安顺学院化学系第一学期期末考试无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分）　化学系　系　2007级 化生　专业　姓名 学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――－ 考 生 答 题 不 得 超 过 此 线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]32、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( )(A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大(C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( )(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( )(A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1(D) 1s2 2s2 2p6 3s25、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D)5∶46、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－3; 分子量98.0 。

该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm－3 (B)14.1mol.dm－3 (C)14.1mol.kg－1（D)16.6mol.dm8、下列单质的Δ f H mφ 不等于零的是 ( )(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X2 + 2OH－ ==X－ + XO－ + H2O3X2 + 6OH ==－5X－ + X3－+ 3H2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+O2 (g) 的DΔr H mφ＞0，Δr S mφ＜0，则此反应( )(A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D)永远非自发的11、某温度时，反应H2（g）+Br2(g)=2HBr(g)的Kφ =4×10-2，则反应HBr(g)=H2（g）+Br2(g)的Kφ是( )（A） （B） （C）4×10-2 （D）12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ） （A）H2O （B）HCl （C）SO3 （D）NO213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A）He （B）Ne （C）Xe （D）Rn14、欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是 ()(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A）自发 （B）吸热 （C）放热 （D）处于平衡状态16、反应N2（g）+3H2(g) 2NH3（g）△r H mθ=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A）低温高压 （B）低温低压 （C）高温高压 （D）高温低压17、用 Nernst方程式ϕθϕ =ϕ⎝ +lg ，计算 MnO4/Mn2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ） (A) 温度应为 298 K (B) Mn2＋浓度增大则减小－(C) H＋浓度的变化对 ϕθ无影响 (D) MnO4浓度增大，则增大18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH是（ ）(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.019、已知: K b (NH3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9 的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc 和 NH3 (D) NH4Cl和NH320、CaF2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F－ 离子浓度为 3.0 mol.dm－3 的溶液中，Ca2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm－3 (B) 4.3×10－12mol.dm－3(C) 2.0×10－6 mol.dm－3 (D) 6.2×10－6mol.dm－321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3+ Fe2+ Fe(A) jϕθ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( ) （A）CO （B）CO2 （C）CS2 （D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3 (B) C6H8 (C) HO- －CHO （D）24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, (C) 3,3,1, (D) 3,1, 2,25、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x(D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。

27.在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是:3－(2)加入Na2CO3得到______________________；(3)加入NaOH得到_________________；加入过量NaOH生成______________。

28、填写下列空格:CO2CH3Br中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子结构式O=C=O分子几何构型四面体分子有无极性分子间作用力各有哪几种色散力聚向力、诱导力、色散力29、周期表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 。

30、基元反应 正反应的活化能/KJ·mol-1A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80在相同温度时：（1）正反应是吸热反应的是 ；（2）放热最多的反应是 ；（3）反应可逆性最大的反应是 ；31、质子理论规定凡 称为酸，NH4+的共轭碱是 。

32、对某体系作165J，该体系应 热量 J才能使内能增加100J。

三、问答题（共10分）1、根据下列半反应的电极电势ϕθ/VFe3＋+ e－ Fe2＋ 0.77 Cl2 + 2e－ 2Cl－1.36I2 + 2e－ 2I－ 0.54 MnO4－+ 8H＋+ 5e－ Mn2＋+ 4HO 1.512Fe2＋+ 2e－ Fe -0.44判断 (1) 哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)(2) 要使Cl－氧化应选何氧化剂?（4分）(3) 要使Fe3＋ 还原应选何还原剂?（4分）四、计算题（共20分，第一题10分，后两题各5分）33、27℃，9.20 g N2O4按方程 N2O4 =2NO2 分解，达平衡时，体系体积为2.95 dm3，压力为101 kPa 。

(1) 求转化率 ；(2) 求27℃时的K p ；（3）若在 127℃时 △r G mφ = -13.6 kJ.mol－1，求 △r H mφ 和 △r S mφ；（4) 27℃时，若p N2O4 = p NO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?34、已知在 967K 时，反应 N2 O → N2 + 1/2 O2 的速率常数k=0.135 s－1 ;在 1085 K 时 k= 3.70 s－1 . 求此反应的活化能 E a。

35、将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH－] = ? (2) 溶液的 pH 值? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋ 离子浓度为多少? (已知: KNH3..H2O)=1.8×10－5 ，K sp Fe(OH)2b(=1.0×10－15 )无机化学模拟试卷3 参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1、（D）2、（D）3、（C）4、（C）5、（C）6、（C）7、（B）8、（D）9、（A） 10、（D） 11、（B） 12、（D） 13、（C） 14、（A） 15、（D） 16、（C）17、（C） 18、（B） 19、（D） 20、（B） 21、（C）22、（A）23、（D）24、（B）25、（B）二、填空题（每空1分，共20分）26、∠H—C—H27、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3, NaCr(OH)428、CO2CH3Br等性sp等性sp3o=c=oH|H-C-Br|H直线形四面体形无有色散力取向力，诱导力，色散力29、铯（Cs ）氟(F) 30、(1)A (2)D (3)C 。

31、能给出质子的，NH3 32、放出65J三、问答题（10分）37、（1） MnO4-（ ϕθMno4-/Mn2+=1.53v）Fe （ϕθFe2+/Fe=－0.44v）（2）应选MnO4-作氧化剂(ϕθMnO4-/Mn2+=1.53v)。

（3）可选：Fe (ϕθFe4/Fe=-0.44v)和I-（ϕθI2/I-=0.54v）四、计算题（前两小题各5分，后一小题10分，共20分）33、(1) a=20%； (2) K p = 0.17；(3) △r H = 58.4 kJ·mol－1 ，△r S= 180 J·mol－1·K－1(4) 反应为逆向自发进行。

34、解： 967K时：LgK1=+lgA1085K时：LgK2=+lgAlg=()lg=()Ea=2.4×102KJ.mol-136、解： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O50×10-3×4.20=0.21mol 50×10-3×4=0.2mol 两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。