2020-2021学年上学期高三年级化学期末考试卷内容：必修一、必修二、化学反应原理考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题 48分）一、选择题（共16题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是Si02C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子的相互作用力D ．用铜片制成的“纳米铜”在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 2．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是（ ） A.升华 B.过滤C.萃取D.蒸馏3．下列有关化学用语的表示正确的是( )A ．中子数为20的氯原子：Cl 3717B ．次氯酸的电子式：Cl ·H ·····O ·· C ．氮原子的结构示意图：+14284D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物共1.6g ，其中所含硫原子数一定为0.05N AB ．将1mol Cl 2通入水中，则形成的溶液中HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AC ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中含有共用电子对数目一定为9N AD ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl36．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。

某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放电时，Li电极发生了还原反应C．放电时，Ti电极发生的电极反应式为：Fe2+－e−=Fe3+D．Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O7．自然界中时刻存在着氮的转化。

实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是（）A．N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．②④B．只有②C．②④⑥D．①②⑥9．据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

下列说法正确的是（）A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3属于正盐B．将糊状的Ag2O涂在被腐蚀的部位，Ag2O与有毒组分CuCl2发生复分解反应生成AgCl和CuO保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀C．CuCl2在青铜器腐蚀中起催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”10．关于下列离子方程式的评价合理的是( )选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I-完全被氧化化B向硝酸钠固体上滴加浓硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正确；因为酸性硫酸强于硝酸C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-错误；因为 SO2会被氧化，产物不可能为HSO3-DBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水11．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A．由甲图可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．乙图表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．丙图温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－) D．丁图表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)12．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：113．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构14．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(X n-)。

298 K时，几种物质的K sp如下表：化学式AgCl AgSCN Ag2CrO4颜色白浅黄红K sp 1.8×10‒10 1.0×10‒12 2.0×10‒12AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D．298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数K＝2.0×101215．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A ．NaClO 3在发生器中作氧化剂B ．吸收塔中1mol H 2O 2得到2mol 电子C ．吸收塔中温度不宜过高，会导致H 2O 2的分解D ．从“母液”中可回收的主要物质是Na 2SO 416．常温时，在H 2CO 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-的物种分布分数-2-2333c(X)a X =c(H CO )+c(HCO )+c(CO )（）与pH 的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A.反应HCO 3-H ＋＋CO 32-的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c （Na ＋）>c （HCO 3-） C.NaHCO 3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性： c （Na ＋）=c （Cl -）D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH 溶液至pH=8，主要发生的离子反应： HCO 3-＋OH -══CO 32-＋H 2O第II 卷（非选择题，52分）二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．（14分）研究减少CO 2排放是一项重要课题。

CO 2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H 1=－49.6kJ/mol反应Ⅱ：CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)2CH 3OH(g) △H 2＝＋23.4kJ/mol 反应Ⅲ：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) △H 3＝－122.6 kJ/mol（1）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO 2和H 2，发生反应I 。

下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是_______（填序号）。

A ．反应体系总压强保持不变B ．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子断裂2N A个H-O键，同时氢分子断裂3N A个H-H键D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（2）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g)浓度/mol·L-1 1.8 1.8 0.4此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_______%。

（3）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=___ ____；K A、K B、K C三者之间的大小关系为________。