冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
( √)6．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
( ×)7．向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
( √) 8．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
( ×)1．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，没有自由移动的离子参加的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应，NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
3．微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
4．盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
5．NH＋4与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中或加热时生成NH3(g)和H2O。
6．浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
7．HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
8．如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。
如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H＋与OH－的中和反应，又有Ba2＋与SO2－4的沉淀反应；Fe(OH)3与HI 的反应，既有中和反应，又有Fe3＋与I－的氧化还原反应。
一、离子方程式正误判断1．下列反应的离子方程式正确的是( )A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。
答案：B2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－，C错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4，D正确。
答案：D二、简单反应离子方程式的书写3．AlCl3溶液中加入过量氨水_____________________________。
答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋44．向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_____________________________。
答案：HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑5．小苏打溶液与乙酸溶液混合_____________________________。
答案：HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑6．氧化镁溶于稀硫酸_____________________________。
答案：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋7．澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________。
答案：OH－＋H＋===H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液反应_____________________________。
答案：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－9．将浓硝酸滴到CaCO3固体上_____________________________。
答案：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_____________________________。
答案：SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓11．NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_____________________________。
答案：NH＋4＋OH－===NH3·H2O12．NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)_____________________________。
Na2S溶液呈碱性，其原因是_____________________________。
答案：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S ＋OH－三、多重反应离子方程式的书写13．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_____________________________。
答案：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O 14．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________。
答案：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓15．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_____________________________。
答案：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O 16．Fe(OH)3溶于HI溶液中：_____________________________。
答案：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2 17．FeBr2溶液中通入过量Cl2：_____________________________。
答案：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－18．FeO溶于稀HNO3中：_____________________________。
答案：3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O四、氧化还原反应离子方程式的书写19．FeCl3与SO2反应的离子方程式：_____________________________。
答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋20．Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：_____________________________。
答案：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O21．SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式：_____________________________。
答案：SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋22．FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：_____________________________。
答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－23．铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_____________________________。
答案：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O一、与量有关的离子方程式的书写1 反应生成的离子能与过量的反应物继续反应(1)多元弱酸或多元弱酸的酸酐(如CO2、SO2)与强碱反应一般地，若CO2(或SOW2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)。
若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。
①CO2与NaOH溶液反应CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
②CO2与Ca(OH)2溶液反应CO2少量：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)多元弱酸盐与强酸反应若强酸少量，生成酸式盐；若强酸过量，则生成正盐。
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3；若盐酸过量，离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。