1、某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

下列说法正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．溶液中c (Cl －)可能为0.2 mol·L －1C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在答案 B解析 ①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ，说明有NH ＋4，且其物质的量为0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ，说明生成BaSO 4 2.33 g ，其物质的量为0.01 mol ，BaCO 3的质量为4.3 g －2.33 g ＝1.97 g ，物质的量为0.01 mol ，可知溶液中含有CO 2－3、SO 2－4，同时排除溶液中含有Mg 2＋和Ba 2＋，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl －，其物质的量至少为n (NH ＋4)×1－n (CO 2－3)×2－n (SO 2－4)×2＝0.05 mol ×1－0.01 mol ×2－0.01 mol ×2＝0.01 mol 。

据分析可知溶液中不一定含有K ＋，A 错误；溶液中c (Cl －)至少为0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，若溶液中存在K ＋，则c (Cl －)可能为0.2 mol·L －1，B 正确。

2、固体粉末A 中可能含有Fe 、Fe 3O 4、CuO 、K 2SO3、NaHCO 3中的若干种。

某同学为确定该固体粉末A 的成分，进行如下实验： 固体粉末A 足量盐酸 溶液B ――――→KSCN 溶液无红色气体B ――――→澄清石灰水白色沉淀固体B 已知：蘸取少量溶液B 在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。

下列说法不正确的是( )A ．一定有NaHCO 3B ．一定有FeC ．一定没有Fe 3O 4D ．一定没有K 2SO 3答案 C解析 根据分析，固体粉末中所有可能的成分均能溶解于足量盐酸中。

生成的气体B 为CO 2，通入澄清石灰水中生成白色沉淀CaCO 3；CuO 和盐酸生成Cu 2＋，再与Fe 发生置换反应生成Cu ，即固体B 为Cu ；溶液B 中加KSCN 溶液无红色，即B 中无Fe 3＋，但不能说明固体中无Fe 3O 4，可能是生成的Fe 3＋与Fe 反应生成了Fe 2＋。

3、固体混合物可能由SiO 2、Fe 2O 3、Fe 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示： 下列说法正确的是( )A ．气体A 是SO 2和CO 2的混合气体B ．固体A 一定含有SiO 2，可能含有BaSO 4C ．该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种D ．该固体混合物一定含有Fe 、Na 2SO 3、BaCl 2答案 C解析 A 项，A 气体能与高锰酸钾反应，但仍然有气体剩余，说明一定有SO 2，氢气和CO 2至少含有一种，即固体混合物中一定含有亚硫酸钠，错误；B 项，溶液A 中加入氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后变深，说明白色沉淀中含有氢氧化亚铁，溶液C 转化为沉淀D ，说明是氯化银沉淀，则一定含有氯化钡，则固体A 中一定存在硫酸钡，可能含有二氧化硅，错误；C 项，由于铁离子也能氧化亚硫酸钠，则该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种，正确；D项，根据以上分析可知D错误，答案选C。

4、某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：该同学得出的结论不正确的是()A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2OB．从现象3可推断样品中有SiO2C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO答案 C解析SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉中，SiO2、CuO、MgO、Fe2O3和炭粉难溶于水，Na2O、CaO和水反应生成NaOH和Ca(OH)2，向溶液1中通入CO2，先出现白色沉淀后消失，发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，硅酸钠与盐酸反应生成白色沉淀硅酸。

从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O，A正确；从现象3可推断样品中有SiO2，B正确；CuO、MgO、Fe2O3与盐酸反应生成CuCl2、MgCl2、FeCl3，黑色固体为炭粉，CuCl2溶液呈蓝色，则一定没有CuO，D正确；红褐色沉淀为Fe(OH)3，一定有Fe2O3，无法确定是否有MgO，C错误。

5、某溶液可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO2－3、HCO－3、SO2－4、Cl－中的几种离子。

为了确定其成分，设计了如下实验；①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是()A．溶液中一定含Na＋、Cl－B．溶液中可能含SO2－4、Fe3＋C．溶液中一定含HCO－3、Cl－D．溶液中一定不含SiO2－3、Al3＋、Fe3＋答案 D解析①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO2－3，一定存在HCO－3，则一定不存在Fe3＋、Al3＋；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。

