无机化学模拟试卷3一、选择题（共50 分，每小题 2 分）1、不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl 2 (NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3) 3]＋(C) [PtCl(NO 2 )(NH3) 4 ]2+(D) [PtCl(NH3)5]32、向 [Cu(NH 3 ) 4] 2＋水溶液中通入氨气，则 ()(A)K 稳 [Cu(NH 3) 4] 2+增大(B) [Cu2+] 增大(C)K 稳3 4]2+减小(D) [Cu2+ [Cu(NH )] 减小3.下列含氧酸中属于三元酸的是 ( )(A) H BO(B) H PO(C) H PO(D) H3A O333233s 4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是( )(A) 1s2s22p5(B) 1s2s2p6(C) 1s2s2p6s1(D) 1s2s2p6s2 2222232235、当 1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比（）(A) 1 ∶5(B) 1∶4(C) 4∶5(D) 5∶46、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫()(A)等电子性(B)各向同性(C)依数性(D)相似相溶性7、硫酸瓶上的标记是：24密度 1.727 g.cm－ 3。

H SO 80.0 %( 质量分数 );; 分子量 98.0该酸的物质的量浓度是 ()(A)10.2mol.dm －3(B)14.1mol.dm－3(C)14.1mol.kg－ 1（D)16.6mol.dm、下列单质的 f H m 不等于零的是()8(A) Fe(s)(B) C( 石墨 )(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是( )X2 + 2OH－ ==X－ + XO－ + H 2O－－－+ 3H2O3X2+6OH == 5X +X3(A) 氟 (B)氯(C)溴(D)碘10、已知 CO(g)C(s)+1O2 (g)的r H m ＞0，r S m＜0，则此反应 () 2(A) 低温自发(B)高温自发(C)低温非自发 , 高温自发 (D)永远非自发的11、某温度时，反应22(g)=2HBr(g) 的K-212H（g）+Br=4×10 ，则反应 HBr(g)= 2 H （g）1+2 Br 2(g) 的 K是()11-2-2（A）4×10-2（B）4× 10-2（C）4×10（D） 4×1012、下列物质中，含极性键的非极性分子是（）（A）HO（B）HCl（C）SO（D）NO23213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（）（A） He（ B） Ne（C）Xe（ D）Rn3＋，加入下列试剂效果最好的是( )14、欲除去 CuSO酸性溶液中少量 Fe4(A) 氨水(B) NaOH(C) H2S 水 (D) Cu2(OH) 2CO315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 ()（A）自发（B）吸热（ C）放热（ D）处于平衡状态16、反应 N2（g）+3H2(g)2NHθ-1，从热力学观点看要使 H23（g）△ r H m=-92kJ ·mol达到最大转化率，反应的条件应该是（）（A）低温高压（B）低温低压（C）高温高压（D）高温低压θ0.0591[ 氧化剂]2＋17、用 Nernst方程式=+2lg[ 还原剂]，计算 MnO4/Mn的电极电势，下列叙述不正确的是（）2＋浓度增大则减小(A) 温度应为 298 K(B) Mn(C) H ＋浓度的变化对θ无影响(D) MnO－4浓度增大，则增大18、pH = 3和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是（）(A) 3.0(B) 3.3(C) 4.0(D) 8.019、已知 :K b ( 3)×－5，K a (HAc)= 1.8× －5，下列各对酸碱混合物中，能配制NH = 1.81010的缓冲溶液的是 ()(A) HAc 和 NaAc(B) NH 4 Cl和HAc(C) HAc和 NH3 (D) NH 4 Cl和NH320、CaF的 K =3.9×10－11，在 F－离子浓度为 3.0 mol.dm－ 32＋的溶液中， Ca2sp可能的最高浓度为 ()(A) 1.3×10－11 mol.dm－3(B) 4.3× 10－12 mol.dm－3(C) 2.0×10－6 mol.dm－3(D) 6.2× 10－6 mol.dm－3pH=9离子21、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A)θFe Fe)=-0.04 V(B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋( 和氢3+ /气(C) 在酸性溶液中 Fe 2＋能发生歧化反应 (D) Fe 与氯气反应生成 Fe 3＋和 Cl －22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（ A ） CO （ B ） CO 2（C ）CS 2（D ）CCl 4 23、下列各分子中存在分子内氢键的是 ( )（A ）NH (B) C6H (C) HO-－CHO （D ）38、属于主量子数 n 的一个电子的四个量子数 n ，l ，m ，m s 取值正确的是( ) 24= 3(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,1 (C) 3,3,1,1 (D) 3,1, 2,122225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是 ( )s — p x— z(A) p x — p x(B) p x —p y(C) (D) SP二、填空题（共 20 分，每空 1 分）26、NH 3 分子键角∠ H —N —H,CH 4 分子键角∠ H —C —H, H 2O 分子键角∠ H —O —H,按键角增加的顺序是。

