高二化学上学期期中试卷一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求。
)1、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。
A 、②④B、②③C、①④⑤D、①②④2、下列说法正确的是（）A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很容易发生C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化3、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)△H =(aq)=H2O(1)；⊿H=－57、3kJ／mol。
将1L 0、5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A、⊿H1>⊿H2>⊿H3B、⊿H1<⊿H3<⊿H2C、⊿Hl<⊿H2<⊿H3D、⊿H1>⊿H3>⊿H25、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B、H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C、将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6、当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B、2HI(g)H2(g)+I2(g)C、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)7、对于反应A2 +3B22C来说，以下化学反应速率中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=0、8mol/(L•s)；B、v(A2)=0、4mol/(L•s)；C、v(C)=0、6mol/(L•s)；D、v(B2)=4、2mol/(L•min)。
8、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g)+ B (g)xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0、5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0、3 mol/L ，下列有关判断正确的是( )A、 x =3B、平衡向正反应方向移动C、 B的转化率降低D、 C的体积分数增大10、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应:2NO（g） + O2(g)2NO2(g)△H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（）A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B、反应容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化11、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H > 0，下列各图正确的是（）12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。
若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、平衡不会发生移动C、Ｃ的质量分数增大D、Ｃ的质量分数减小13、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0、2mol/L、0、1mol/L、0、2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A、SO2为0、4mol/L、O2为0、2mol/LB、SO2为0、25mol/LC、SO2、SO3均为0、15mol/LD、SO3为0、4mol/L14、下图为条件一定时，反应2NO + O22NO2（△H < 0）中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且表示平衡向左移动的点是（）A、 B和CB、 A和EC、 ED、 A和D15、在一定温度下将1mol CO和3 mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0、75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A、2、5mol B 、1、8molC、1、5mol D 、1、2mol16、在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ）2C（ｇ）＋3D(s)达到平衡的标志是（）A、体系中混合气体的密度保持不变B、B、C的浓度相等C、单位时间生成n mol A，同时分解2n mol CD、A、B、C的分子数之比为1:3:217、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A、反应的化学方程式为：N2MB、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍18、可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A、温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B、使用催化剂，D的物质的量分数增加C、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动D、化学方程式系数m＜r＋q二、填空题。
19、（9分）氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285、8 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：。
(2)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184、6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ 的能量。
则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收___________kJ的能量。
(3)已知2H2O(g)===2H2(g)+ O2(g)；△H= +483、6kJ/mol N2(g)+2O2(g)===2NO2；△H= +67、8kJ/mol3H2(g)+ N2(g)===2NH3(g)；△H= －92、0 kJ/mol 则1 mol NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热△H = 。
20、（22分，每空2分）(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0、6molL－1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为__________________________②平衡时SO2的转化率__________________________________③平衡时SO3的体积分数为____________________________④10s时O2的浓度为___________________________________(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2分数的关系曲线。
根据图象填空①温度的关系:T1________T2；②压强的关系:P1________P2；③化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”、“＜”或“＝”）④该反应的逆反应为_____反应。
（填“吸热”或“放热”）该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_____________移动。
21、（16分，每空2分）I、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=N键断裂，同时有6mol N-H键断裂（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。
选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入NH3的物质的量yNH3的物质的量平衡常数KNH3的转化率生成物物质的量总和II、（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：0、01molL－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0、01molL－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525---------实验2554025----------实验355V20----------- 该实验的目的是________________________________________________,________ __________________________________；表中V1=___________mL、（2）可逆反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是；②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。
22、（5分）将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g)+ B (g)2C (g)+ xD (g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0、1mol/Lmin，计算：①、x的值为_____________；②、平衡常数K为_________________(精确到小数点后两位)；第 1 页共 1 页。