南开中学2019-2020学年第一学期期末高一化学一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】【详解】A．钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在蒸馏水中，故A错误；B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故B正确；C．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳之上，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D．汽油易挥发，易燃，特别是在温度较高的环境中容易导致爆炸，虽然钠的密度比汽油大，但不能把钠保存在汽油中，故D错误；故选：B。
【点睛】钠很活泼，易和氧气、水反应，保存钠既要隔绝空气又要隔绝水，且不与保存剂不反应。
2.下列物质中，不属于．．．合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金【答案】D【解析】【详解】A. 硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；B. 黄铜属于铜锌合金；C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；D. 金属于单质，不属于合金。
综上所述，不属于合金的是金，故选D。
3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色液体D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂【解析】【详解】A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A错误；B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C正确；D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D错误；故答案为C。
4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A. 只含有Na+B. 一定含Na+，也可含K+C. 既含Na+又含有K+D. 可能含Na+或K+中一种【答案】B【解析】【详解】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子，故B正确。
综上所述，答案为B。
5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）A. Ba(OH)2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO3【答案】C【解析】【详解】A．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2(SO4)3先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH4)2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ） A 2323Fe(OH)Fe(OH)Fe O B. 2334Fe(OH)Fe(OH)Fe O C. 233Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)D. 32Fe(OH)Fe(OH)FeO【答案】A 【解析】【详解】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故答案为A 。
7.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是（ ） A. 4KMnO 溶液 B. 22H O 溶液C. 氯水D. 3HNO 溶液 【答案】B 【解析】【详解】A ．高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子、钾离子等，故A 错误；B ．双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故B 正确；C ．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C 错误；D ．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D 错误。
故选：B 。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8.下列化学用语正确的是（ ） A. 羟基(OH)-的电子式：B. 中子数为16的磷原子：3115PC. 氟原子的结构示意D. HClO 的结构式：H Cl O --【答案】B 【解析】【详解】A. 羟基显电中性，电子式为，故A 错误；B. 中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为3115P ，故B 正确；C. 氟原子的结构示意图为，故C 错误；D. 次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，HClO 的结构式应为H —O —Cl ，故D 错误； 故答案为B 。
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向沸水中滴加3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体：3++23Δ Fe +3H O Fe(OH)+3HB. 用3FeCl 溶液腐蚀印刷铜电路板： 322Fe Cu Fe Cu +++++C. 用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++↑+D. 实验室用浓盐酸与2MnO 反应制2Cl ：+-2+222 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn ++H O ↑ 【答案】C 【解析】【详解】A. 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备胶体，离子方程式：Fe 3++3H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+3H +，故A 错误；B. 用3FeCl 溶液腐蚀印刷铜电路板，反应实质为铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故B 错误；C. 小苏打为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，所以小苏打治疗胃酸过多离子方程式为322HCO H =CO H O -++↑+，故C 正确；D. 实验室制取氯气的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -∆Cl 2↑+Mn 2++2H 2O ，故D 错误；故答案为C 。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确；检查是否符合电荷守恒、元素守恒；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；检查是否符合原化学方程式等。
10.下列关于元素周期律叙述正确的是A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C. 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【解析】A ．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，A 错误；B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，B 正确；C ．元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，C 错误；D ．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D 错误，答案选B 。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，注意主族元素化合价的计算依据，①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 族。
11.已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222Fe H O I SO +-<<<，则下列反应不能发生的是（ ）A. 3222242FeSO 2H O=2Fe SO 4H ++-+++++B. 22224I SO 2H O=H SO 2HI +++C. 2224222H O H SO =SO O 2H O +↑+↑+D.322222Fe H O =2Fe O 2H +++++↑+【答案】C 【解析】【详解】A. 反应3222242FeSO 2H O=2Fe SO 4H ++-+++++中还原剂为SO 2，还原产物为Fe 2+，则还原性SO 2>Fe 2+，与已知条件相符，故A 可以发生；B. 反应22224I SO 2H O=H SO 2HI +++中还原剂为SO 2，还原产物为I -，则还原性SO 2>I -，与已知条件相符，故B 可以发生；C. 反应2224222H O H SO =SO O 2H O +↑+↑+，还原剂为H 2O 2，还原产物为SO 2，则还原性H 2O 2>SO 2，与已知条件不符，故C 不可以发生；D. 反应322222FeH O =2Fe O 2H +++++↑+中，还原剂为H 2O 2，还原产物为Fe 2+，则还原性H 2O 2> Fe 2+，与已知条件相符，故D 可以发生； 故答案为C 。
12.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物()3n AlH ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）A. 氢铝化合物中铝显3+价，氢显1-价B. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D. 氢铝化合物具有强还原性 【答案】C 【解析】【详解】A ．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A 正确；B ．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故B 正确；C ．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C 错误；D ．氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D 正确； 故选：C 。
13.下列说法正确的是( )①2Na O 、23Fe O 、23Al O 属于碱性氧化物，2CO 、2SiO 、2NO 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ②③④【答案】C 【解析】【详解】2Na O ①、23Fe O 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，23Al O 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，2CO 、2SO 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，2NO 和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故①错误；②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、3Fe(OH)胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故③错误；④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故④正确；⑤硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故⑤错误；⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故⑥正确； 答案选C 。