课时限时检测(三)物质的量在化学实验中的应用(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于0.5N A；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝12c(Na＋)＝0.1 mol/L。

【答案】 D2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。

【答案】 C3．(2014·安庆模拟)配制100 mL1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】 D4．(2014·郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是()A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD ．取a g 混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na 2O 2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】 混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。

加入足量铁粉，则最终所得固体中一定含有铜，但铁粉的剩余量与硝酸的剩余情况有关，不是固定数值，所以不能测定混合物中FeO 的质量分数。

【答案】 C5．(2014·广州模拟)利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】 需Na 2CO 3·10H 2O 的质量＝0.5 mol·L －1×1 L ×286 g·mol －1＝143 g ，A 项浓度会偏低；C 、D 两项浓度均偏低。

【答案】 B6．(2014·安庆市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

A ．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度B ．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C ．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应D ．由①可以计算出混合物中NaHCO 3的质量分数【解析】 由②、③，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，B 对；由①、②中16.569.2＝1.8，而3.362.24＝1.5，说明①中加入混合物9.2 g 时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物16.56 g 时盐酸少量，固体有剩余，C 对；应根据①中数据计算混合物成分，根据②或③中数据计算盐酸的物质的量浓度。

根据①中数据，假设NaHCO 3和KHCO 3的物质的量分别为x 、y ，则84 g/mol x ＋100 g/mol y ＝9.2 g ，x ＋y ＝0.1 mol ，解得x ＝y ＝0.05 mol ，D 对；根据HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，由②或③中数据得c (HCl)＝3.36/22.40.05＝3.0(mol/L)，A 错。

【答案】 A7．已知N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3N AB ．实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g 绿矾，放入500 mL 容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C ．1 L 0.1 mol/L 纯碱溶液中含有CO 2－3的数目小于0.1N AD ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3N A【解析】 A 项，忽略了H 2O 中氢原子数；B 项，不能在容量瓶中溶解；C 项，CO 2－3水解；D 项，忽略了H 2O 中的氧原子数。

【答案】 C8．(2014·珠海质检)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL 质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1000Vρ/(17V ＋22 400)【解析】 从①c ＝1000ρw 17可推出B 项正确。

m (NH 3)＝V 22.4 mol ×17 g·mol －1＝17V 22.4 gm (溶液)＝m (NH 3)＋m (水)＝(17V22.4＋1000)g②w ＝m (NH 3)m (溶液)＝17V 22.4/(17V 22.4＋1000)＝17V /(17V ＋22 400)，C 项正确。

把②代入①，得c ＝1000 Vρ/(17V ＋22 400)，D 项正确。

A 项中，把式子变形得：17V22.4＋10001＋V ＝m (溶液)1＋V ，显然，是把溶液的体积按(1＋V )来计算的，所以错。

【答案】 A9．(2014·长春统考)将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1【解析】 M 的化合价为＋n ，据电荷守恒有：2M n＋～n CO 2－32 n40×0.5 15×2 得n ＝3，故选B 。

【答案】 B10．(2014·晋中四校联考)取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入一定量的Cl 2，至反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是( )A ．1∶1∶2B ．2∶1∶3C ．6∶3∶2D ．3∶2∶1【解析】 相关反应的方程式为：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2；Na 2S ＋Cl 2===2NaCl ＋S ↓；2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，均消耗3 mol Cl 2。

消耗三种物质的物质的量分别为：6 mol KI 、3 mol Na 2S 、2 mol FeBr 2，故溶液的浓度之比为6∶3∶2，选C 。

【答案】 C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c 1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c 1 mol/L 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

(3)物质的量浓度为c 2 mol/L 的氨水与15c 2 mol/L 的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g/cm 3，所得溶液的物质的量浓度______35c 2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

【解析】 (1)设硫酸的体积为1 L ，则 w (H 2SO 4)＝1×c 1×981×103×ρ1×100%＝9.8c 1ρ1% (2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c 12mol/L 。

(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c 2 mol/L 氨水的密度小于15c 2 mol/L氨水的密度，等质量时，15c 2 mol/L 氨水的体积小于c 2 mol/L 氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c 2 mol/L 。

【答案】 (1)9.8c 1ρ1% (2)c 1/2 (3)大于 大于12．(12分)(2014·河北石家庄模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL 的容量瓶。

(2)经计算需要________mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A ．5 mL B ．10 mL C ．25 mLD ．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。