化学平衡作业题：
1.乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O
298K时K=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.
2.对反应: mA+nB pC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么?
3.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?
4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △H =-92.4KJ·mol-1,工业上采用温
度控制在673—773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高?
5．在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数K是多少? （80% 80）
6．反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa , Pco2 =40kPa, P H2= 12kPa, P H2O =20kPa, 在恒温恒容下通入CO气体, P H2=17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压.
（85、15、45、17）
7．设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa, H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的K值.
1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1
2. NH3(g) 1
2 N2(g)+
3
2
H2(g) K2 （0.5 2）
8．已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7mol PCl5有0.5 mol 分解了,计算:该温度下反应的K (27.6)
反应速率作业:
1.根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用
有效碰撞理论说明)..
2.一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明.
3.温度不变时, 给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿累尼乌斯公式说明.
4.已知某反应在700K时,速度常数为:k=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为150kJ·mol-1 ,试
计算800K时的反应速度常数. (30 L·mol-1 ·S-1)
5.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1,正常人的体温为37℃,问发烧至40℃的
病人体中,该反应速度增加了百分之几(20%)。