武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64第I 卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( )A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．“血液透析”利用了胶体的性质2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gB ．已知2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。
C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N AD ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A3．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO -＝SO 42-+Cl -+2H +B. 向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI 气体： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - + 2H 2OCl 2↑+ H 2↑+ 2OH - D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应： Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O4．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.HClO 的电子式：B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216SC.邻羟基苯甲酸的结构简式：D.乙烯的比例模型： 5．下列叙述错误的是 ( )A ．把a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH －)B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba 2+)>c (Na +)> c (H ＋)D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO42-、HCO 3-B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42-、Cl －C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-7．如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是 ( )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等第Ⅱ卷(非选择题，共58分)8．(14分)下图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体。
请回答下列问题：(1)写出化学式： B X(2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式(3)写出下列方程式反应①的化学方程式反应②的离子方程式9.(16分)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)。
(3)装置C的作用______________________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
(5)乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。
你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
10.（14分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。
该电池是以X 板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O 2+6H 2O=4X(OH)3。
该电池正极反应为（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，则该温度下反应U(OH)3+3H +U 3++3H 2O 的平衡常数 K= 。
11．（14分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液Ⅰ中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法溶出结晶武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学参考答案1.A2.C3.A4.D5.B6.B7.D8.(14分)⑴ Al（1分） H2O（1分）⑵离子键和共价键(或非极性键)（2分）；小苏打（2分）；（2分）⑶反应①2Al＋Na2O2＋3H2O=2NaAlO2＋O2↑＋3H2↑（3分）反应②AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（3分）9.(16分)⑴把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）⑵11311a ba×100%或×100%（2分）；注意表达式有多种⑶除去CO2中的SO2（2分）；⑷空气中CO2、H2O进入E管使b增大。
(2分）⑸在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。
(2分）⑹常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；⑺2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑＋ 6H2O（2分）；10. (14分)⑴三、ⅢA，（3分，每空1分）⑵HClO4、SiH4 （4分，每空2分）⑶2FeO2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O （2分）⑷O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）⑸2.63×103 L2/mol2 （3分）11. (14分) ⑴过滤Fe2O3（共4分，各2分）⑵将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）⑶稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（2分）⑷CO2（过量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2（过量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-（3分）写下列反应也得分：CO2（过量）+[Al(OH) 4]-= Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2（过量）+2[Al(OH) 4]-= Al2O3∙3H2O↓+2HCO3- （3分）⑸将溶液III循环使用溶解铝土矿（2分）武胜中学2013届补习班第二期第一次月考化学参考答案1.A2.C3.A4.D5.B6.B7.D8.(14分)⑴ Al（1分） H2O（1分）⑵离子键和共价键(或非极性键)（2分）；小苏打（2分）；（2分）⑶反应①2Al＋Na2O2＋3H2O=2NaAlO2＋O2↑＋3H2↑（3分）反应②AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（3分）9.(16分)⑴把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）⑵11311a ba×100%或×100%（2分）；注意表达式有多种⑶除去CO2中的SO2（2分）；⑷空气中CO2、H2O进入E管使b增大。