第 2节离子反应【教学目标】知识与技能1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
2、步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；过程和方法1、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；2、体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。
3、通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观1、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写、离子反应发生的条件【难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学过程】【引入】根据初中所学知识，判断下列物质能否到电：物铜石NaCl NaCl无酒蔗固蔗溶KOH KOH硫溶质片墨固体溶液水精糖体糖液固体溶液酸液能导否电[ 思考 ] 上述哪些物质是电解质？电解质在什么情况下导电？为什么能导电？【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质错误 !未找到引用源。
定义电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等注意点：①熔融状态即熔化状态②条件：并非本身是否导电，而是在水溶液和熔化状态下导电情况。
如： NaCl 固体不导电，但它是电解质③电解质：或非电解质：和④两者前提是化合物⑤ 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。
SO3的水溶液能导电， SO3是电解质吗？【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？小结：混合物、单质、既不是电解质，也不是非电解质错误 !未找到引用源。
分类：错误 ! 未找到引用源。
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电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O非电解质：非金属氧化物、有机物（蔗糖、酒精灯）、 NH3练习：1、下类物质，哪些是电解质，哪些是非电解质，2、下列叙述是否正确：错误 !未找到引用源。
Na2CO3固体不导电，所以为非电解质。
()错误 !未找到引用源。
Na 2CO3溶液能导电，所以 Na 2CO3溶液是非电解质。
()错误 !未找到引用源。
CaCO3不溶于水，所以 CaCO3是非电解质。
()错误 !未找到引用源。
Cu 能导电，所以 Cu 是电解质。
()错误 !未找到引用源。
SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质。
()注：某化合物溶于水后能导电，若从导电角度判断是否微电解质；还要注意看电离出来的离子是否是其本身电离出来的。
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Na O 为电解质，何种解释方法：2错误 ! 未找到引用源。
【板书】 2、强电解质和弱电解质错误 ! 未找到引用源。
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定义：强电解质：在水分子的作用下，能完全电离为离子的化合物。
弱电解质：在水分子的作用下，只能部分电离为离子的化合物。
关键：溶于水后是否完全电离错误 ! 未找到引用源。
分类：强酸： H SO 、 HNO、 HCl 等243强电解质强碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2等电大部分盐： NaCl 、 KNO 3、 AgCl 、 BaCO 3等解说明： AgCl 、 BaCO 3等虽难溶于水，但溶解部分完全电离；质故电解质的强弱与溶解度无关。
弱酸： H CO、 CH COOH 等233弱电解质弱碱： NH 3· H 2O、 R(OH) x(难溶性碱 )H 2 O思考： CaCO3为何种电解质。
强电解质的导电性一定大于弱电解质（× ）eg：很稀的 NaCl （ aq）导电性有可能比浓CH3COOH 的导电能力弱。
【板书】 3、有关导电的条件：错误 ! 未找到引用源。
自由移动的电子：金属单质、石墨等错误 ! 未找到引用源。
自由移动的阴、阳离子错误 ! 未找到引用源。
电解质的水溶液： HCl 、 KOH 、 NaCl 溶液等错误 ! 未找到引用源。
熔化的离子化合物：某些离子化合物不能熔化：NH 4HCO 3共价化合物液态不能导电：HCl离子化合物固态不能导电溶液的导电问题：离子电荷浓度 离子的溶度 离子的带电荷数【板书】 4、电离方程式的书写错误 ! 未找到引用源。
定义：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
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强电解质：用“ ==”错误 !未找到引用源。
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强酸HClHNO 3H 2SO 4错误 ! 未找到引用源。
强碱NaOHBa(OH) 2错误 ! 未找到引用源。
盐 正盐NaCl KNO 3MgCl 2酸式盐NaHCO 3NaHSO 4除硫酸氢盐外，其他酸式盐电离时写成阳离子和酸根离子的形成错误 ! 未找到引用源。
弱电解质：用“”错误 !未找到引用源。
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弱酸：一元酸： CH 3COOH 多元酸： H 3PO 4 —H 2PO 4HPO 42—错误 ! 未找到引用源。
弱碱：NH 3·H 2O Fe(OH) 3 H 2O错误 ! 未找到引用源。
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[ 思考 ] 1 、根据 HCl 、 HNO 3、 H 2SO 4 的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2、能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 酸、碱、盐的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是 H + 的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH — 的化合物。
