其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
2．有下列物质：①HF②H2S③H2SO4④Fe(OH)2⑤NaHSO3⑥Na2CO3⑦SO3⑧BaCO3(1)强电解质有________(填序号)。
(2)写出②③④⑤的电离方程式②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________；④_____________________________________________________________；⑤_____________________________________________________________。
提示](1)③⑤⑥⑧(2)②H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－③H2SO4===2H＋＋SO2－4④Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－⑤NaHSO3===Na＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3考点多维探究]角度1强弱电解质及其电离1．(2021·郑州模拟)下列说法正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电力量肯定强C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态不能电离出H＋、SO2－4。
]2．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－C．NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO 3Ca2＋＋CO2－3B A项，HCO－3为可逆电离，NaHCO3电离应分两步书写；C项，NaHSO4为酸式盐；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离用“===”连接。
]角度2溶液导电性的推断3．下列变化过程导电性增加的是()【导学号：95812022】A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液适当加热升温B．0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液C．0.1 mol/L的稀盐酸逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液通入少量CO2气体A A项，加热促进CH3COOH的电离，离子浓度增大，导电性增加；B项，由于2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性减弱；C项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D项，由于Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱。
]4．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电力量相同，若上升温度后，它们的导电力量强弱挨次是()A．b>a>c B．a＝b＝cC．c>a>b D．b>c>aA上升温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增加；金属导体的电阻变大，导电性减弱。
]金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度上升、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电力量的大小，和电解质的强弱没有必定联系，打算于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
但温度上升时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增加。
考点2| 离子反应与离子方程式基础学问自查]1．离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(2)离子反应发生的条件①复分解反应类型②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．离子方程式书写的一般步骤 (以CuSO 4和NaOH 反应为例)3．离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示盐酸与NaOH 反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H 2O 的一类反应。
应用体验]评价下列离子方程式正误，并指明错误的缘由。
(1)石灰石溶于醋酸溶液：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O (2)NH 4Cl 溶液与澄清石灰水共热： 2NH ＋4＋Ca(OH)2=====△Ca2＋＋2NH 3·H 2O (3)氨水与AlCl 3溶液混合：3OH －＋Al 3＋===Al(OH)3↓ (4)NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合： H ＋＋OH －===H 2O(5)MnO 2与浓HCl 共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2O (6)FeCl 3与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋(7)Na 2CO 3溶液呈碱性：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －(8)稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：SO 2－4＋Ba2＋===BaSO 4↓ 提示] (1)错，CH 3COOH 为弱酸，不行拆开 (2)错，Ca(OH)2应拆开，NH 3·H 2O 在加热时应写为NH 3和H 2O (3)NH 3·H 2O 为弱碱不应拆开 (4)错，HCO －3不行拆开 (5)错，HCl 应拆开 (6)错，电荷不守恒 (7)错，盐类水解应用“”连接 (8)错，漏掉H ＋与OH －的反应考点多维探究]角度1 与量无关的离子方程式的书写 1．写出下列离子方程式——非氧化还原反应(1)次氯酸与KOH 溶液反应：_____________________________。
(2)CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：______________________。
(3)NaOH 溶液与(NH 4)2SO 4溶液混合共热：_______________________。
(4)AlCl 3溶液与足量氨水反应：__________________________。
(5)Na 2SO 3溶液呈碱性：_________________________________。
(6)氨气通入稀H 2SO 4溶液中：______________________________。
(7)Al 2O 3溶于NaOH 溶液：_________________________。
答案] (1)HClO ＋OH －===ClO －＋H 2O(2)Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓(3)NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (4)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(5)SO 2－3＋H 2OHSO －3＋OH －(6)NH 3＋H ＋===NH ＋4(7)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O2．写出下列离子方程式——氧化还原反应 【导学号：95812021】(1)(2021·全国卷Ⅱ)ClO 2与KI 、稀H 2SO 4反应的离子方程式为__________。
(2)(2022·全国甲卷)向盛有H 2O 2的溶液的试管中加几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________。