2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是A．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—OC．乙醇的分子式：C2H5OHD．1，1—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr23．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N AC．l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2N AD．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1N A4．下列说法正确的是A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同C．化学反应的△H一定与反应热相同D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是A．CPMA的分子式为C17H18O4B．1 mol CPMA中含有7 mol双键C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是A．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径r(Z)／r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。
则下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8．下列与实验相关的说法正确的是A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-。
C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化9．用下列实验装置进行相关实验，能达到相应实验目的的是A．甲装置：制取并收集乙酸乙酯B．乙装置：制取氨气C．丙装置：除去氯气中的氯化氢气体D．丁装置：制取二氧化碳气体10．在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是A．c(H+)／c(OH-)=10-8的溶液：K+、Mg2+、C1-、NO3-B．无色透明溶液：Na+、Fe2+、Cl-,SCN-C．中性溶液：K+、A13+、SO42-、S2-D．pH=l的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-11．下列化学方程式或离子方程式表达正确的是A．将氯化镁溶液加热蒸干：MgCl2+6H2O MgCl2·6H2OB．碘水中通适量SO2：I2+SO2+H2O==4H++2I-+SO42-C．氯化铝溶液加入足量氨水：A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+12．甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，与试剂m、n完成如下图的转化关系，反应条件及部分产物省略。
下列假设与推断不成立的是13．已知H2CO3的K a1=4.2×l0-7。
室温下，H2SeO4存在以下电离过程：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-ƒH++SeO42-，K=1.2×10-2。
下列相关叙述正确的是A．NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均显碱性B．pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的电离程度大C．H2SeO4溶液中滴加少量氨水的离子方程式：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-14．下列关于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法错误的是A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]B．若二者等物质的量混合，则溶液中[CO32-]=[HCO3-]C．该溶液中[H+]=K a2[HCO3-]／[CO32-](K a2为H2CO3的二级电离常数)D．该溶液加少量水稀释pH不发生明显变化15．羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂，制取反应为CO(g)+H2S(g)ƒCOS(g)+H2(g)，△H<0。
在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表。
下列说法错误的是A．实验1反应开始到平衡整个过程中转移的电子的物质的量为6molB．实验2达平衡时，a>7.0C．实验3温度b>150D．实验3 CO平衡转化率比实验1小16．实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是A．该装置工作时电能转化为化学能B．左池中的电极增重比右池中电极更大C．盐桥中的K+向左池方向移动D．总反应为Ag+(aq)+C1-(aq)=AgCl(s)2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习化学试题第II卷 (非选择题共52分)17．(16分)某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究。
回答下列问题：(1)学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是________；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择下图中的装置，其连接顺序为___________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。
现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A________，B________，C__________，D____________。
(3)学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c。
该溶液中可认为c(H+)≈c(HSO3-)，根据K al=10-2a／(c-10-a)近似计算H2SO3的一级电离常数K a1。
该法测定的H2SO3的K a1与理论值相差较大，判断K a1实验值比理论值______(填“偏大”或“偏小”)，理由是________________________________________。
(4)学生丁选择右图装置将SO2通入新制的Cu(OH)2悬浊液中。
①实验I：新制的Cu(OH)2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制。
现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色。
推测开始析出的砖红色沉淀是_________；实验I证明SO2具有__________性。
②实验II：新制的Cu(OH)2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制。
现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色。
经检验白色沉淀为CuCl ，则由Cu(OH)2生成CuCl 的离子方程式为：________________________________。
推测实验I 和实验II 的现象差异与Cl -有关而与SO 42-无关。
请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论____________________________________。
18．(12分)目前利用CO 2合成二甲醚(CH 3OCH 3)成为降低温室效应的有效方法之一。
(1)合成甲醇。
反应原理为：CO 2(g)+3H 2(g)ƒCH 3OH(g)+H 2O(g)。
①已知某些化学键的键能数据如下： 则CO 2(g)+3H 2(g)ƒCH 3OH(g)+H 2O(g) △H=_______KJ ·mo1-1。
②在恒容密闭容器中合成甲醇的反应达到平衡后，下列措施能使()()32c CH OH c CO 增大的是_______(填符号)。
a ．升高温度b ．再充入H 2c ．再充入CO 2d ．将H 2O(g)从体系中分离e ．充入He(g)③温度T 时反应2CH 3OH(g)ƒCH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的平衡常数为400。
该温度时在密闭容器中加入C H 3OH ，t 时刻测得CH 3OH 、CH 3OCH 3、H 2O 的浓度分别是0.44 mo1．L -1、0.6 mo1．L -1、0.6 mo1．L -1，此时反应速率v 正___v 逆(填“>”“<”或“=”)。
若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH 3OH)=______________。
(2)直接合成二甲醚。
反应原理为：2CO 2(g)+6H 2(g)催化剂垐垐?噲?CH 3OCH 3(g)+3H 2O(1)。
①已知在一定压强时，该反应在不同温度、不同投料比达平衡时CO 2的转化率如图所示。
若温度不变，减小反应投料比()()22n H n CO ，平衡常数K 值将_____(填“增加”、“减小”、“不变”)；700K 投料比()()22n H n CO =2时，达平衡时H 2的转化率a =________。
②一定条件下，在体积均为1 L的甲、乙两个容器中，甲中充入0.1 mol CO2和0.2mol H2，乙中充入0.2mol CO2和0.4molH2，发生反应并达到平衡，该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如右图，则v逆(A)_____v逆(C)(填“>”、“<”或“=”)，乙容器中的变化曲线是______(填I或II)。
19．(12分)铁及其化合物在环境保护领域应用广泛。