高考模拟化学试卷
优能提醒：
请认真审题，仔细作答，发挥出自己的真实水平！
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题共72）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cs 133 Ba 137
一、选择题
1．下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
【答案】
A
【解析】
蚕丝是蛋白质
2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是（）
A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物
【答案】
C
【解析】
仅共价键结合，是纯净物；两种元素，是化合物；硅酸盐含有氧元素；高聚物是原子个数
不可数，且是混合物。
3．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0
【答案】
D
【解析】
理论上能够设计成原电池必要条件是放热的氧化还原反应
4．下列操作正确的是（）
A．把pH试纸浸入溶液中测定溶液的pH
B．称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
C．苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗
D．用水清洗做过碘升华实验的试管
【答案】
C
【解析】
pH试纸浸入溶液中测定溶液的pH会污染待测液；NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量会潮解；根据相似相容，水不能溶解碘。
5．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性
B．金属元素的音质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．金属元素在化合物中一定显正价
【答案】
D
【解析】
铁离子有氧化性；汞常温下为液态；铁元素有两种价态
6．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mLF2(气体都在同温同压下测定)。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F3B．其电子式可表示为
C．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为-2价
【答案】
C
【解析】
A．该化合物的分子式应该为F2O3；F、O最外层都达到稳定的八电子；F的氧化性强于O，该化合物中，F为-1价，O的表观价态为-1.5价；
第II卷
7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D
同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
(1)A的元素符号_____________；D的原子结构示意图____________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________；
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中．各原子都满足最外层8电子
结构的是_______________________ (请填写具体的化学式)。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_________________________。
【答案】
（1）O；（2）S2->O2->Na+
（3）Na2O2、SCl2、Cl2O
（4）SO2 +Cl2+2H2O＝2HCl +2H2SO4
8.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D
（分子式为C3H6O3）。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。
（2）指出反应②的反应类型______________________。
（3）写出反应③的化学方程式___________________________________________。
（4）反应④的目的是___________________________________________________。
（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。
D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E （C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。
请分别写出D’生成E和F 的化学方程式：
D’→E：___________________________________________________________。
D’→F：___________________________________________________________。
【答案】
（1）A：CH2＝CH2B：CH3CH2CHO
C：CH2＝CHCHO D：CH2(OH)CH(OH)CHO
（2）取代
（3）CH3CHBrCHO＋NaOH→CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O[条件：醇/△]
（4）保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化
（5）
D’→E：CH3CH(OH)COOH→CH2＝CHCOOH＋H2O[条件：浓硫酸/△]
D’→F：
9.（1）实验室利用下图装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应所得全部
．．产物。
请回答：
①装置甲中应加的试剂是_________________；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是___________（填下列选项的字母序号）；
A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是__________________。
（2）某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：
实验
序号混合物A
加入适量水
得到
加入试剂B
过滤后经洗涤干
燥所得固体C
蒸发滤液
得到晶体
D
称量
Ⅰ
BaCl2
NaCl
溶液过量CO2 D A、D
Ⅱ
CaCl2
NaCl 溶液
过量饱和
Na2CO3溶液
CaCO3NaCl A、C
Ⅲ
Na2SO4
MgSO4
溶液
试回答下列问题：
①实验Ⅰ中D的成分是_____________，通过称量后_______(填“能”或“不能”)计算得到A中各组分的质量比。
②实验Ⅱ填写的内容中一定
．．错误的是___________，其原因是______________________。
③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。
【答案】
（1）①无水硫酸铜②BC ③溶液不褪色或未完全褪色
（2）①BaCl2、NaCl 不能
②晶体D 加入的试剂B是过量的
③过量NaOH溶液（试剂B）Mg(OH)2（固体C）
NaOH、Na2SO4 （晶体D）A、C （称量）
[其它合理答案也可以]
10. 将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
（1）可能发生的化学反应有：
①2FeO+C====2Fe+CO2↑
②FeO+C====Fe+CO
③FeO+CO====Fe+CO2↑和④。
12
1<<n 4
3=n （2）若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物
是 。
（3）若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物 是 。
（4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 与CO 2物质的量之比为2：1，则n 的值为 。
【答案】
（1）C+CO 2 2CO （2分）
（2）Fe 、FeO （或名称）（1分。
全对才得1分，下同）；CO 2（1分） （3）F e 、C （1分）；CO （1分）
（4）（ 2分）
（5） （2分）。