怎样检验SO2？
SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。 —— 利用此反应可用来检验SO2
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
在市场上,经常见有外面非常白的馒头和 粉丝,它的做法是在一个封闭的容器中先放入 馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得 到的,您能否马上就食用或用来做菜?
3、氧化性（弱氧化性）
罪魁祸首！！
第三节 硫和氮的氧化物
硫在自然界的存在（游离态）
硫在自然界的存在（化合态）
黄铜矿
石膏
黄铁矿
单质硫化学性质：
既有氧化性（弱氧化剂）又有还原性！
△
S+Fe=FeS
△
2Cu+S=Cu2S
点燃
S+O2=SO2
用途： 黑火药、制硫酸
• 皓矾： ZnSO4.7H2O • 钡餐,重晶石： BaSO4 • 绿矾： FeSO4.7H2O • 芒硝： Na2SO4.10H2O • 明矾： KAl(SO4)2.12H2O • 生石膏：CaSO4.2H2O
如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化 碳又有二氧化硫？
①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红 溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。
口加两笔可以组成多少字？
• 口在左 叹 叨 叱 叶 叫 叽 叼 叮 叩 叻 卟叺叭
• 口在右 扣 加 旧 • 口在上 号 旦 另 兄 只 号 叧 甲 曱 尺
一、主要来源：
• 现象： • 空气中：
微弱的淡蓝色火焰； • 纯氧中：
明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
二、物理性质
1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40）
5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。
• 思考：根据SO2中S的化合价，推断它 具有怎样的性质？
户 • 口在下 叾 古 叴 石 台 召 占 右 白 甴 • 口在中间史 申 电 • 口在外 囚 囜 四 田 目 囙 • 口在内 句 可 叵 司 冋
NO、NO2的性质
• 熟石膏：2CaSO4.H2O
• 莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O • 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O
• 黄铁矿（愚人金）：FeS2 • 大苏打（海波）：Na2S2O3 • 泻盐：MgSO4.7H2O • 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 • 锌钡白：ZnS+BaSO4
二氧化硫和三氧化硫
1、制硫酸
2、漂白
3、杀菌消毒
漂白性
SO2总结
特性
氧化性 还原性
+4价 SO2 酸酐
与H2O反应 与碱反应
与某些碱性 氧化物反应
练习3
如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体通过品红溶液 品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。 C、气体通过Na2CO3溶液
√ D、气体通过酸性KMnO4溶液 √ E、气体通过饱和NaHCO3溶液
-2
0
+4
+6
SSS S
SO2既有氧化性，又有还原性。
三、化学性质
1、具有酸性氧化物的性质 （1）与水反应
SO）2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
（可逆反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
可逆反应
• 定义： 在相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
（2）与碱反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
• 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气 体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫 。
深度思考
• 怎样除去CO2中的HCl?
饱和的NaHCO3溶液
• 怎样除去SO2中的HCl?
ห้องสมุดไป่ตู้
催化剂
制 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 ：无色固体 造 具有酸性氧化物的通性 硫 SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热） 酸 SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
• 怎样除去SO2中的SO3?
• 怎样除去SO2中的HCl?
四、SO2的用途
• 特点： a. 同一条件、同时进行； b. 用可逆号 连接； c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物 质共存。
练习1
• 下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A．H2和Cl2点燃生成HCl，HCl受热分解为H2和Cl2 B．，和N同H2和2 时H2N在H3高又温在、高高温压、、高催压化、剂催作化用剂下作可用以下生分成解N为H3N2 C。Br2可以置换出I2，Cl2又可以置换出Br2 D．分C解l2和为HH2COl反和应O2生成HCl和HClO，HClO光照条件下可
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
Cl2、Br2、I2、SO2氧化性依次减弱
4.SO2还原性
• 是判断下列反应是否能进行
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。KMnO4可
用来吸收和检验SO2）
5、实验室制法 △
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 尾气处理：用NaOH溶液吸收
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸
漂白原理 氧化 化合 吸附
漂白剂
氯水（HClO） 漂粉精、O3 H2O2、Na2O2 等
SO2 H2SO3
活性炭
漂白效果
持久 加热后 不恢复
暂时 加热后 恢复
暂时
加热 后
恢复
练习2
• 下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是
（ BD ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
饱和的NaHSO3溶液
• 实验室制取SO2可选择用什么试剂 吸收尾气?
NaOH溶液
为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
2.漂白性：
某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
经SO2漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久(可逆)。