杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。

因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。

( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。

( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。

( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。

( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。

( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。

( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。

( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。

( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。

.......（）二、选择题(18小题,共36.0分)(2分)[1] 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。

(A) n = 2，l = 1；(B) n = 3，l = 2；(C) n = 4，l = 3；(D) n = 5，l = 0。

(2分)[2] 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是( )。

(A) 2、6、- 2；(B) 8、6、- 3；(C) 18、6、- 4；(D) 8、6、+ 6。

(2分)[3] 下列离子中半径最小的是( )。

(A) Br-；(B) Sc3+；(C) Ca2+；(D) Ti4+。

(2分)[4] 下列叙述中，不能表示σ键特点的是( )。

(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比π键大；(D) 键的长度通常比π键长。

(2分)[5] 下列叙述中错误的是( )。

(A) 杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；(B) H2分子中不存在杂化轨道；(C) O2分子中不存在杂化轨道；(D) P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。

(2分)[6] 若HgI2分子中Hg 原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为( )。

(A) 直线形；(B) 平面正方形；(C) 平面三角形；(D) 四面体。

(2分)[7] 下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是( )。

(A) CH4、CCl4；(B) CCl4、SiF4；(C) BCl3、H2O；(D) H2O、NH3。

(2分)[8] 已测得H2O2分子中OOH 的键角为97︒，则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是( )。

(A) sp；(B) sp2；(C) sp3；(D) 不等性sp3。

(2分)[9] 在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是( )。

(A) 分子中存在三电子键或单电子键；(B) 分子呈现的磁性；(C) 分子的键级；(D) σ键的方向性。

(2分)[10] 下列各组分子或离子中，均呈反磁性的是( )。

(A) B2、O22-；(B) C2、N22-；(C) O22-、C2；(D) B2、N22-。

(2分)[11] 比较ZnS 和ZnO 中键的极性，下列结论中正确的是( )。

(A) 前者大于后者；(B) 前者等于后者；(C) 前者小于后者；(D) 无法确定。

(2分)[12] 下列叙述中正确的是.....（）。

(A) CH4、CO2为非极性分子，BCl3、H2S 为极性分子；(B) CH4、H2S 为非极性分子，CHCl3、HCl 为极性分子；(C) CO2、BCl3为非极性分子，CHCl3、HCl 为极性分子；(D) BCl3、H2S 为非极性分子，HCl、PCl3为极性分子。

(2分)[13] 下列物质中存在氢键的是...（）。

(A) HCl；(B) H3PO4；(C) CH3F；(D) C2H6。

(2分)[14] 用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均为三角锥形的是...（）。

(A) NF3，BCl3；(B) H3O+，CO32-；(C) NF3，H3O+；(D) BCl3，CO32-。

(2分)[15] 下列物质中熔点最高的是....（）。

(A) Na；(B) HI；(C) MgO；(D) NaF。

(2分)[16] 下列叙述中正确的是.....（）。

(A) 同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构；(B) 晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性；(C) 凡是固态物质都具有一定的熔点；(D) 晶体都具有很大的硬度。

(2分)[17] 已知下列离子半径：Tl+ (140 pm )、Ag+ ( 126 pm )、Zn2+ (74 pm )、Cl- (181 pm )、S2- ( 184 pm )，则在下列物质中属于CsCl 型离子晶体的是（）。

(A) AgCl；(B) Ag2S；(C) TlCl；(D) ZnCl2。

(2分)[18] 金属钠的晶体具有体心立方结构，在其单位晶胞中的钠原子数为（）。

(A) 1；(B) 2；(C) 3；(4) 4。

三、填充题(14小题,共28.0分)(2分)[1]f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________ 个伸展方向，最多可容纳______ 个电子。

(2分)[2] 原子序数为42 的元素，其原子核外电子排布为_________________________；未成对电子数为__________，有______ 个能级组，最高氧化值是________。

(2分)[3] 主量子数n = 4 的电子层中电子的最大容量为________。

如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为________________，4 f 电子实际在第______ 周期的________ 系元素的原子中出现。

(2分)[4] 外层电子排布为3s23p6的+ 1 价离子是______，+ 2 价离子是______，- 1 价离子是______，- 2 价离子是______。

(2分)[5] 下列原子和离子：Ca2+、Br -、Ar、Mg2+，其半径由小到大的顺序是___________________；下列原子：H、F、Ba、O、Al，其电负性由小到大的顺序是___________________________。

(2分)[6] 若AB2型分子的几何形状为直线形时，则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为__________ 对和__________ 对。

(2分)[7]BBr3的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。

BBr3的几何构型为__________________。

(2分)[8]NO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。

NO3－的几何构型为__________________。

(2分)[9]BrO4-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，BrO4-的几何构型为__________________，键角 OBrO = __________。

(2分)[10] 已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用________ 杂化方式以共价键相结合，未杂化的____________轨道之间形成________ 键；层与层之间靠________ 相互联结在一起。

(2分)[11] 由气态离子Ca2+、Sr2+和F-分别生成CaF2和SrF2晶体时，其中生成CaF2晶体放出的能量较________，其熔点较________；而生成SrF2晶体放出的能量较________，熔点则较________。

(2分)[12]Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl 在水中的溶解度比NaCl ________；CuBr 的熔点比NaBr________。

(2分)[13] 下列离子：Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+的极化力大小顺序为______________________，它们的氢氧化物脱水由易到难的顺序为_______________________________。

(2分)[14] 钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。

试确定每个晶胞内有________ 个原子，晶胞边长为________pm，晶胞体积为________cm3，并推算金属钾的密度为________ g·cm-3。

（钾的相对原子质量为39.1）四、问答题(2小题,共10.0分)(5分)[1](1) 写出51 号元素具有原子实的原子核外电子排布式；(2) 画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标），并写明每一轨道中的电子数。

(5分)[2] 简要解释下列事实：(1) K 的第一电离能小于Ca 的第一电离能，而Ca 的第二电离能却小于K 的第二电离能；(2) Cr 元素原子的价层电子构型是3d5 4s1，而不是3d4 4s2。

五、计算题(1小题,共10.0分)(10分)[1] 试用Born - Harber 循环计算MgCl2 (s) 的晶格能：(1) 画出Born -Harber 循环图；(2) 指出计算中需要哪些数据，它们的含义是什么？(3) 写出计算晶格能与(2) 中指出的各数据的关系式。