杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷（C 卷）班级: ___________ 学号: ____________ 姓名:____________ 得分: ___________题目部分，（卷面共有48题,100.0分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（10小题，共10.0分）（1分）［1］p 原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、 负号代表电荷符号。

（） （1分）［2］在周期系第三周期中，Si 、P 、S 、CI 的原子半径依次减小。

因此， Si 4、pS 、C|的离子半径也依次减小。

（）（1分）［3］氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。

（）（1分）［4］中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型 也一定相同。

（ ）（1分）［5］按分子轨道理论，02分子的键级为2，所以在两个氧原子之 间存在两个共价键。

（ ） （1分）［6］出的极化率比He 的小。

（）（1分）［7］氢键的键能与一般的共价键键能相当。

•（ （1分）［8］无定形物质都是由微小的晶粒组成的。

••（ （1分）［9］自然界存在的晶体或人工制备的晶体中， 按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

…••…（二、选择题（25小题，共49.0分）（2分）［1］原子序数为33的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0的轨道中电 子数为（ ）。

（A ） 1 ； （B ） 2 ； （C ） 3 ； （D ） 4。

（2分）［2］38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0的电子数是（）。

（A ） 14；（B ） 16 ；（C ） 18 ； （D ） 20。

（2分）［3］下列原子半径大小顺序中正确的是（）。

（A ）Be < Na < Mg ； （B ） Be < Mg < Na ；(C) Mg < Na < Be ； (D) Na < Be < Mg 。

(2 分)[4]反 应 K (g) + F (g) K (g) + F (g) △「H^= 91 kJ -mol -1,若钾 的第一 电离能 为419 kJ - mol -1,则氟的第一电子亲和能为( )。

(A) 510 kJ - mol -1；(B) 328 kJ- mol -1 ；(C) - 328 kJ - mol -1；(D) -510 kJ - mol -1。

(2分)[5]电子等微观粒子运动具有的特征是()。

） ）所有粒子都是 （1分）［10］NaCI 晶体中配位数比是6: 6， 和 6 个 CI -。

......... （） 因此每个晶胞中含有6个Na +（2分）［13］下列叙述中正确的是••…（）。

（A ） CH 、CQ 为非极性分子，BC 3、H 2S 为极性分子； （B ） CH 4、H 2S 为非极性分子，CHC 3、HCl 为极性分子; （C ） C Q 、BC 3为非极性分子，CHC 3、HCl 为极性分 子; （D ） B C 3、H 2S 为非极性分子，HCl 、PC 3为极性分子。

（2分）［14］HCI 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高，其主要原因是•…（ ）。

（A ）键能依次减弱； （B ）键长依次增长；（C ）色散作用依次增强；（D ） Cl 、Br 、I 的电负性依次减小。

（2分）［15］HF 比同族元素氢化物的熔、沸点高，这主要是由于HF 分子 间存在（ ）。

（A ）取 向力； （B ）诱导 力； （C ）色 散力； （D ）氢 键。

（2分）［16］用价层电子对互斥理论推测NH 4+的几何形状是…（）。

（A ）三角锥形； （B ）平面四方形； （C ）四面体形； （D ）四方锥 形。

（2分）［17］用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构 型均为三角锥形的是…（）。

（A ） NF 3，BC 3； （B ） H 3O ，CQ -； （C ） NF 3，也0+；（D ） BC 3，CQ 2-。

（2分）［18］下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排 列中，正确的是…（ ）。

（A ） H 2S < SiQ < H 2O ；（B ） H 2O < H>S < SiQ ；（A ）穿透性； （B ）屏蔽 列化合物中, （2分）［6］下 是（）。

(B) BaC 2;列分子中 (B) CQ ;性； （C ）只有波动性； （D ）波、粒 既存在离子键和共价键，又存在 （2分）［8］AB m 型分子中，A 原子几何构型是（（C ） NH.F ； 不呈直线形的是（ （C ）耳0; （D ） CS 。

3 2采取spd 杂化，m = 4,(D)NaOH 。

)。

则AB m 分子的空(A) 平 面 正 方 形;(B) 四 面体；(C) 八 面 体;(D) 四方锥。

(2 分)[9] 对 于 -— -个 反 〕键分 子 轨 道，下列 叙- 述 中 正 确 的 是（）。

(A) 它 不 能 有 电 子 占 有;(B) 它 的 台匕 冃匕级 比 所 在 分 子 中 所有成 键 分 子 轨 道 的 能 级 都 高;(C) 它 的 能 级 比 相 应 的 原 子 轨道能级 高;(D) 有 电子 进 入 反 键 轨 道 就 不能形 成 有 -一- 疋 稳 疋 性 的 分 子。

