第6章习题
1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？
Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I-
2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是
A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-
3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：
HCl中；NaOH中；
NaH中；H2中。

4．对共价键方向性的最佳解释是。

A．键角是一定的； B.电子要配对；
C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。

5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。

A．可以存在于相同元素的原子之间；
B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；
C．可以存在于非极性分子中的原子之间；
D．极性共价必导致分子带有极性。

6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？
7.sp3杂化轨道是由。

A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；
B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；
C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；
D．一个s电子与三个p电子杂化而成。

8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。

A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；
B．不同原子中的轨道重新组合；
C．杂化发生在成键原子之间；
D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。

9.关于共价键的正确叙述是。

A．σ键一般较π键强；
B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；
C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；
D．共价键具有方向性，容易破坏。

10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl3
11.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？
12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。

试以表格的形式写出它们的化学式、名称、中心离子、配位体、配位数、中心离子的杂化轨道、配离子的空间构型、属于内轨型或外轨型配合物，并估计配离子的稳定性。

13.测知CS2的电偶极矩为零，试用杂化轨道理论简要说明CS2分子内共价键的形成情况，有几个σ键，几个π键？绘图说明。

14．下列说法中正确的是，错误的应如何改正？
A．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强；
B．由极性共价键形成的分子，一定是极性分子；
C．分子中的键是非极性键，此分子一定是非极性分子；
D．非极性分子的化学键一定是非极性共价键。

15．下列各物质中分别存在什么形式的分子间力（色散力、诱导力、取向力）？有无氢键？
Cl2、HCl、H2O、NH3
16.NH3的沸点比PH3，这是由于NH3分子间存在着；PH3的沸点比SbH3低，这是由于的缘故。

17．CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有，NH3分子与H2O分子间的相互作用力有。