必修2 第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）
教学设计
一、学习目标分析
2.教学目标：
知识与技能
（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；
（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；
（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；
（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。
过程与方法
（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；
（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；
（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。
情感态度与价值观
（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；
（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。
二、教学重难点
教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：乙醇的催化氧化。
三、教学流程
教学流程教师活动学生活动设计意图
教学环节1 创设情境引入新课【魔术表演】烧不坏的纸。
【设问】观察乙醇，闻气味，你能找到哪
些物理性质呢？
这些应用利用乙醇的什么物理性质？
【小结】乙醇可以溶解多种有机物。
【追问】乙醇还有那些物理性质呢？
【演示实验】
碘水中滴加乙醇的实验。
【设问】
1.开始时乙醇在水面上，说明了什么？
2.振荡后，分层现象消失，说明了什么？
【展示】乙醇，要求学生观察，闻气味。
观察、分析
视频和图
片；
推测出是利
用溶解性
观察
思考
回答
观察
通过引导学生
观察乙醇的应
用，激活学生
已有经验，激
发学生进一步
探究乙醇性质
的欲望。
教学环节2 乙醇的物理
性质【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。
【板书】一、物理性质
色、气味、沸点、挥
发、密度比水、能溶解多种
和，能与水。
观察得出物
理性质；
填写学案
培养学生分
析、观察和归
纳的能力。
教学环节3 结构推断【展示】乙醇分子的球棍模型
【板书】二、乙醇的结构
结构式：（略）
结构简式：CH
3
CH
2
OH或 C
2
H
5
OH；
分子式：C
2
H
6
O
分析写出结
构式、结构
简式及分子
式；
填写学案
加深学生对乙
醇分子空间结
构的认识。
教学环节4乙醇的燃烧
反应【展示】固体酒精燃料图片
【设问】乙醇燃烧的化学反应方程式，判
断出是什么类型的反应？
【板书】三、化学性质
1.氧化反应
⑴燃烧
书写乙醇燃
烧的化学反
应方程式，
判断出氧化
反应；
填写学案
与学生已有知
识衔接，从氧
气参与的角
度，分析有机
反应中重要的
反应类型。
C2H5OH +3O2
2CO2 +3H2O
点燃
教学环节5 乙醇的催化
氧化【模仿】
乙醇在人体内发生化学变化的片断。
【学生实验】
取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下
它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝
在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙
醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，
插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地
闻试管中液体的气味。
【设问】
1.铜丝变黑是什么变化？
2.伸入乙醇中有什么现象？
3.铜在反应中起到什么作用呢?
4.闻一闻液体的味道。
【板书】
⑵乙醇的催化氧化
倾听
实验
观察
思考
回答
填写学案
理解乙醇催化
氧化的本质，
同时加深对催
化剂概念的认
识。
了解顺序观察
法，培养学生
观察的深刻性
和精细性品
质。
教学环节6 模仿酒后驾车的检测【学生实验】
取约1ml酸性重铬酸钾溶液，滴加少量乙
醇，振荡，观察现象。
【小结】
实验
观察
填写学案
用实验解决生
活问题，激起
学生学习的兴
趣。
对学生进行交
通法规教育。
教学环节7 乙醇与金属钠反应【设问】乙醇转化为乙醇钠的过程。
【追问】与金属钠反应的常见物质还有什
么呢？
【演示实验】
乙醇和金属钠反应的实验。
【板书】
思考
联想
回答
观察实验现
象，对比钠
和水的反
培养学生分
析、观察能力。
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Cu
2.与金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
【设问】请你分析上述两个反应中发生化学反应的部位。
【讲授】官能团、烃的衍生物概念应；
填写学案
思考
回答
通过引导，使
学生认识到
-OH对化学反
应的重要影
响。
形成官能
团决定性质的
观点。
教学环节8 整理、小结【设问】通过本节课的学习，你学到了什
么？
思考
回答
培养学生总结
问题的能力
板书设计一、物理性质
二、乙醇的结构
结构式：略；结构简式：CH
3
CH
2
OH或 C
2
H
5
OH；分子式：C
2
H
6
O
三、化学性质
1.氧化反应
⑴点燃：
⑵催化氧化
2.与金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
C2H5 OH +3O2 2CO2 +3H2O
点燃
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Cu或Ag。