浙江大学20 11 –20 12 学年 秋冬 学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。

2. 开课学院： 理学院3. 考试形式： 闭 卷，允许带 一张A 4纸资料及计算器等文具 入场4. 考试日期： 2011 年 11 月 日,考试时间： 90 分钟考生姓名： 学号： 所属院系： _一、 选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl ≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。

2. 下列各实验数据中，有效数字为四位的是….……………………………………..……….…( C )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。

3. 难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO 3)2；B. HAc ；C. Na 2CO 3；D. KNO 3。

4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。

5. 下列稀溶液，渗透压最小的是…………………………………………………………… ..…( D )A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2； C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ； D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。

6. 一元弱酸溶液的c (H +)通常用简式a a )H (K c c ⋅=+进行计算，但需满足.............................( D ) A . c a ⋅K a ≤ 20K w ； B. c a ⋅K a ≥ 20K w ； C. c a /K a ≥ 500 ； D. c a ⋅K a ≥ 20K w 且c a /K a ≥ 500。

序号：学号：姓名：7. 某弱酸型指示剂(HIn)的p K (HIn) = 4.0，其理论变色范围为..................................................( B )A. 2.0~3.0；B. 3.0~5.0；C. 4.0~5.0；D. 9.0~11.0。

8. CaF2饱和溶液浓度为2.0⨯10-4 mol⋅L-1，其溶度积常数是……………….……………..……( A )A. 3.2⨯10-11；B. 4⨯10-8；C. 8⨯10-12；D. 2.6⨯10-9。

9. 已知汽车尾气无害化处理的反应NO(g) + CO(g) → 1/2N2 + CO2(g)的∆r H m(298.15 K) <0，欲使有毒气体NO和CO达到最大转化率可采取的措施是………………………………….......( C )A. 低温低压；B. 高温高压；C. 低温高压；D. 高温低压。

10.根据热力学知识，下列定义中不正确的是…….…....................................……………….…( C)A. ∆f G m(H2,g)= 0；B. ∆f G m(H+,aq) = 0；C. ∆f H m(H,g)= 0；D. ∆f H m(H2,g) = 0。

11. 0.1mol⋅L-1KI和0.08mol⋅L-1AgNO3溶液等体积混和制成AgI溶胶，对其聚沉能力最强的是( C)A. NaCl；B. MgCl2；C. AlCl3；D. Na3PO4。

12. 难挥发物质的水溶液，在敞开系统中保持沸腾时，它的沸点…….…………………...…( A)A. 不断上升；B.不变；C.不断下降；D.无法预测。

13. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是……( B)A. 大于35%；B. 等于35%；C. 小于35%；D. 无法确定。

14. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是……....…..( C)A. H2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2=7.1⨯10-15 )；B . H2C2O4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；C . H3PO4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3=4.4⨯10-13)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。

15. 设AgCl在水中、在0.01mol⋅L-1CaCl2中、在0.01mol⋅L-1NaCl中和在0.05mol⋅L-1AgNO3中的溶解度分别为s0，s1，s2和s3，这些量之间的正确关系是.........................................................( B )A. s0 > s1 > s2 > s3；B. s0 > s2 > s1 > s3；C. s0 > s1 = s2 > s3；D. s0 > s2 > s3 > s1 。

16.在H2S水溶液中各离子浓度关系正确的是…………………………..…………….………..( B )A. c(S2-) =2c(H+)；B. c(HS-) ≈c(H+)；C. c(H2S) ≈c(S2-)；D. c(H2S) ≈c(H+)+c(HS-)。

17. 下列操作不能消除系统误差是…………………………………………….........…………...( D)A. 校正仪器；B. 对照试验；C. 空白试验；D. 增加实验测定次数。

18. 在0.05mol⋅L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，解离常数为…………..………...( A )A. 5×10-10；B. 5×10-8；C. 5×10-6 ；D. 5×10-7。

19.下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是………………..…………………………( D)A. HCN ；B. NaCN ；C. NH4Cl ；D. NaHCO3。

20.某放射性物质的t1/2 = 8 h，1 g该放射性物质经24 h后还剩下……………………………( D )A.1/2 g；B.1/3 g；C.1/4 g；D.1/8 g。

《无机及分析化学》11～12学年秋冬学期期中试卷二、判断题（对的在题后括弧内打“√”，错或不完整的打“⨯”，共10分）1.催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的∆r G m。

……....…….……( √)2. 同离子效应可以增大电解质溶液的pH 值，也可以减小其pH 值，但一定会使电解质的解离度降低。

………………………..................………………………………………………………..( √)3. 布朗运动使溶胶具有动力学稳定性。

………………………..................................……...……( √)4. 在分析实验中，数据的精密度愈好，则该测量结果的准确度愈高。

………………...……..( ⨯)5. 一级反应的半衰期t1/2与初始浓度c0的一次方成正比。

.................................................….…..(⨯)6. 弱电解质的浓度越低，则解离出的弱酸根离子浓度越小，解离度也越小。

......…………….( ⨯)7. 对难挥发性溶质的稀溶液，其依数性公式(如∆T b = K b⋅b B)中的b B应该是稀溶液中所有溶质质点的质量摩尔浓度的总和。

..............................................................……………………………..( √)8. 缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲容量减小。

…....………………( √)9. 加入少量电解质盐类，引起胶粒聚结沉降的作用叫盐析。

………………..………………...( ⨯)10. 实验测得某食盐溶液NaCl的解离度为87%，说明还有13%的NaCl未解离。

…………...( ⨯)三、填充题(每空1分，共32分)1. 在大量无机盐作用下，蛋白质从溶液中沉淀析出的现象称为盐析。

2. 把0℃的冰块放入-1℃的1 mol⋅L-1NaCl溶液中，冰块将融化。

3. 判断下列过程的熵变∆S是正值还是负值(填+、-号)：(1)少量食盐溶于水中+；(2)活性炭表面吸附氧气-；(3) C(s)+1/2O2(g)→CO(g) +。

4. 渗透现象所必备的条件是(1) 半透膜；(2) 膜两边存在浓度差。

5. 已知反应2N2O5 (g) →4NO2 (g) + O2 (g) 在45℃时的反应速率常数k =6.3×10-4 s-1，此反应为一级反应，该反应的半衰期t1/2等于 1.1⨯103 s。

6.热量Q、温度T、焓H、吉布斯函数G、功W、熵s等物理量中不属状态函数的有Q、W。

7. 沉淀滴定中莫尔法以K2CrO4为指示剂，当出现砖红色沉淀时即达滴定终点；佛尔哈德法以铁铵矾为指示剂。

8. 常量滴定管的体积误差为±0.01 mL，在滴定分析中至少应消耗20mL滴定剂才符合滴定误差不大于0.1%的要求。

(以下每空2分)9. (已知H2CO3的K a1= 4.2 ×10-7，K a2= 5.6 ×10-11)以酚酞为指示剂用0.10 mol⋅L-1HCl溶液滴定0.10 mol⋅L-1Na2CO3溶液，滴定终点的pH 为8.31；在滴定某Na2CO3试样的实验中消耗23.87 mL HCl，若T(Na2CO3/HCl) = 0.01238 g⋅mL-1，则试样中含Na2CO30.2955g，该HCl标准溶液的浓度c = 0.1168mol⋅L-1 (Na2CO3的相对分子质量M r = 106.0)。