某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱根据以下事实得出的判断一定正确的是( )A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：H2其中正确的是( )A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是( )A．HA较强 B．HB较强C．两者一样 D．无法比较下列说法正确的是( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同把 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )A． mol/L MgSO4溶液B． mol/L盐酸C． mol/L的CH3COOH溶液D． mol/L NH4Cl溶液醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量 mol/L和 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CHCOONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则3可证明醋酸是弱电解质冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是 mol/L和 mol/L，则A和B 的OH－浓度之比( )A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量COOH溶液，加/原来的总物质的量)×100%。
现取20 mL pH＝3的CH3入mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前COOH的电离度为( )CH3A．% B．% C．% D．1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。
已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×10－3 mol/L；从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为mol·L－1×0.010 L÷0.020 L＝mol·L－1，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%＝(1×10－3mol/L÷ mol/L)×100%＝1%。
答案：D电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。
答案：D[典例2]将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<c<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)B ．将a mol·L －1 HCN 溶液与a mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，混合液中：c (OH －)>c (H ＋)，c (Na ＋)>c (CN －)C ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)(3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝________。
(4)NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3。
25 ℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动， 所滴加氨水的浓度为________mol·L －1。
(NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b ＝2×10－5 mol·L －1)在体积为1 L ，pH 均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na ，下列示意图中正确的是( )将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是( )A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是()A.由水电离出的c(H＋)：③>①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH)>c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合液pH>7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZA. B ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －能够发生C ．相同温度下， mol·L －1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大D ．相同温度下，1 mol·L －1 HX 溶液的电离常数大于 mol·L －1 HX 已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：(1)物质的量浓度均为 mol·L －1的四种溶液： a ．CH 3COONa b ．Na 2CO 3 c ．NaClOd ．NaHCO 3pH 由小到大排列顺序是________(用编号填空)。
(2)常温下， mol·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A ．c (H ＋)B ．c (H ＋)/c (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (OH －)/c (H ＋)E ．c (H ＋)·c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)(3)体积均为100 mL pH ＝2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH 3COOH 的电离平衡常数，理由是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。