硫酸硝酸氨
【教材分析】
本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
【教学目标】
知识目标：
1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；
2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；
3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。
能力目标：
通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
情感、态度和价值观目标：
1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。
【教学重难点】
重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。
【学情分析】
对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性
【教学方法】
1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
【课前准备】
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
【教学过程】
一、浓硫酸的特性
1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象___________，结论____________。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。
蔗糖变黑的本质：
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？
【比较】
3．浓硫酸的强氧化性
（1）浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？
【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
（2）浓硫酸与非金属(如C)的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？
（3）常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1．浓硝酸与铜的反应的化学方程式。
2．稀硝酸与铜的反应的化学方程式。
3．常温下，浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析：
浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面。
钝化的本质____________________________________________。
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？
三、氨
1．氨的物理性质：_____________________________。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释：______________________。
2．氨的化学性质
（1）NH3与水的反应：
NH3·H2O很不稳定，受热会分解
【液氨与氨水的比较】
（2）NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式。
上述反应的现象是______________________，为什么？____________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？
四、铵盐的性质
1．铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？______________________。
2．铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。
写出上述反应的离子方程式________________________。
【思考】实验室如何检验铵盐？
五、氨的实验室制法
1．反应原理__________________。
2．装置：“+”加热装置；发生装置与制相似。
3．收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。
4．干燥：。
5．检验：（1）。
（2）
6．实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？____________________
7．实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。
【例1】对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性。
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
D．溶于水，也不溶于稀硫酸。
解析：A．解释正确。
浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加
浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化。
B．解释正确。
浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。
工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。
C．解释错误。
正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜。
D．解释正确。
既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
选C．
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)。
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3
解析：强还原其体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3 、 PH3等）不能用H2SO4干
燥。
答案②③④⑤
【例3】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定
解析：设烧瓶的容积为VL,VL NH3全部溶于水，形成溶液的体积为VL,VL的NO2完全反应后，生成了VL 的NO气体，形成的溶液的体积为VL，从N原子守恒角度分析，也有VL的NO2转化生成NO2转化生成溶质HNO3，所以两溶液的物质的量浓度相等。
答案为C。