)
波义尔温度 TB； D
2．当表面活性物质加入溶剂中以后,结果是( A dγ /dc<0,正吸附；
B dγ /dc>0,负吸附； C dγ /dc>0,正吸附； D dγ /dc<0,负吸
3．在 TK 时纯液体 A 的饱和蒸气压为 PA*，化学势为μ A*，并知它在 101.325kPa 下的凝固点为 Tf*,当 A 中溶入少量非挥发性溶质而成为 稀溶液时,上述物理量分别为 PA，μ A，Tf，则 A PA*<PA, μ A*<μ A, Tf*< Tf B PA*>PA, μ A*<μ A, Tf*< Tf C PA*>PA, μ A*<μ A, Tf*>Tf D PA*>PA, μ A*>μ A, Tf*>Tf 4 在一定温度和压力下,用以直接判定化学反应方向的是( A Kp ；B Δ rGm ；C
-1
。
⊙
)
⊙
Δ rGm ；D
∑ν Bμ
B
⊙ ⊙
5．298K 时，反应 CO2 (g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)的平衡常数 K =10-5, 则反应的Δ rGm 约为( A 28.524kJ ；B 6.817kJ ；C 6 二组分理想液态混合物的蒸汽总压( A 与溶液的组成无关 ； 12.389kJ ；D 2.961kJ )
考试形式： [闭卷] 考试题组：[ A ]
长 春 工 业 大 学 试 卷
/20 07 学年第二 学期 050606，050607 班
二 10 三 10 四 60 五 六
_____班 考务编号
姓名________
……………………………………………………○……装……………订……………线……○………………………………………………
⊙ -1 2+
。求 4mol 水在 100℃，101.325kPa 下变为水蒸汽过程的 Q、W、
Δ U、Δ H、Δ S、Δ A 和Δ G。水蒸汽可视为理想气体，水的体积与水蒸汽的体积相比较可忽略不计。
=0.8)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)，25℃时电池的电动势为 0.0459V，电动势温度系数为 3.38 10-4V·K
7. 在 25℃，ZnSO4 水溶液质量摩尔浓度为 b, 正负离子的平均活度系数为 8. 溶胶稳定的三个最重要原因是( )( )( ) )
，则 ZnSO 的整体活度 a 为（
） 。
9. Langmuir 等温吸附理论的最基本假设为( 二. 选择题(每小题 1 分,共 10 分)
10 反应 CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2 H2O(g)为放热反应,恒压下，升高反应系统的温度时,此反应的标准平衡常数( 1. 对比温度是代表温度 T 和下列哪个温度的比值( A 临界温度 Tc； B 沸腾温度 Tb； C ) ) 热力学温度 T=273.15K
)
B 介于二纯组分蒸汽压之间 ；
C 大于任一纯组分蒸汽压 ；D 小于任一纯组分蒸汽压 7 在相同温度下，同一液体被分散成不同曲面的分散物系时，将具有不同的饱和蒸气压，则三者的关系为 A P 平>P 凸>P 凹 C P 凸> P 平> P 凹 B P 凹> P 平> P 凸 D P 凸> P 凹> P 平 ) 加盐桥 ；D 加甘汞电极 = 0 ；D Δ 加鲁金毛细管 ；C Δ < 0 ；C Δ
4
）,自由度数 F=( )。
3. 在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势（ 5. 在一定温度和压力下,化学反应的平衡条件是( 6.
4. 10g 葡萄糖溶于 400g 乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升 0.1428℃,求乙醇的沸点升高常数 Kb( ). 2mol 冰在 273.15K、101.325kPa 下熔化为 2mol 水。此过程的Δ S 体系(
沉降平衡
1. 热力学第三定律认为在 0K 时,任何晶体的熵值为零. 2. 因为熵是状态函数,熵变与过程无关,因而绝热可逆过程和绝热不可逆过程的熵变亦相等 3. 4. 理想气体的内能和焓都只是温度的函数 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。
Hale Waihona Puke 5 任何一个偏摩尔量均是温度，压力，组成的函数。 6 法拉第定律不受温度,压力,电解质浓度,电极材料和溶剂性质诸因素的影响。 7 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，则其相应接触角θ <90℃。 8 液体在能被完全润湿的毛细管中上升的高度反比于毛细管半径 9 25℃，电极 ZnSO4(a)|Zn 电极电势为 Ezn |Zn,这就是该电极的标准电动势。 10 克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。 四 综合题(每小题 10 分,共 60 分) 1 已知水（H2O）在 100℃，101.325kPa 的摩尔蒸发焓为 40.64kJ.mol 2．求证:对理想气体，Cp – Cv =nR 3．1000K 时，反应 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的Δ rGm =19.397kJ ·mol-1 现有与碳反应的气体其中含有 CH410%,H280%,N210%(体积%),试问： （1）T=1000K,p=100kPa 时, Δ rGm 等于多少?甲烷能否生成? （5 分） (2)在 T=1000K 时,压力需增加到若干上述合成甲烷的反应才可能进行? （5 分） 4 已知电池 Ag | AgCl(s) | HCl ( a (1)写出电极反应和电池反应（2 分） (2)计算 25℃、z=2 时该反应的Δ rGm、Δ rSm、Δ rHm 以及电池恒温可逆放电时该反应过程的 Qr,m （8 分） 5 醋酸酐的分解反应活化能 E=144.35kJ·mol-1,已知 284℃时的速率常数 k=3.3× -2s-1, 10 现在控制反应在 10 分内转化率达 90%,反应温度应控制在多少? 6．A、B 二组分凝聚系统相图如下所示。 （1）试写出各相区的稳定相（5 分） （2）试写出各三相线上的相平衡关系（2 分） （3）绘出通过 图中 a,b,c 两个系统点的步冷曲线形状，并注明冷却过程的相变化。 分） （3
20 06
题号 满分 得分 一 20
物理化学
七 八
课
80
学时
折合分 70 第 1 页 共 2页
总分 100
一 填空题(每小题 2 分,共 20 分) （将试卷中所有答案都写在答题纸上） 1. 在真空容器中水、水蒸气和冰达到三相平衡，此系统的组分数 C=（ 2. 基希霍夫(Kirchhoff)定律的适用条件是( ) ）的方向自动进行。 )。 )0，Δ G（ ） 。
8．为尽量消除液体接界电势,应采用哪种方法( A 提高温度 ；B A Δ ；B
9．由纯物质形成理想液态混合物时
mixV=0 mixH mixS mixG
=0
命题教师：
教研室主任审核：
长
A 布朗运动；B 扩散；C 电泳 D
春
)
工
业
大
学
试
卷
第 共
2页 2页
10．下列各性质中不属于溶胶动力特征的为( 三 判断题(每题 1 分,共 10 分)