无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。

该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。

Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是:(2)加入Na2CO3得到______________________；(3)加入NaOH得到_________________；加入过量NaOH生成______________。

、周期表中最活泼的金属是，最活泼的非金属是。

30、基元反应正反应的活化能/KJ·mol-1A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80在相同温度时：（1）正反应是吸热反应的是；（2）放热最多的反应是；（3）反应可逆性最大的反应是；31、质子理论规定凡称为酸，NH4+的共轭碱是。

32、对某体系作165J，该体系应热量 J才能使内能增加100J。

三、问答题（共10分）33、根据下列半反应的电极电势ϕθ/VFe3＋+ e－Fe2＋ 0.77 Cl2+ 2e－2Cl－ 1.36I 2 + 2e－2I－ 0.54 MnO4－+ 8H＋+ 5e－Mn2＋+ 4H2O 1.51Fe2＋+ 2e－Fe -0.44判断 (1) 哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)(2) 要使Cl－氧化应选何氧化剂?（4分）(3) 要使Fe3＋还原应选何还原剂?（4分）四、计算题（共20分，第一题10分，后两题各5分）34、27℃，9.20 g N2O4按方程 N2O4=2NO2分解，达平衡时，体系体积为2.95 dm3，压力为101 kPa 。

(1) 求转化率；(2) 求27℃时的K p；（3）若在 127℃时△r Gmφ= -13.6 kJ.mol－1，求△rHmφ和△rSmφ；（4) 27℃时，若p N2O4 = p NO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?35、已知在 967K 时，反应 N2 O → N2+ 1/2 O2的速率常数k= 0.135 s－1 ;在 1085 K时k= 3.70 s－1 . 求此反应的活化能E a。

36、将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH－] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋离子浓度为多少? (已知: K b(NH3..H2O)=1.8×10－5 ，K sp Fe(OH)2=1.0×10－15 )无机化学模拟试卷3 参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1、（D）2、（D）3、（C）4、（C）5、（C）6、（C）7、（B）8、（D）9、（A） 10、（D） 11、（B） 12、（D） 13、（C） 14、（A） 15、（D） 16、（C）17、（C） 18、（B） 19、（D） 20、（B） 21、（C）22、（A）23、（D）24、（B）25、（B）二、填空题（每空1分，共20分）26、∠H—C—H27、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3, NaCr(OH)429、铯（Cs ）氟(F) 30、(1)A (2)D (3)C 。

31、能给出质子的，NH332、放出65J三、问答题（10分）33、（1） MnO4-（ϕθMno4-/Mn2+=1.53v）Fe （ϕθFe2+/Fe=－0.44v）（2）应选MnO4-作氧化剂(ϕθMnO4-/Mn2+=1.53v)。

（3）可选：Fe (ϕθFe4/Fe=-0.44v)和I-（ϕθI2/I-=0.54v）四、计算题（前两小题各5分，后一小题10分，共20分）34、(1) a=20%； (2) K p = 0.17；(3) △r H = 58.4 kJ·mol－1，△rS= 180 J·mol－1·K－1(4) 反应为逆向自发进行。

35、解： 967K时：LgK1=Ea2.303KT1+lgA1085K 时：LgK 2=Ea2.303RT 2+lgAlg K 2K 1 =Ea 2.303K (T 2-T 1 T 2T 1) lg 3.700.135 =Ea 2.303×8.314 (1085-9671085×967) Ea=2.4×102KJ.mol -136、解： NH 3·H 2O+HCl=NH 4Cl+H 2O50×10-3×4.20=0.21mol 50×10-3×4=0.2mol两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。