第二节离子反应离子方程式课标解读要点网络1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

电解质的分类和电离1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。

|弱电解质—弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。

(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O。

3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。

温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。

但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。

[补短板]电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。

溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。

(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。

[基础判断](1)某化合物AB2的水溶液能导电，则AB2为电解质。

()(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。

()(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。

()(4)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。

()(5)草酸H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋＋HC2O－4。

()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

[答案]b>a>c金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强命题点1电解质的含义及其电离1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项 A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CH3COOH HClO NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇D[HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，Cl22．(双选)下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－C．25 ℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HAH＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3BC[A项，HCO－3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，电离是可逆的；C项，HA为弱酸，电离是可逆的；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。

]3．NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________________ (写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因_______________________。

[答案]HSO－3H＋＋SO2－3HS－＋H2O H2S＋OH－电离方程式的一般书写流程注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。

②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。

命题点2溶液的导电性分析4．下列说法正确的是()A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质A[熔化时HSO－4不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4为难溶盐，为强电解质，D错误。

]5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。

A B C D(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。

()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。

()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。

()(4)向氨水中通入HCl直至过量。

()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。

()[答案](1)D(2)B(3)C(4)B(5)C溶液的导电原理及强弱(1)溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。

(2)溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。

离子反应与离子方程式1．离子反应的概念条件和本质(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2．离子方程式的定义及写书步骤(1)定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。

(2)一般书写步骤——四步书写(以CuSO4和NaOH反应为例)在上述四步书写时，“写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。

[补短板]物质的“拆分”原则及其注意事项(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。

难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。

(2)酸式盐①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3、HS－、HSO－3等。

②强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO2－4；而在熔融状态下HSO－4不能拆开，应写成Na＋和HSO－4。

(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。

如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO2－4。

(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。

(3)特殊离子反应①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。

如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。

②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。