1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2．下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）
进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、
分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。
下列叙述不正
确的是（）
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
体得平均摩尔质量为20 g ．mol -1
的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol ．L -1。
D ．若a 是造成温室效应的主要气体之一，c 、d 均为钠盐，参加反应的a 、b 物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO 2+5OH -=CO 32-+3HCO 3-+H 2O
6.用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O===NaHCO 3+NH 3，
已知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H 2O 2作还原剂
C.0.1mol·L -1NaCN 溶液中含有HCN 和CN -的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．向0.1molCH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)
c c +减小 B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )
c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )
c c --不变 8.H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)+ c (HC 2O 4–)+ c (C 2O 42–)=0.100 mol·L –1
的H 2C 2O 4
和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A ．pH=2.5的溶液中：c (H 2C 2O 4)+c (C 2O 42–)＞c (HC 2O 4–)
B ．c (Na +)=0.100 mol·L –1的溶液中：c (H +)+c (H 2
C 2O 4)=c (OH –)+c (C 2O 42–)
C ．c (HC 2O 4–)=c (C 2O 42–)的溶液中：c (Na +)＞0.100 mol·L –1+c (HC 2O 4–)
D ．pH=7的溶液中：c (Na +)<2c (C 2O 42–)
9.下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是
①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7 ②HNO 2不稳定，受热易分解
③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④常温下0．1 mol ·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2．1
⑤常温下pH ＝3的HNO 2溶液和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7
⑥常温下pH ＝2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3．1
A ．①④⑥
B ．①②④⑤⑥
C ．①④⑤⑥
D ．全部
10.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH ＝3的CH 3COOH 溶液 ②pH ＝3的盐酸 ③pH ＝11的氨水 ④pH ＝11的NaOH 溶液。
下列说法正确的是
A ．②和③混合，所得混合溶液的pH 大于
7
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞⑦
11.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（）
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)
12.25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
13.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反
应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法
不正确
．．．的是
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋
B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
C.电解过程中溶液pH不会变化
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
14．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是
A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)
B．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)
C．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)
D．K a1(H2CO3)· K a2(H2CO3)< K w。