(2 分)[1 0］按照1 召 分子 轨道= 理论， N 2+中电 子 占 有 的 能 量 最 高 的 轨 ( )。

(A) 2p ；(B) ”-2p* ；(C) -：2p；(2分)[11]F 2的分子轨道排布式 2 2 244 (A) Kg s )(直*)(；环)(二2p ) (「2p * )；2 2 424(B) KK (二s ) (；：2s *)(二2p ) (；：2p ) (72p * )； 2 2 2 4 2 2 (C) KK (口s ) (；Z 2s *)(；环)(Pp ) (；：2p *)(二2p *)；222422(D) KK (P s ) (；E s *) (G p ) (72p ) (P p *)(二p *)。

(2分)[12]下列化合物中，含有非极性键的是( （D ）二2p *。

正确的是（）。

）。

）。

道（C ） H 2S < H 2O < SiQ ；（D ） H 2O < SiO 2 < H 2S 。

（2分）［19］MgO 在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中 有关的是……（ ）。

（A ）键型；（B ）晶格能; （C ）电负性； （D ）电离能。

（2分）［20］所谓某原子轨道是指（）。

（A ） 一定的电子云；(B) 核 外电 子 出 现 的 概率（几率）； （C ） 一定的波函数；(D) 某 个径 向 分 布 函 数。

（2分）［21］氢原子的原 子 轨 道能 量 取决 于 量 子 数 ()°(A) n ； (B) n 和 l ； (C) l ； (D) m 。

（2分）［22］下列有关电 子 云 的叙 述中，错 误 的 是 .（ ）。

（A ） 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的 概率（几率）； （B ） 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几 率）密度； (C) 1s 电子云界面图是- -个 球面，表示 在 这 个 球 面 以 外, 电 子 出 现的概率（几 率）为 零;（D ）电子 云是 电 子运动 的统 计结果,它 好 象 形 成 了 -一-团 带 负 电荷的云， 包围 在 原子核 的外 边。

(2 分)[23]对 寸于原子 核夕卜的电子来说，下 列 各 组 量 子 数 的 组 合 中 错误的是（）。

(A) n = 3, l =2, m = =0, —丄1•m s = +2；(B) n = 2, l = :2, m=-1,m Is = 1込；(C) n = 4,1 : =1, m = :0, m s = -2 ；(D) n=3, l =1 ,m =- 1, m s = =+舟。

（2分）［24］下列各 组 量子数 中， 对应于台匕冃匕量 最 低 的 电 子 是（）。

(A) 3， 1，0， +吉； (B) 3, 1， 1， -2 ；1 1（C ） 3, 0， 0， +? ； （D ）3，2， 1，-边。

（1分）［25］对下图所示，正确的叙述是（ ）。

（A ） 图形表示d xy 原子轨道的形状；（B ） 图形表示d x 2』2原子轨道的形状； （C ） 图形表示d x 2今2原子轨道角度分布图； （D ） 图形表示d x 2 y 2电子云角度分布图。

x —y三、填充题(8小题，共16.0分)(2分)［1］某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的 电子的量子数n = ，I = 。

(2分)［2］原子核外最先开始填充4p 亚层的元素的原子序数为 ________ ；原子核外最先开始填充7 s 亚层的元素的原子序数为O（2分）［3］下列 分 子 BC 3、 CC 4、H 2S 和 CS 中，其键角由［小到大 的 顺 序 为其中属于极性分子的是。

（2分）［4］下列 物 质: CQ 、.SiO 2、MgO 、Ca 中，熔 点最高1的 是熔 占 八最低的是。

（2分）［5］氧 化 钙 晶 体中 晶格结点上的粒子为和;粒 子间作用力为晶体类型为。

（2分）［6］已 知 下 列 各离 2_ 子的半径为：0 (140 pm), S 2_ （■ 184 pm ）, B 2+ ie （31 pm : ）, 2+ Mg （65 pm ）, Ca 2+ （99 pm ）,2+ Sr (113 pm )。

试按半径比 规 则 推测：MgO 属 型结 吉构; CaS 属 型结构：SrS 属型 .结 构；BeO 属 型结构。

（2分）［7］下 列 离子： Mg 2+、K +、Fe 3+、Ca 2+ 的 极化 力 大小 、顺序 为它们的氢氧化物脱水。

由 易 到难 的顺 序 为（2分）［8］假 疋 氢 原 子处 于两种状态：(1)电子在 n = 1的 原子轨道上运动；⑵电子 在 n = 3的 原子轨道上运动；那么状态的 氢原子能量较低；状态的 氢 原 子 失去一个电子需要较多的能量。

四、问答题(5小题，共25.0分)(5分)［1］试从有关量子数的取值说明有无2d 、3f 亚层。

(5分)［2］为了从反应H 2 (g) + *02 (g) T 出0 (g)求O-H 键的键能。

(1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算O-H 键能的计算式。

(5分)［3］为了 从反应 壬N 2 (g) + |H 2 (g)^ NH 3 (g)求N-H 键的键 能。

(1)需要哪些必要的数据？ ⑵列出计算N-H 键能的计算式。