一、判断对错（10分）（ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的能 力。
某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。
（ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。
（ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。
（ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。
（ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。
（ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。
（ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。
（ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。
（ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。
（ ）10. 反 应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。
选择题（44分）（ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则 其 1mol ⋅L -1 水 溶 液 的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（ ）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 :A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（ ）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液的 浓 度。
但 因 保 存 不 当， 草 酸 失 去 部 分 结 晶 水， 问 用 此 草 酸 标 定 NaOH 溶 液 浓 度 的 结 果 是 :A. 偏 低；B. 偏 高；C. 无 影 响;D. 不 确 定（ ）4. 下 列 各 组 原 子 或 离 子 半 径 大 小 顺 序， 其 中 错误 的 是：(A ) Ca 2+ < K + < S 2-； (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+； (C) Ne > N 3- > B r -；(D) N 3- > O 2- > F -。
（ ）5. 一 元 弱 酸 HA ( K a = 10-5 )在 pH = 5.0 的 水 溶 液 中 ，[ A - ] 这 种 形 式 所 占 的 百 分 比 是 :A. 10%;B. 25%;C. 50%;D. 80%答（）（ ）6. 下 列 说 法 中正 确 的 是 : A . NaHCO 3 中 含 有 氢 ， 故 其 水 溶 液 呈 酸 性；B. 浓 H OA c ( 17mol ⋅L -1 ) 的 酸 度 大 于 17mol ⋅L -1H 2SO 4 水 溶 液 的 酸 度； C. 浓 度（ 单 位 : mol ⋅L -1 ） 相 等 的 一 元酸 和 一 元 碱 反 应 后， 其 溶液 呈 中 性；D. 当 [ H + ] 大 于[ OH -] 时， 溶 液 呈 酸 性。
（ ）7. 用 纯 水 把 下 列 溶 液 稀 释 10 倍 时， 其 中 pH 值 变化 最 大 的 是 :A . 0.1mol ⋅L -1H Cl ; B. 1mol ⋅L -1NH 3⋅H 2O;C. 0.1mol ⋅L -1 H OA c;D. 1mol ⋅L -1 HOA c+1mol ⋅L -1 NaOA c（ ）8. 平 衡 系 统：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g) 4H Cl (g) + O 2 (g) 中， 保 持 温度 和 体 积 不 变， 通 入 惰 性 气 体， 则 HCl 的 量： (A) 增 加； (B) 不 变； (C) 减 小； (D) 不 能 确 定。
（ ）9. 在 一 定 温 度 下， 有 HCl , H 2SO 4 ,HOA c 及 NH 3 ⋅H 2O 四 种 溶液， 其 浓 度 都 为 0.1mol ⋅L -1 。
下 列 结 论 正 确 的 是 :A . HCl 和 H 2SO 4 溶 液 的 [ H + ] 相 等；B . 将 HA c 稀 释 一 倍， [ H + ] 减 半； C. 将 等 体 积 H Cl 和 NH 3⋅H 2O 溶 液 混 合 溶 液 呈 中 性； D. 四 种 溶 液 的 [ H + ][ OH - ] 乘 积 均 相 等（ ）10. 已 知 H 2SO 4 K a2 = 1.02⨯10-2 0。
0.010mol ⋅L -1 Na 2SO 4 溶 液 的 pH 值为 :A . 7.40;B. 7.15;C. 7.00;D. 7.30（ ）11. 下 列 各 组 分 子 中， 中 心 原 子 均 发 生 sp 杂 化， 分子 空 间 构 型 均 为 直 线 形 的 是：(A ) H 2S 、CO 2； (B) CS 2、SO 2；(C) H gCl 2、CS 2；(D) H 2O 、H gCl 2。
（ ）12. NCl 3 分 子 的 几 何 构 型 是 三 角 锥 形， 这 是 由 于 N原 子 采 用 的 轨 道 杂 化 方 式 是：(A ) sp ； (B ) 不 等 性 sp 3； (C) sp 2； (D) dsp 2。
（ ）13. 欲 配 制 pH =9 的 缓 冲 溶 液， 应 选 用 的 弱 酸 或 弱碱 和 它 们 的（ 强 碱 或 强 酸 的 ） 的 盐 为:A. NH 2OH ( K b = 1⨯10-9);B. NH 3⋅H 2O(K b =1⨯10-5);C. HOA c (K a =1⨯10-5 );D. HCOOH ( K a =1⨯10-4 );（ ）14. 对 于 一 个 反 键 分 子 轨 道， 下 列 叙 述 中 正 确 的是：(A) 它 不 能 有 电 子 占 有；(B) 它 的 能 级 比 所 在 分 子 中 所 有 成 键 分 子 轨道 的 能 级 都 高；(C) 它 的 能 级 比 相 应 的 原 子 轨 道 能 级 高； (D) 有 电 子 进 入 反 键 轨 道 就 不 能 形 成 有 一 定稳 定 性 的 分 子。
（ ）15. 用 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 推 测 CO 32- 的 几 何 形 为：(A) 平 面 三 角 形； (B) 三 角 锥 形； (C) “T ” 字 形； (D) “V ” 字 形。
（ ）16. NaOH 溶 液 保 存 不 当， 吸 收 了 空 气 中 CO 2 , 用 邻 苯二 甲 酸 氢 钾 为 基 准 物 标定 浓 度 后， 用 于 测 定 HOAc 。
测 定 结 果 :A. 偏 高；B. 偏 低；C. 无 影 响；D. 不 定（ ）17. 下 列 各 化 合 物 的 分 子 间， 氢 键 作 用 最 强 的 是：(A ) NH 3； (B ) H 2S ； (C) HCl ； (D) HF 。
（ ）18. 下 列 关 于 范 德 华 (van der W aal s) 力 的 叙 述 中， 错 误的 是：(A) 非 极 性 分 子 间 没 有 取 向 力； (B) 色 散 力 通 常 是 主 要 的；(C) 分 子 的 极 性 越 大， 取 向 力 越 大； (D) 极 性 分 子 间 没 有 色 散 力。
（ ）19. 将 含 有 0.10 mol ·L -1 HA c 、0.10 mol ·L -1 NaA c 溶 液 加 水 稀 释至 原 体 积 的 二 倍 时， 其 pH 值 的 变 化 为：(A ) 增 加 l g 2 倍； (B) 减 小 两 个2 倍； (C) 增 大 2 倍；(D) 基 本 不 变。
（ ）20. 下 列 化 合 物 中 仅 有 共 价 键 的 是：(A ) K 2SO 4； (B ) PCl 3； (C) A gF ； (D) SrCl 2。
（ ）21. 下 列 分 子 中 几 何 构 型 为 三 角 形 的 是：(A ) Cl F 3； (B ) BF 3； (C) NH 3； (D) PCl 3。
（）22.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数是：(A)3，2，+1，+12；(B) 2，1，+1，-12；(C) 3，1，0，-12；(D) 3，1，-1，+12。
二、填空（16分）1. 在Na2SO4晶体中有__________ 和__________ 离子，两者以_________ 键结合，在__________ 离子中有共价键。
2. 成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________ 键。
3. C2的分子轨道排布式为________________________________，键级为____________，在磁场中呈________ 磁性，__________ 稳定存在。
4. H2O 分子间存在的作用力有__________________________________________________，其中以______________ 最强。
5. BBr3的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。
BBr3的几何构型为__________________。
6. 质子理论认为，H SO4-是___________ , 它给出质子后，剩下的SO42-对于质子是具有一定的亲和力，能接受质子，因而SO42-是一种____________。