碳酸钠与碳酸氢钠
教学目标
•（1）、熟悉Na2CO3与NaHCO3的俗名、物理性质。

•（2）、掌握Na2CO3与NaHCO3 的化学性质，明确两者的异同点（水溶液、与酸的反应、与碱的反应、热稳定性）及相互转化。

•（3）、能根据Na2CO3与NaHCO3 性质的异同，用简单的化学方法鉴别两者，并推广到一类物质。

•（4）、了解Na2CO3 与NaHCO3的一些应用。

苏打“俩兄弟”？
•碳酸钠俗名苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，它们不仅学名、俗名相似，就连化学式、元素组成和性质也很相似
瓶内装的是碳酸钠与碳酸氢钠，它们都是白色固体，乍一看确实很难把它们区分开来
思考
•如果实验室中装碳酸钠和碳酸氢钠的药瓶标签都模糊了，你能设计鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案吗？
•（物质的性质决定鉴别的方法）
物理性质
物质碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色，态白色粉末白色细小晶体
水溶性碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水
拓展
（渐失碳酸钠晶体：Na
2CO
3
·10H2O 干燥空气中
易风化）
晶体是有规则的几何外形的固体,粉末是结晶水合物失水后的物质，碳酸钠晶体逐去结晶水风化而成为粉末，是化学变化。

苏打兄弟应用于生活中的每一个角落，你能根据它们的这些应用推测一下它们的化学性质吗？
化学性质1.水溶液呈碱性
取两支洁净试管，分别加入3ml等浓度的Na
2CO
3
（A）、NaHCO
3
(B)溶液，
再分别滴加2滴酚酞试剂，观察颜色变化现象：B溶液呈粉红色，A溶液呈深红色说明：水溶液都呈碱性，A溶液碱性更大
2、与酸的反应
•在两支试管中分别加入3ml盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。

现象:
碳酸钠与碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多
反应原理：
3、与碱的反应
NaHCO3 是酸式盐，不仅能跟酸反应，，还能跟碱反应。

我们知道HCO3-是一个弱酸根，既可以电离，又可以水解反应原理：
•NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4、热性稳定
如图所示，组装实验仪器，加入药品观察实验现象
现象：
A导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，B试管无明显现象，小试管壁
有水珠，而大试管壁无水珠
•说明：NaHCO3 热稳定性不如Na2CO3 ，加热到一定发生度即分解，生成CO2、H2O 和Na2CO3 。

•反应原理：
5、相互转化
•碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠
•向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸氢钠产生，溶解度小而有晶体析出
总结与回顾
本节重难点重点：
Na
2CO
3
与NaHCO
3
的主要性质探究及鉴别
难点：
NaHCO
3与碱的反应、NaHCO
3
的热不稳定性
1、思考与讨论：
现有25ml 2mol/L的Na
2CO
3
溶液和75ml 1mol/L的稀盐酸：
①、将Na
2CO
3
溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②、将稀盐酸缓缓
滴加到Na
2CO
3
溶液中。

在标准状况下产生的气体分别是：①、
0.84L②、0.56L
滴加顺序不同，产生气体的量为何也不同？
2、查阅侯德榜先生的有关事迹，了解联合制碱法。

作业。