重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol⋅dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答：（）3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol⋅dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol⋅dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。
答：（）4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H2O 分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。
答：（）5、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。
答：（）6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。
答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。
答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分子，则分子中共有4 个σ键。
答：（）9、螯合物的稳定性大于一般配合物。
答：（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分14小题, 每小题2分, 共28分)1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（）(1) 低温高压(2) 高温低压(3) 低温低压(4) 高温高压2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量0.1mol⋅dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）(1) 不变(2) 增大(3) 降低(4) 不确定3、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)= -2.83V E(Cl2/Cl－)=+1.36V则在标准条件下，最强的还原剂是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f 轨道的角量子数为答：（）(1)0 (2)1(3)2 (4)35、下列元素中电负性最大的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.76⨯10-5，若用HAc 和NaAc 溶液配制pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之比c(HAc)/c(NaAc) 为答：（）(1) 5:8.8(2) 50:8.8(3) 8.8:50(4) 8.8:57、对于反应：2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有∆r G= -nFE。
其中n为答：（）(1)10 (2)5(3)1 (4)28、在弹式热量计（氧弹）中燃烧某样品来测定反应放出的热量，必须知道答（）(1) 热量计中水的质量和比热容(2) 温度的改变(3) 氧弹的热容(4) 所有上述各点9、在下列各组物质的相变过程中，属于克服同种性质力的是答（）(1)SiO2和MgO 的熔化(2)NaCl 和Ti 的熔化(3)H2S(s) 和C6H6(s) 的熔化(4)I2(s) 和干冰（固态CO2）的升华10、在下列离子交换树脂中，属于阴离子交换树脂的是答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH211、某反应的活化能为90 kJ⋅mol-1，则可求出当反应温度自10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的答：（）(1) 1.7 倍(2) 2 倍(3)3.7 倍(4) 4 倍12、下列物质中晶格能最大的是答：（）(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF13、已知H-H 键的键能为436 kJ⋅mol-1，则氢原子(H) 的标准生成焓是答（〕(1) -218 kJ⋅mol-1(2) +218 kJ⋅mol-1(3) -436 kJ⋅mol-1(4) +436 kJ⋅mol-114、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是答：（）(1) 聚氯乙烯(2) 聚苯乙烯(3) 聚甲基丙烯酸甲酯(4) 聚酰胺三、填空题。
(本大题共11小题，总计23分)1、(本小题1分)将Fe 片投入CuSO4溶液中，Fe 的氧化产物是_____________________。
（已知：E(Cu2+/Cu)=0.34 V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Fe2+/Fe)= - 0.45 V）2、(本小题1分)离子键的特征是__________________________________________。
3、(本小题1分)电子衍射实验证实了德布罗意关系式：λ=h，充分说明了电子具mv有_____________性。
4、(本小题2分)已知∆f H(Ag2O, s, 298.15 K) = -30.6 kJ⋅mol-1，则反应4Ag(s) + O2(g) = 2Ag2O(s) 的∆r H(298.15K) = ______________________________。
5、(本小题2分)船舶锅炉中的水垢CaCO3，通常用加入Na3PO4⋅12H2O 的方法除去，其原理可用反应方程式表示为：_____________________________________________________________________________。
6、(本小题2分)SiF4分子中，Si 采用______________ 杂化，分子构型是_________________；NF3分子中，N 采用_______________ 杂化，分子构型是___________________。
7、(本小题2分)陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。
8、(本小题2分)原子能是指9、(本小题3分)在K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 +4H2O的反应中，Na2SO3是________ 剂，其中S 的氧化数由____ 变为____；K2Cr2O7是_________剂，其中Cr 的氧化数由____变为____。
10、(本小题3分)污染水体的有毒污染物质的类型，主要有____________________、___________________ 和__________________ 等。
（任选主要的3 种类型）11、(本小题4分)电解盐类水溶液时，决定两极产物的主要因素有___________________________________________________________________________________________________________________ _________________ _____________________________________________________。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计40分)1、(本小题5分)常温下，用强酸水溶液可溶解难溶于水的氢氧化物，如Al(OH)3，Al(OH)3(s)+3H+(aq)= Al3+(aq)+3H2O(l)，计算该反应的标准平衡常数。
（已知K{Al(OH)3}=5⨯10-33。
）2、(本小题8分)已知反应2NO2(g) = N2O4(g) 及下表热力学数据，试计算该反应在298.15 K 和1000 K 时标准平衡常数K。
3、(本小题8分)浓度为0.10 mol⋅dm-3的CH3CH(OH)COOH（乳酸）溶液的pH=2.44（25℃），试计算（允许采用近似计算）(1)CH3CH(OH)COOH 的解离度是多少？(2) 将此溶液稀释（到）10 倍，其pH 及解离度又为多少？(3)CH3CH(OH)COOH 的标准解离常数K是多少？4、(本小题8分)已知25℃时，Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) 的平衡常数：K=3.0⨯10-5，HClO(aq)= H+(aq)+ClO－(aq) 的K=3.0⨯10-8，计算下列反应在25℃、标准态下装配成原电池的电动势。
Cl2(g)+2OH－(aq)=ClO－(aq)+Cl－(aq)+H2O(l)5、(本小题11分)利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。
并估算在标准条件下自发进行的最高温度和400 K 时合成氨反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的标准平衡常数K。
S。