专题四物质的检验、鉴别、除杂与共存类型1物质的检验与鉴别1. 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是()选项待鉴别的物质鉴别方法A 二氧化碳和氮气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C 过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生D 氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况2. (2019汇川区模拟)小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是()实验方案使用的试剂判断的方法如果有气泡产生，表明盐酸已经A 铁粉过量B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量如果有白色沉淀产生，表明盐酸C 硝酸银溶液已经过量D 紫色石蕊如果溶液变成红色，表明盐酸已试剂经过量3. (2019株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()A. AgNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸4. (2019济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3C. HNO3、Ba(NO3)2D. NaCl、NaOH5. (2019达州)下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是()A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO46. (2019来宾)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是______。

(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。

写出沉淀溶解的化学方程式：_____________________。

(3)该溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是__________。

7. (2019眉山)有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。

选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子药品：镁条提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。

(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

(2)实验的关键是控制三个变量：①在相同的环境温度下进行实验。

②取相同质量的镁条。

③取__________________。

(3)你的方案是：方案一：测定______________________________。

方案二：测定______________________________。

类型2物质的除杂8. (2019遵义)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO2(CO) 足量O2点燃B CaO(CaCO3) 适量稀盐酸蒸发、结晶C硝酸钠溶液(硫酸钠)适量硝酸钡溶液过滤D CuO粉(C粉) 适量稀盐酸过滤9. (2019遵义)欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()选项待提纯物质选用试剂A NaNO3溶液(NaCl) 过量硝酸银溶液B NaCl溶液(CuCl2) 适量氢氧化钠溶液C 盐酸(硫酸) 硝酸钡溶液D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸10. (2019苏州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B. CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水C. KCl溶液(KOH)——稀硝酸D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸11. (2019兰州)除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法A 氮气氧气木条，点燃B 稀硫酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液、过滤C氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液加入适量的碳酸钠溶液、过滤D 氯酸钾氯化钾加入少量二氧化锰，加热12. (2019衡阳)为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法错误的是()物质选用试剂及操作方法A Cu(CuO) 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤B O2(CO2) 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥CCaCl2溶液(盐酸)加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤DCuSO4溶液(FeSO4)加入足量的铁粉，充分反应后过滤13. (2019泸州)酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

请回答：(1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和________；滤液中主要的阴离子是________；(2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是________，其原理是________________。

类型3物质的共存14. (2019汇川区模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. H＋、Na＋、Cl－、HCO－3B. H＋、K＋、Cl－、OH－C. Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4D. K＋、NH＋4、Cl－、NO－315. (2019自贡)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()A. NH4Cl、K2CO3、NaOHB. HCl、Na2SO4、KOHC. BaCl2、KCl、CuSO4D. K2SO4、NH4HCO3、NaCl16. (2019安顺)在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是()A. Na＋Fe3＋NO－3Cl－B. Ba2＋NH＋4SO2－4OH－C. Ag＋H＋Cl－NO－3D. H＋Na＋NO－3SO2－417. 下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－18. (2019巴中)下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是()A. Mg2＋Cl－Cu2＋NO－3B. H＋CO2－3K＋SO2－4C. Ba2＋Cl－NO－3Na＋D. NH＋4HCO－3Al3＋SO2－419. (2019荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－3答案类型1物质的检验与鉴别1.A【解析】二氧化碳和氮气都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，A错误；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，B正确；取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，C正确；取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，D正确。

2.C【解析】铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明盐酸过量，A正确；pH 试纸测出的pH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，B正确；盐酸即使不过量，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，C不正确；紫色石蕊试剂变红色，说明溶液中存在氢离子，也就说明盐酸过量，D正确。

3.B【解析】氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，产生白色沉淀，有刺激性气味生成；氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，有刺激性气味产生但无白色沉淀；氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，产生白色沉淀，据此可区分三种无色溶液，B正确。

4. A【解析】先加HCl，生成白色沉淀的为AgNO3，生成气体的为K2CO3，剩余两种中再加硫酸钠，生成白色沉淀的为BaCl2，无现象的为Mg(NO3)2，A正确；先加NaCl，生成白色沉淀的为AgNO3，再加稀硝酸生成气体的为K2CO3，剩余两种无法鉴别，B错误；先加HNO3，生成气体的为K2CO3，再向其余三种中加入Ba(NO3)2均无现象，无法鉴别，C 错误；先加NaCl，生成白色沉淀的为AgNO3，再加NaOH，生成沉淀的为Mg(NO3)2，剩余两种中加NaOH均不反应，则不能鉴别BaCl2、K2CO3，D错误。

5.A【解析】碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此可将碳酸钠、盐酸、氯化钡鉴别出来，剩余的一种为氯化钠，A正确；通过观察颜色，可首先鉴别出棕黄色溶液氯化铁，根据氯化铁与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀，可鉴别出氢氧化钠，其余两种无法鉴别，B错误；氢氧化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应均可产生白色沉淀，据此可鉴别出氢氧化钡和氯化钠，无法鉴别碳酸钠、硫酸钠，C错误；硫酸镁与氢氧化钠、硝酸钡反应均可产生白色沉淀，据此可鉴别出硫酸镁和氯化钠，无法鉴别氢氧化钠和硝酸钡，D错误。

6. (1)Cu2＋(2)BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O ＋CO2↑(3)Na＋、SO2－4、CO2－3NO－3【解析】(1)根据该溶液pH＝13，可知溶液显强碱性，溶液中存在大量的氢氧根离子，会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，因此Cu2＋不能大量存在。

(2)根据取少量溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，会产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，可知产生的沉淀中有碳酸钡沉淀，沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O ＋CO2↑。

(3)因为滴加适量氯化钡溶液，会产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，可知溶液中一定含有SO2－4、CO2－3，溶液中还需要含有阳离了，所以一定含有Na＋，而对于NO－3不能确定它是否存在，因此可能存在的是NO－3。

7. (1)Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑(2)③相同体积的盐酸(3)不同浓度的盐酸与镁条反应所需时间不同浓度的盐酸与镁条反应后所得溶液的温度【解析】(1)镁与盐酸反应的化学方程式为Mg ＋2HCl=== MgCl2＋H2↑。

(2)判断盐酸浓度的大小时需要盐酸的体积必须相同。

(3)方案一：取相同体积的三种不同浓度的盐酸分别放入三支试管中，分别加入相同质量且足量的镁条，用秒表记录反应开始到反应结束的时间；方案二：取相同体积的三种不同浓度的盐酸分别放入三支试管中，分别加入相同质量且足量的镁条，用温度计测量反应后溶液的温度。