N 的检验:如何证明某物质中含有 N (铵盐)? .
种类 铵 态 氮 肥
有机 氮肥
化学式 NH4HCO3
含氮量 17.7%
NH4Cl
26.2%
NH4NO3 （NH4)2SO4 CO（NH2)2
35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性
D.N2+O2 2NO
§4.4 第四节 氨 硝酸 硫酸 第 2 课时
（一）．稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 （二）浓硫酸 1、物理性质 ①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。 用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。 ⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按 2：1（H2O）的个数比脱去。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊
试纸__变蓝__。
氨水的主要成份有哪些？
氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
的原料。液氨汽化时 。
等都是铵盐。铵盐都易
NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。
NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3↑+Na2SO4+2H2O
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收 NH3 要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
②
CaO、碱石灰H3（形成 CaCl2.8NH3
④
方法二
NH3·H2O(浓) 方法三
NH3↑+ H2O
浓氨水 固体 CaO 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加 OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 五.“氮的固定”是指 将游离态的氮转变为氮的化合物。 例 1.下列反应属于氮的固定的是( D ) A.NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O B.2NO+O2 2NO2 C.NH3+H2O+CO2 NH4HCO3
一氨气的喷泉实验
第四节 氨 硝酸 硫酸（教案） （第 1 课时）
（1） 氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥。
b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。
二．.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。
四；氨的实验室制法 （1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置 棉花团的作用:；防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满
量分数为 98.3%)。 ②纯硫酸难挥发，沸点 338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为 98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶 如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩 散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。 2、浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密 的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸 可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与 Fe、Al 反应。 ②与某些非金属反应 气态的 CO2、SO2 从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多 孔蓬松状。
②易液化。
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3·H 2O 一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
NH 3·H 2O
NH3↑ +H2O
① NH3 极易溶于水。（1 ：700）
②NH3 与水反应后有碱性物质生成
大部分 NH3 与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O 可以小部分电离成 NH4+和 OH-。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是 NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒
现象：产生大量白烟 （3）NH3 具有还原性
反应如下：
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C+11H2O
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物
条件
现象
结论
铜和 稀硫酸
不加热 加热
无变化 无变化
常温下不反应 加热也不反应
铜和 浓硫酸
不加热 加热
无变化
有使品红褪色 的气体产生 溶液变蓝
常温下不反应 产物为 SO2 产物有铜盐
（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
沾有浓氨水的玻棒
4NH3+5O2
4NO+6H2O
这个反应叫氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途:
氨是一种重要的化工产品,是
及制造
要
,使周围温度急剧
,因此,氨常用作
氮肥工业、有机合成工业 硝酸 吸热 降低 制冷剂
三.铵盐的性质
(1)农业上常见的化肥,如 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 溶于水。