第8章 习 题
1．简要解释下列概念
（1）环境的自净作用与环境污染 （2）可持续发展战略
（3）绿色化学 （4）协同效应
（5）自然温室气体 （6）大气窗口
2．实现清洁生产的途径有哪些？
3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？
4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？
5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属 类型，它是以大气中的 为原料，发生 反应的结果。

6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？
7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？
8．简述控制大气污染的基本对策。

9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？
10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。

提出实现此反应的动力学措施。

11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。

试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水?
12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr
3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24-
+2H 2O+3e
- Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24-
+2H + Cr 2O 27-
+H 2O
Cr 3++3OH —
Cr(OH)
3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2-
试说明： （1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？
（2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三
价铬以什么形式存在？
13．由手册查知H3AsO4+2H++2e- H3AsO3 + H2O，= 0.56V，通过计算说明在天然水中（设pH=7）五价砷是主要的存在形态。

14．工业废水的排放标准规定Cd2+降到0.1mg·dm-3以下即可排放。

若用中和沉淀法除Cd2+，按理论计算pH应如何控制？[已知K s{Cd(OH)2}=2.5×10-14mol3·dm-9]
15．(1)有人提出加入FeS(s)到废水中，使废水中的Cd2+、Cu2+分别生成CdS和CuS沉淀除去，可否？道理何在？（2）废水中的Mn2+可否用上法除去？16．当废水中Fe3+的浓度为0.01mol·dm-3时，用中和沉淀法除铁，问Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全时的pH值分别为多少？(已知溶度积K s{Fe(OH)3}=2.6×10-39)。