第 1 页 共 4 页2012届高三专题训练（1）（物质的量 溶液）一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A ．水的密度；水中通入足量的CO 2后溶液的pHB ．水的沸点；蒸发水所需热量C ．水的体积；电解水所消耗的电量D ．水的物质的量；水的摩尔质量 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L3．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ．L N a c b A ⋅⋅4.22 B ．L N c b a A⋅⋅4.22 C ．L N b c a A ⋅⋅4.22 D ．L N c a b A ⋅⋅4.224．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。
现测得0.2g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是 A ．80 B ．112 C ．168 D ．3405．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是 A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 6．t ℃时将NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t ℃时，析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，再蒸去1.2g 水，恢复至t ℃时，又析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，则t ℃时无水NaOH 的溶解度约为 A ．483.3g/100g 水 B ．61.5g/100g 水 C ．133.3g/100g 水 D ．333.3g/100g 水7．某碱式盐的化学式为Mg (1+ x) (CO 3) x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol·L －1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．58．某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl —的物质的量为A ．a × d × w 24 molB ．d × w 24 a molC ．a × d × w 24 × 1000 molD ．a × d × w 12mo l二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意）9．磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co X Fe 3－X O 4，若x 值为0.5，则下列有关说法中正确的是 A ．含有Co 3+ 、Fe 3+、Fe 2+ B ．其中Co 3+与Fe 3+的物质的量之比为1∶3 C ．只含有Co 3+、Fe 3+ D ．其中Co 3+与Fe 2+的物质的量之比为1∶210．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol －1下列说法中正确的是A ．25℃时，纯水中含有的H ＋数约为1×10－7×6.02×1023B ．标准状况下，1．12L 的SO 3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023C ．1mol 甲基所含电子数约为9×6.02×1023D ．1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 11．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2 混合后所含原子数为2N AC ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A12．某气体的摩尔质量为Mg ·mol -1，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则MXVN 表示的是 A ．以g 为单位VL 该气体的质量 B ．以g 为单位1L 该气体的质量 C ．1L 该气体中所含的分子数 D ．以L 为单位1mol 该气体的体积 13甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B ．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C ．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%14．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60 mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H 2所占的体积分数为 A ． 1/6 B ． 2/3 C ． 1/4 D ． 1/315．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)/mol ·L －1为 A ．(y －2x )/a B ．(y －x )/a C ．(2y －2x )/a D ．(2y －4x )/a 16．要配制浓度约2mol·L -1NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol·L -1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中班别 座号 姓名 评分 选择题答题表三、问答题17．（9分）实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：。
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有。
A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时俯视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
18．(12分) 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：①装好实验装置。
②检查装置气密性。
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：⑪如何检查装置的气密性？。
⑫以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。
⑬测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。
19．(8上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为，在水中发生复分解反应的离子方程式为。
20．(15分)下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。
(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 o C以下不变)试回答下列问题：(1)写出B点固体产物的化学式；(2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是。
(3)通过计算确定．．．．．．D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。
(4) 从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是。
第 2 页共4 页第 1页 共 1 页2012届高三专题训练（1）答案（物质的量和溶液）17．⑪玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用450mL 溶液故要用到量筒）⑫2.0g⑬A 、C 、F （每小题3分）18．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（3分） （2）②①③（3分） （3）慢慢将量筒下降（3分） （4）122.4()a b g mol c--（3分）19．（1）2AgCl+Ba(NO 3)2==2AgNO 3+BaCl 2↓ （4分） （2）Ag ++Cl －==AgCl↓ （4分）过程：从图像分析，D 点产物由Mn 和O 两种元素组成。
n(Mn)=320010179/gg mol-⨯=0.00112 moln(O)=379.4100.0011255/16/g mol g mol g mol-⨯-⨯= 0.00112 moln(Mn)： n(O) = 0.00112 mol ：0.00112 mol =1 ：1 故产物为MnO ， 其相对分子质量=55+16=71 （2分）（4）MnO 与空气中的O 2发生化合反应，生成新的锰的氧化物（或Mn 3O 4）（3分）。