为多少？ 3：4
C(HNO3 )==n(HNO3 ) / V( HNO3 ) ==n(NO) / V(NO)== 1/22.4 mol/L
【例3】将容积为50 mL的量筒充满二 氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒 置在盛满水的水槽里，一段时间后， 量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混 合气体中NO2和O2体积比可能是 ___1_8_∶__7___或__4_3_∶_7___。
（5）铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物Fe2+； 铁不足，氧化产物为Fe3+。
2. 金属与硝酸反应的计算方法
（1）原子守恒法：n(HNO3)=n(N)被还原+n(N)未被还原。 （2）电子得失守恒法：金属失去电子的总数等于
硝酸得到电子的总数。
【练习】
1.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体 颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到 由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应 消耗HNO3的物质的量为( C )
气体的体积缩小为原体积的3/5，则原
混合气体中N2和NO2的体积比是：（B） A 1：1 B 2：3 C 1：3 D 3：1
【例2】将一充满NO的试管倒扣于水槽中， 然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰 好充满水时，通入的O2与原NO的体积比 为多少？假设生成的溶质不向外扩散，且 为标准状况，则所得溶液的物质的量浓度
N2 (燃料电池) NF3(激光材料)
液氨 (致冷剂)
氧 化 性
LiNH2
NaClO NOx
(储氢材料)
N2H4(火箭燃料) N2 (尾气处理)
NaNH2 (药物合成)
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶 液经加热后反应制取氮气。
a (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________、 b 氢气______________。
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
3.HNO3
①强酸性
②不稳定性：（见光、受热易分解） 浓硝酸显黄色
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝试酸剂贮瓶存棕：色细口瓶； 避光
③强氧化性：
a.与金属反应
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加 热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原 因是____氨__的__氧_化__反__应__是__一_个__放__热_，反应 锥形瓶中还可观察 到的现象是_有__红__棕__色__气_体__产__生___________________。
H3PO4 H3AsO4 H3SbＯ4 H3BiＯ4
逐渐减弱
递变
非金属性渐弱，金属性渐强
规律
二.物理性质
颜色 无色 N2
气味 无味
毒性 无毒
密度 溶解性
比空气 稍小
难溶于水
无色 NO
无味
有毒，形成
比空气 稍大
不溶于水
光化学烟雾
有刺激性
和
红棕色
NO2
气味
硝酸 型酸雨
比空大气 与水发生 反应
【思考】设计实验鉴别红棕色NO2 和溴蒸气,可选用的试剂有哪些？
1.硝酸与金属反应的一般规律 （1）硝酸与金属反应一般不产生氢气。 （2）浓硝酸+金属→硝酸盐+NO2+H2O，
稀硝酸+金属→硝酸盐+NO+H2O。 稀硝酸也可能被还原为N2、N2O、NH3 和NH4NO3 等。
（3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
（4）浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时 浓硝酸被还原为但随着反应的进行，硝酸变稀， 其还原产物变为NO。
4.NH3及NH4+盐
（1） NH3的结构与性质
【NH3分子结构】 NH3的电子式：
结构式： 分子构型 三角锥形 ，
【NH3的性质】
① 与水反应
NH3＋H2 O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）
氨水的弱碱性： NH3·H2O
NH4++OH-
②与酸反应
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 （2）浓硝酸可以和铜反应 （3）木炭和浓硝酸反应 （4）锌和硝酸不产生H2 （5）氧化铜溶于硝酸 （6）不用硝酸制SO2气体 （7）用铁槽存放浓硝酸
( CD ) (AB ) (A ) (A )
(B ) (A )
(A)
（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化
( A)
硝酸与金属反应的有关计算
△
光照
③C＋4HNO3(浓)=====CO2＋4NO2↑＋2H2O，④4HNO3=====4NO2↑
＋O2↑＋2H2O。
固态碱性物质: CaO、NaOH、 碱石灰等
②工业制法：
N2＋3H2
2NH3（正反应放热）
原料: 水、煤和空气
三步骤： 造气、净化、氨的合成与分离
压强： 10MPa~30MPa
条件
温度： 4000C ~5000C
催化剂： 铁触媒
小结+拓展
铵盐 (化肥)
催化
氧化 NO(工业制硝酸)
NH3
还原性
O2 F2
数。 3．理解实验室制取NH3的3个原理：①加热NH4Cl与碱石灰的混
合物，②加热浓氨水，③将浓氨水滴加到CaO或NaOH等固体上。
4．掌握 4 个化学方程式：①3Cu＋HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋
2NO↑＋4H2O，②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
NH4++OH-====NH3·H2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH4++OH- ====NH3↑+H2O D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O
3.下列事实体现了硝酸的什么性质？
A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合 外，还有_干__燥_气__体__、___控__制__氢_气__和__氮__气__的_流__速_________。
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收 氨，__不__会____(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 __因__为__混__合_气__体__中_ 含有大量_难。溶于水的氮、氢两种气体
b.将蘸有 浓盐酸 的玻璃棒靠近管口，若有白烟产 生，说明样品中含有NH4+。
小结：氮及其化合物的相互转化
Mg3N2
N2
NH3
NH3•H2O
NO
NH4Cl
NO2 酸的通性
HNO3
不稳定性
强氧化性
NH4NO3 使指(N示H剂4)2变SO色4 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应 稀浓AHHl、NNCOOFe33++CC钝uu化NNOO2
要点数字化记忆：
1．牢记1条转化主线：N2―→NH3 ―O―2→ NO ―O―2→ NO2 ―H―2O→ HNO3―N―H→3 NH4NO3
2．理解 2 个守恒在金属与硝酸反应计算中的应用：①原子守恒： n(HNO3)＝n(NOx)＋n(NO－ 3 )溶液②电子守恒：金属失电子数＝HNO3 得电子
A.0.8 mol C.0.11 mol
B.0.6 mol D.无法计算
2.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全 被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ( B )
A.16 g B.32 g C.64 g D.无法计算
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【练习】
1．下列关于硝酸的叙述正确的是（ D) A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气 体 D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性
2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）D A.铜片与浓硝酸：Cu+NO3-+4H+====Cu2++NO2↑+2H2O B. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
元素名称
氮磷砷锑铋
元素符号 N P As Sb Bi
周期
二
三
四
五
六
周期表
中位置
族
第ⅤA族
原子 相同点 结构 不同点
最外层都是5个电子
随着核电荷数的递增，电子 层数和原子半径都逐渐增大
元素名称
RH3的 稳定性
金属 性与 非金 属性
RH3的 还原性
R2O5所对 应水化物 的酸性
氮
HNO3
磷砷锑铋 逐渐减弱 逐渐增强
氮及其化合物
考纲定标
热点定位
1.了解氮元素单质及其重 要化合物的制备方法，
掌握其主要性质和应用。 2.了解氮元素单质及其重
要化合物对环境质量的
1.结合氧化还原反应考查不同 价态氮元素之间的转化。
2.氨气的实验室制备及氨的还 原性实验探究。
3.NH＋ 4 的检验及铵盐的性质。