杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(C卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有48题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(10小题,共10.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[3] 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。

( )(1分)[4] 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。

( )(1分)[5] 按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。

( )(1分)[6]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[7] 氢键的键能与一般的共价键键能相当。

.（）(1分)[8] 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。

..（）(1分)[9] 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

........（）(1分)[10]NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和6 个Cl-。

........（）二、选择题(25小题,共49.0分)(2分)[1] 原子序数为33 的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为( )。

(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。

(2分)[2]38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0 的电子数是( )。

(A) 14；(B) 16 ；(C) 18 ；(D) 20 。

(2分)[3] 下列原子半径大小顺序中正确的是( )。

(A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na；(C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。

(2分)[4] 反应K (g) + F (g) →K+ (g) + F- (g) △r H= 91 kJ·mol-1，若钾的第一电离能为419 kJ·mol-1，则氟的第一电子亲和能为( )。

(A) 510 kJ·mol-1；(B) 328 kJ·mol-1；(C) - 328 kJ·mol-1；(D) -510 kJ·mol-1。

(2分)[5] 电子等微观粒子运动具有的特征是( )。

(A) 穿透性；(B) 屏蔽性；(C) 只有波动性；(D) 波、粒二象性。

(2分)[6] 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是( )。

(A) H3PO4；(B) BaCl2；(C) NH4F；(D) NaOH。

(2分)[7] 下列分子中不呈直线形的是( )。

(A) HgCl2；(B) CO2；(C) H2O；(D) CS2。

(2分)[8]AB m型分子中，A 原子采取sp3d2杂化，m = 4，则AB m分子的空间几何构型是( )。

(A) 平面正方形；(B) 四面体；(C) 八面体；(D) 四方锥。

(2分)[9] 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是( )。

(A) 它不能有电子占有；(B) 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；(C) 它的能级比相应的原子轨道能级高；(D) 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。

(2分)[10] 按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是( )。

(A) σ2p；(B) σ2p*；(C) π2p；(D) π2p*。

(2分)[11]F2的分子轨道排布式正确的是( )。

(A) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p )4 (π2p* )4；(B) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p)4 (σ2p)2 (π2p* )4；(C) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (σ2p*)2 (π2p*)2；(D) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2 (σ2p*)2。

(2分)[12] 下列化合物中，含有非极性键的是( )。

(A) BF3；(B) P4；(C) CO2；(D) H2S。

(2分)[13] 下列叙述中正确的是.....（）。

(A) CH4、CO2为非极性分子，BCl3、H2S 为极性分子；(B) CH4、H2S 为非极性分子，CHCl3、HCl 为极性分子；(C) CO2、BCl3为非极性分子，CHCl3、HCl 为极性分子；(D) BCl3、H2S 为非极性分子，HCl、PCl3为极性分子。

(2分)[14]HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是....（）。

(A) 键能依次减弱；(B) 键长依次增长；(C) 色散作用依次增强；(D) Cl、Br、I 的电负性依次减小。

(2分)[15]HF 比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF 分子间存在（）。

(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。

(2分)[16] 用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是...（）。

(A) 三角锥形；(B) 平面四方形；(C) 四面体形；(D) 四方锥形。

(2分)[17] 用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均为三角锥形的是...（）。

(A) NF3，BCl3；(B) H3O+，CO32-；(C) NF3，H3O+；(D) BCl3，CO32-。

(2分)[18] 下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是...（）。

(A) H 2S < SiO 2 < H 2O ；(B) H 2O < H 2S < SiO 2；(C) H 2S < H 2O < SiO 2； (D) H 2O < SiO 2 < H 2S 。

(2分)[19]MgO 在 工 业 上 可 用 于 耐 火 材 料， 这 主 要 与 下 列 各 种 性 质 中有 关 的 是......（ ）。

(A) 键 型； (B) 晶 格 能； (C) 电 负 性； (D) 电 离 能。

(2分)[20] 所 谓 某 原 子 轨 道 是 指（ ）。

(A) 一 定 的 电 子 云； (B) 核 外 电 子 出 现 的 概率(几 率)；(C) 一 定 的 波 函 数； (D) 某 个 径 向 分 布 函 数。

(2分)[21] 氢 原 子 的 原 子 轨 道 能 量 取 决 于 量 子 数（ ）。

(A) n ； (B) n 和 l ； (C) l ； (D) m 。

(2分)[22] 下 列 有 关 电 子 云 的 叙 述中， 错 误 的 是.（ ）。

(A) 电 子 云 形 象 地 表 示 了 电 子 在 核 外 某 处 单 位 微 体 积 内 出 现 的概率(几 率)；(B) 电 子 云 形 象 化 地 表 示 了 电 子 在 核 外 空 间 某 处 出 现 的概率( 几率 )密 度；(C) 1s 电 子 云 界 面 图 是 一 个 球 面， 表 示 在 这 个 球 面 以 外，电 子 出 现的概率( 几 率 )为 零；(D) 电 子 云 是 电 子 运 动 的 统 计 结 果， 它 好 象 形 成 了 一 团 带 负 电荷 的 云， 包 围 在 原 子 核 的 外 边。

(2分)[23] 对 于 原 子 核 外 的 电 子 来 说， 下 列 各 组 量 子 数 的 组 合 中 错误 的 是（ ）。

(A) n = 3，l = 2，m = 0，m s = +12； (B) n = 2，l = 2，m = -1，m s = -12； (C) n = 4，l = 1，m = 0，m s = -12； (D) n = 3，l = 1，m = -1，m s = +12。

(2分)[24] 下 列 各 组 量 子 数 中， 对 应 于 能 量 最 低 的 电 子 是( )。

(A) 3，1，0，+12；(B) 3，1，1，-12； (C) 3，0，0，+12； (D) 3，2，1，-12。

(1分)[25] 对 下 图 所 示， 正 确 的 叙 述 是( )。

(A) 图 形 表 示 d x y 原 子 轨 道 的 形 状；(B) 图 形 表 示 dx y 22- 原 子 轨 道 的 形 状； (C) 图 形 表 示 d x y 22- 原 子 轨 道 角 度 分 布 图；(D) 图 形 表 示 d x y 22- 电 子 云 角 度 分 布 图。

三、填充题(8小题,共16.0分)(2分)[1] 某元素的原子核外共有5 个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n = ______，l = ________。

(2分)[2] 原子核外最先开始填充 4 p亚层的元素的原子序数为________；原子核外最先开始填充7 s亚层的元素的原子序数为________。

(2分)[3] 下列分子BCl3、CCl4、H2S 和CS2中，其键角由小到大的顺序为______________________，其中属于极性分子的是_______________。

(2分)[4] 下列物质: CO2、SiO2、MgO、Ca 中，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2分)[5] 氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为________ 和________；粒子间作用力为________，晶体类型为________。

(2分)[6] 已知下列各离子的半径为：O2- (140 pm)，S2- (184 pm )，Be2+ (31 pm )，Mg2+ (65 pm )，Ca2+ (99 pm )，Sr2+ (113 pm )。

试按半径比规则推测：MgO 属________ 型结构；CaS 属________ 型结构；SrS 属________ 型结构；BeO 属________ 型结构。

(2分)[7] 下列离子：Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+的极化力大小顺序为______________________，它们的氢氧化物脱水由易到难的顺序为_______________________________。

(2分)[8] 假定氢原子处于两种状态：(1) 电子在n = 1 的原子轨道上运动；(2) 电子在n = 3 的原子轨道上运动；那么状态__________ 的氢原子能量较低；状态__________ 的氢原子失去一个电子需要较多的能量。