂白 性，据此可进行二者的鉴别。
点燃 CuS；S＋O2=====SO2，二者不能直接化合生成 SO3；2Fe
点燃 ＋3Cl2=====2FeCl3，二者不能直接化合生成 FeCl2。
答案：A
2．以下关于硫及其化合物说法错误的是
()
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也 可以用BaCO3
等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成 漂白性 不稳定的无色物质而使
其褪色
对环 境的 影响
形成酸雨，直接危害人 体健康
高温 CO2＋C=====2CO
无 无 引起温室效应
2.鉴别SO2和CO2的方法 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气 体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别
SO2和CO2。通常可以用以下方法： (1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺
与碱 反应
又溶解 Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O
===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
氧化性
SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O
能被酸性高锰酸钾、氧
还原性 气、氯水、溴水、碘水
硫及其化合物
1．了解硫的物理性 质及硫的可燃性。
2.了解二氧化硫与氧 气、与水的反应及二氧化 硫的实验室制法。
3.认识亚硫酸的不稳 定性。
4.认识二氧化硫的漂 白作用与次氯酸的漂白作 用的区别。
本节重点知识有S、 SO2、SO3、H2SO4的性 质、环境保护等。主要考 查SO2的酸性、还原性和漂 白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化 关系。由于硫及其化合物
若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。 B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明 SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气 体中含有CO2。
下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是( ) ①石灰水 ②稀硝酸
③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
△
c.与C反应：C＋2H2SO4（浓）=====CO2↑＋2SO2↑
＋2H2O
2．SO42－的检验
答案：1.(1)难挥发 慢注入水中并不断搅拌 化
大量的热 将浓H2SO4沿器壁慢 (2)②NH3、H2S、HI、HBr 钝
2．盐酸 BaCl2 有无白色
有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不 能用来干燥SO2气体，你认为呢？
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 等气体
脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如
C2H5OH浓1―7H―02S→℃O4CH2===CH2↑＋H2O
a浓.FHe2、SOA4l遇浓H2SO4
，可用铝槽车装运
△
强化氧性＋b.与SOC2u↑反＋应2：H2COu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4
提示：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、 Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于 S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。
(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空气 ________，易液化，________溶于水。 (2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应：_____________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：________________________________。
提示：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价 态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
()
①CuS ②FeS A．①③⑤ C．①②④⑤
③SO3
④H2S
⑤FeCl2 B．①②===Cu2S，Cu 和 S 不能直接化合生成
②与CaO反应：______________________________。
③与Ca(OH)2溶液反应：______________________。 答 案 ： 1.(1) 无 大 易 (2)SO2 ＋ H2O H2SO3 CaO ＋ SO2===CaSO3 SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O
[解析]SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水 变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤ 中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白 色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。
[答案]C
SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和 鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必 须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图 装置所示：
答案：(1)氧化剂 点燃
(2)S＋O2=====SO2
(3)
SO2与CO2的比较及鉴别 1．SO2与CO2性质的比较
SO2
颜色 气味
无色、刺激性气味
CO2 无色无味
溶解 易溶，常温常压下
性
1∶40
微溶，常温常压下1∶1
通入澄清石灰水 中，先生成沉淀， 当气体过量时沉淀
通入澄清石灰水中，先生成沉 淀，当气体过量时沉淀又溶解
一、硫 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 ________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以 ________和______的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、 Na2SO4·10H2O。 2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易 研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质
(1)
氧
化
性
：
Fe ＋
S
△ =====
________
、
2Cu
＋
S
△ =====
________。
(2)还原性：S＋O2=点==燃==________。
答案：1.火山喷口 硫矿石 2．硫黄 黄 水 酒精 3．(1)FeS Cu2S (2)SO2
硫酸盐
(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何 差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的 硫？