高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。

下列说法错误的是( )A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是()A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．下列说法正确的是()A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是()A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。

用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。

下列说法错误的是( )A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：c >bB．反应①为吸热反应C．②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同7．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH) 和K a2(H2S)的大小8．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。

放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是()A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋CC．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2 gD．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发9．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”，已知:①Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同下列有关分析错误的是( )A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B．B中反应速率大于D中反应速率C．A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D．H中出现浅黄色浑浊10．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。

其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑。

下列说法正确的是( )A．电负性N>O B．CO2分子中C原子为sp1杂化C．单质硫属于共价晶体D．KNO3中化学键只有σ键二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。

已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,②H3PO2+NaOH(足量)NaH2PO2+H2O。

下列推断不正确的是( )A．H3PO2的结构式为B．H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C．NaH2PO2是酸式盐D．每消耗1 mol P4,反应①中转移6 mol 电子12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该过程的总反应：C 6H 6O+7O 2BMO−−−→光6CO 2+3H 2OB ．该过程中BMO 表现出较强氧化性C ．光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等D ．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：113．某工业废气中的SO 2经如图中的两个循环可分别得到S 和H 2SO 4。

下列说法正确的是( )A ．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO 3.5B ．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO 4C ．Mn 可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D ．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO 2，理论上得到S 和H 2SO 4的质量之比为16∶4914．室温下将0. 1-1mol L ⋅的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL 相同浓度的HA 溶液中，溶液中()+-lgc H 水与NaOH 溶液的体 积关系如图所示[注：()+c H 水为溶液中水电离的()+c H ]。

下列说法不正确的是( )A ．a 、c 两点溶液中均存在:()()()()+--c H c c O c A a H N +++=B ．b 点溶液中存在:c(H +)+c(HA)=c(OH -)C ．a 、b 、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强D ．0.1 -1mol L ⋅HA 溶液中HA 的电离度约为1%15.乙炔在Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。

其中吸附在Pd 表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是()A．吸附反应为放热反应B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol－1C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响D．C2H*2＋H*―→C2H*3只有化学键的形成过程三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(11分) (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。

用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) △H。

回答下列问题：反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。

反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。

（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。

反应为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：_________________________________________________。

②某科研小组用Fe2O3作催化剂。

在380 ℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。

则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。

(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数K p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__________________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_________________，理由是__________________________________________。

(4) 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：标准平衡常数，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=________________(用含ω的最简式表示)。

17．（12分）我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

(1)基态砷原子中，价电子占用________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为________。

(2)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是______________(填元素符号)，SO2－4的空间构型为______________，晶体中含有的化学键有_________________。

加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体的原因是______________________________________________。