根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有氯离子，A错误；溶液中可能含SO2－4，一定不存在Fe3＋，B错误；溶液中一定含HCO－3，不一定含有Cl－，C错误；溶液中一定不含SiO2－3、Al3＋、Fe3＋，D正确。

6、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3。

取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的是() A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3C．该溶液中一定不含NO－3D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1答案 D解析根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224 mL，证明含有NH＋4，且物质的量为0.01 mol ；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO 2－3，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33 g ，证明一定含有SO 2－4，且物质的量为 2.33 g 233 g·mol －1＝0.01 mol ，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且c (Na ＋)≥0.01 mol ×2－0.01 mol 0.1 L＝0.1 mol·L －1。

A 项，该溶液中一定含有Na ＋，故A 错误；B 项，该溶液中肯定含有NH ＋4、SO 2－4、Na ＋，故B 错误；C 项，该溶液中可能含有NO －3，故C 错误；D 项，根据溶液中NH ＋4物质的量为0.01 mol ，SO 2－4物质的量为0.01 mol ，根据电荷守恒则c (Na ＋)≥0.1 mol·L －1，故D 正确。

故选D 。

7、常温下，某固体可能有Na ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、I －、Cl －、CO 2－3等离子。

将该固体溶解，配成pH ＝1的溶液无明显现象。

取100 mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性：Fe 3＋＞I 2，根据实验结果，下列判断正确的是( )A ．固体中可能含有Na 2CO 3B ．固体中可能含有FeI 3C ．固体中可能含有FeI 2D ．固体中一定含有NaCl8、某溶液中可能含有Ca 2＋、Na ＋、K ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4、SO 2－3、Cl －中的几种。

现取100 mL此溶液进行实验，如图所示已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出。

以下有关判断不正确的是( )A ．该溶液中Ca 2＋、SO 2－4一定不存在，Na ＋、K ＋至少存在一种B ．溶液中c (SO 2－3)＝0.15 mol·L －1，且c (NH ＋4)>c (CO 2－3)C ．若该溶液中存在Cl －，则原溶液中c (Na ＋)≤0.25 mol·L －1D ．取少量溶液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl －答案 D解析 沉淀加入足量盐酸后，全部溶解，得到混合气体，则原溶液含有CO 2－3、SO 2－3，不含SO 2－4、Ca 2＋，n (CO 2－3)＝n (SO 2－3)＝ 6.21 g 197 g·mol －1＋217 g·mol －1＝0.015 mol ；加入足量氢氧化钠溶液并加热后，生成的气体为NH 3，则原溶液含有n (NH ＋4)＝0.05 mol 。

根据电荷守恒，Na＋、K ＋至少存在一种，A 正确；c (NH ＋4)＝0.05 mol 0.1 L＝0.5 mol·L －1，B 正确；根据电荷守恒，当溶液中存在Cl －，没有K ＋时，c (Na ＋)＝0.25 mol·L －1，有K ＋时，c (Na ＋)＜0.25 mol·L －1，C正确；滴加BaCl 2溶液，引入了Cl －，溶液2再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液中含有Cl －，D 错误。

9、在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、 NO －3、CO 2－3、SO 2－3、SiO 2－3、SO 2－4等离子，取该溶液100 mL 进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。

下列说法不正确的是( )A ．原溶液中一定不存在Ag ＋、Ba 2＋、SO 2－4B ．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．原溶液一定存在K ＋、CO 2－3，可能存在NO －3D ．原溶液不存在NO －3时，c (K ＋)＝0.8 mol·L －1答案 C解析 根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56 L 气体可知，该溶液中一定含有CO 2－3、SO 2－3中至少一种，气体的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol －1＝0.025 mol ，则一定不存在Ag ＋、Ba 2＋；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO 2－3，发生反应SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g 为二氧化硅的质量，物质的量是2.4 g÷60 g·mol －1＝0.04 mol 。