盐： 电离时能生成阳离子含金属阳离子（包括NH 4+ ）电离时能生成阴离子含酸根阴离子的化合物。
【引入 】分析反应： AgNO 3+NaCl====AgCl ↓ +NaNO 3的反应过程：+-+- +-Ag + NO 3 + Na + Cl ==== AgCl ↓ + Na + NO 3指出：电解质在溶液中的反应实际上是离子间的反应【板书】二、离子反应及其发生的条件1、定义：电解质在溶液离子间的反应。
【课堂实验 2-1】1、 2 mL Na 2SO 4＋ 2 mL KCl现象：无明显现象2、 5 mL NaSO ＋ 2 mL BaCl2现象：有白色沉淀生成2 4【分析 】 Na 2SO 4＋ BaCl 2＝ 2NaCl ＋ BaSO 4↓Na SO 和 BaCl2在溶液中分别发生了电离：24＋＋ SO 2－BaCl 2＝ Ba 2 ＋＋ 2Cl －Na 2SO 4 ＝ 2Na4当 Na 2SO 4 溶液和 BaCl 2 溶液混合时， Na ＋ 和 Cl －之间并没有发生化学反应，而Ba 2＋和 SO 2－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： Ba 2＋＋ SO 2－＝ BaSO 4↓44【练习】：下列反应属于离子反应的是：（ C ）A.2KClO 3====2KCl +O 2↑B.2H 2 +O 2====2H 2O↑ +HOC.2HCl +Zn===ZnCl 2 +H 2 ↑D.NH4 Cl( 固 )+ NaOH( 固 ) ==== NaCl+NH32【板书 】 2、离子方程式：错误 ! 未找到引用源。
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的过程。
错误 ! 未找到引用源。
离子方程式的书写四步：“写、拆、删、查” 。
以 BaCl 2 溶液与 CuSO 4 溶液反为例错误 ! 未找到引用源。
“写” 根据实验事实，正确书写化学方程式；BaCl 2 + CuSO 4 == CuCl 2 + BaSO4错误 ! 未找到引用源。
“拆” “找”“拆” 将可完全电离的可溶性物质拆成对应离子。
Ba 2+ + 2Cl —+ Cu 2+ + SO 42—== BaSO 4 + Cu 2+ + 2Cl—找： 单质、氧化物、气体、难容性物质。
例： Na O 、 H O 、 Cu 等22强酸： H 2SO 4、 HNO 3、 HCl 等拆强碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2澄清石灰水：拆可溶性盐：《书》附录表石灰乳、石灰浆：不拆注：钾、钠、铵盐均可溶硝酸盐均可溶Cl —与 Ag +SO 32 —与 Ba 2+沉淀CO 32 —除钾、钠、铵盐之外均不可溶特殊酸式盐： a 、 HSO 4 — ==H + + SO 42—唯一能拆开的b 、 其余 HCO 3 —、 HSO 3—等都不拆错误 ! 未找到引用源。
“删” 两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；Ba 2+ + 2Cl —+ Cu 2+ + SO 42—== BaSO 4 + Cu 2+ + 2Cl —注：等量的删除错误 ! 未找到引用源。
“查” 两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
原子守恒电荷守恒符合事实练习： HCl ＋ NaOHH 2SO 4＋ KOH有什么发现？【板书 】 3、离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
4、发生反应的条件课堂练习：① Ba(OH) 2 + H 2SO 4错 ① CaCO 3 + HCl错 ① Fe(OH) 3 + HCl 错 ② CuO + H 2SO4误 ② Cu +8 HNO 3（稀） 误 ② Na2O + H2O误③CH 3 COOH + NaOH! ③ NaOH + NaHCO 3 ! ③ CH3COOH +NH3H2O !④ NaHSO 4 + NaOH 未 ④ KClO 3未 ④ MnO2 + HCl( 浓 )未 找 找 找 到 到到 引 引引 用 用用 源 源源 。
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组组组[ 思考与交流 ]下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ 2+2—2+ +2OH —=Cu(OH) 2↓⑴ Ca +CO 3 =CaCO 3 ↓⑵ Cu—2—⑷ BaCO 3+2H + =Ba 2+⑶ CO 2 +2OH =CO 3 +H 2O+ H 2O+CO 2↑上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少 )离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
三、离子共存1、 定义：离子彼此之间不能发生反应。
2、 不能共存：3、 隐蔽条件：① “无色透明溶液”不能存在有色离子Cu 2+ （蓝色） Fe 3+ （红棕色） Fe 2+ （浅绿色）MnO 4— （紫黑色）② 酸性溶液—OH弱酸根离子： CO 32 —、 SO 32 —、 SO 3 2———酸式弱酸根离子：HCO 3 、HSO 3H +弱碱性阳离子： Fe 3+ 、 Fe 2+ 、 Al 3+ 、酸式弱碱阳离子：④离子间反应生成难溶物SO42—与 Ba2+、 Pb2+Cl —与 Ag +CO32—与 Ba2+、 Ca2+⑤离子间形成微溶物SO42—与 Ca2+、 Ag 2+CO32—与 Mg 2+⑥离子间氧化还原反应Fe3+与I—、S2—4、［练习］1、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A． Na+、 Ba2+、 Cl —、 SO42—B．K+、 SO42—、 NO 3—、OH —C． H+、 NH 4+、 Fe3+、 SO42— D ． H+、 Cl —、 CO32－、 NO3—2、下列各组物质，能在强酸下共存的无色透明溶液—K +Na+2—B 、 Na+K+——A 、 MnO 4SO4HCO 3ClC、 D 、3、在 PH == 1 ，溶液中可以大量共存的A、 B、C、 D、四、离子反应的少量和过量问题1、Na 2CO 3+HCl( 少量 )Na CO3+ HCl( 过量 )2根据反应物少的。