第5章 习 题
1.指出下列各原子轨道相应的主数n 及角量子数ｌ的数值是多少？轨道数分别是多少？ 2p 3d 4s 4f 5s
2.当主量子数n=4时，可能有多少条原子轨道？分别用nlm ψ表示出来。

电子可能处于多少种运动状态（考虑自旋在内）？
3.将下列轨道上的电子填上允许的量子数。

（1）n ，ｌ=2，m s =±2
1
（2）n=2，ｌ ，m=0，m s =±21
（3）n=4，ｌ=2，m= ，m s = -21
（4）n=3，ｌ=2，m=2，m s =
（5）n=2，ｌ ，m=－１，m s = -
21 （6）n=5，ｌ=0，m= ，m s = +2
1
4．填上n ，ｌ，m ，m s 等相应的量子数：
量子数 确定多电子原子轨道能量E 的大小；ψ的函数式则是由量子数 所确定；确定核外电子运动的量子数是 ；原子轨道或电子去的角度分布图的不同情况决定于量子数 。

5.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是 。

A ．具有波粒二象性。

B ．可以用ψ2表示电子在核外出现的几率。

C ．原子轨道的能量是不连续变化的。

D ．电子的运动轨迹可以用ψ的图像表示。

6．电子云的角度分布图是 。

A ．波函数ψ在空间分布的图形。

B ．波函数ψ2在空间分布的图形。

C ．波函数径向部分R(r)随r 变化的图形。

D ．波函数角度部分的平方Y 2（ϕθ，）随ϕθ，变化的图形。

7．下列说法是否正确？应如何改正？
（1）s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，p 电子是走8字形。

（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。

（3）主量子数为3时，有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。

（4）主量子数为4时，轨道总数为16，电子层最多可容纳32个电子。

8．某原子的最外层电子的最大主量子数为4时 。

A．仅有s电子。

B．有s和p电子。

C．有s，p和d电子。

D．有s，p，d和f电子。

9．某元素有6个电子处于n=3，l =2的能级上，推测该元素的原子序为，根据洪特规则在d轨道上有个未成对电子，它的电子分布式为。

11．下列组元素性质的相似是由于镧系收缩引起的。

A．Nb与Ta；B．Fe、Co、Ni；C．镧系；D．锕系。

12．下列原子的基态电子分布中，未成对电子数最多的是。

A．Ag；B．Cd；C．Sb D．Mo；E．Co
13．在下列一组元素：Ba、V、Ag、Ar、Cs、Hg、Ni、Ga中，原子的外层电子构型属ns1~2的是，属(n-1)d1~8ns2的是，属(n-1)d10ns1~2的是，属ns2np1~6的是。

14．比较下列各组元素的原子半径大小，用>，<，≈等符号表示。

A．Na和Mg；B．K和V；C．Li和Rb；D．Mo和W；
E．S和Cl
15．下列4个元素原子的外层电子构型中，估计哪一种元素的第一电离能最小？说明原因。

A．4s24p3；B．4s24p4C．4s24p5；D．4s24p6
16．计算作用在Na、Si、Cl三种元素原子的最外层某一个电子上有效核电荷数zˊ，并解释它对元素性质的影响。

17．IA和IB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效核电荷数和原子半径两方面予以解释。

18．从原子的电子层结构解释为什么锰和氯它们的金属性和非金属性差别很大而最高正价却相同？。