3－溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是 :27. 在三份 Cr 2(SO 4 ) 3 (2) 加入 NaCO 得到 ______________________；23(3)加入 NaOH 得到 _________________ ；加入过量 NaOH 生成 ______________。

28、填写下列空格 :COCHBr23中心原子杂化轨道 ( 注明等性 或不等性 ) 分子结构式 O=C=O 分子几何构型 四面体 分子有无极性 分子间作用力 色散力 聚向力、诱导力、色散力各有哪几种29、周期表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 。

30、基元反应 正反应的活化能 /KJ ·mol -1A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80在相同温度时：（ 1）正反应是吸热反应的是 ；（2）放热最多的反应是 ； （3）反应可逆性最大的反应是 ；31、质子理论规定凡+。

称为酸， NH 的共轭碱是432、对某体系作 165J，该体系应热量J才能使内能增加100J。

三、问答题（共10 分）33、根据下列半反应的电极电势θ /VFe3＋ + e －Fe2＋ 0.77Cl2+ 2e－2Cl － 1.36I+ 2e－2I－0.54MnO－+ 8H＋+ 5e－2＋24Mn + 4H O 1.51 2Fe2＋ + 2e －Fe -0.44判断 (1)哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)(2)要使 Cl －氧化应选何氧化剂 ?（ 4 分）(3)要使 Fe3＋还原应选何还原剂 ?（4 分）四、计算题（共20 分，第一题 10 分，后两题各 5 分）3 34、27℃， 9.20 g N2424分解，达平衡时，体系体积为，压O按方程 N O =2NO 2.95 dm力为 101 kPa 。

(1)求转化率；(2)求 27℃时的 K p；（）若在127℃时△r G m= -13.6 kJ.mol－1，求△r H m 和△r S m ；3（ 4) 27℃时，若 pN2O4= pNO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?、已知在967K时，反应 N2O →2+1/2O2的速率常数k= 0.135 s－ 1;在1085 K35N时 k= 3.70 s －1 .求此反应的活化能E a。

36、将 50.0 cm 3 4.20mol.dm －3NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm －3 HCl 混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH－]=?(2)溶液的 pH值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe 2＋生成沉淀，则 Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋－5，离子浓度为多少 ? ( 已知 : K b( NH H O=1.8 ×10Fe(OH) =1.0 ×10－15 ) 3.. 2)K sp2无机化学模拟试卷 3 参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1、（D） 2 、（D） 3 、（C） 4 、（C） 5 、（C） 6 、（C） 7 、（B） 8 、（D） 9 、（A） 10 、（ D）11 、（B） 12 、（ D） 13 、（ C） 14 、（A） 15 、（D） 16 、（C）17、（C） 18 、（B）19 、（D） 20 、（B） 21 、（C）22、（A）23、（ D）24、（ B）25、（ B）二、填空题（每空 1 分，共 20 分）26、∠ H—C—H27 、(1)Cr(OH)3(2)Cr(OH) 3(3)Cr(OH) 3, NaCr(OH) 428 、CHBrCO23等性 sp等性 sp3H|o=c=o H-C-Br|H直线形四面体形无有色散力取向力，诱导力，色散力29、铯（ Cs ）氟 (F)30、 (1)A (2)D (3)C。

31、能给出质子的， NH332、放出 65J三、问答题（ 10 分）33、（ 1） MnO4- （θMno4- /Mn2+=1.53v ）Fe（θFe2+/Fe= －0.44v ）（2）应选4-θ4-2+。

MnO作氧化剂 (MnO/Mn =1.53v)θ4-θ-（3）可选：Fe ( Fe /Fe=-0.44v)和I（I 2/I=0.54v ）四、计算题（前两小题各 5 分，后一小题 10 分，共 20 分）34、(1) a=20% ； (2) K p = 0.17 ；(3)△r H= 58.4 kJ· mol－1，△ r S= 180 J ·mol－1·K－1(4)反应为逆向自发进行。

Ea35、解：967K 时： LgK1=2.303KT1 +lgAEa1085K时： LgK 2=2.303RT 2 +lgAK 2 Ea T 2-T 1lg K 1 = 2.303K (T 2T 1 )3.70Ea1085-967lg0.135 =2.303 ×8.314 (1085×967)Ea=2.4×102 KJ.mol -136、解： NH 3· H 2 O+HCl=NH 4Cl+H 2O50×10-3 ×4.20=0.21mol 50×10-3 ×4=0.2mol两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。