化学反应与能量变化
化学反应中 的热效应
反应热、焓变 热化学方程式 反应热的测量 盖斯定律 能源的充分利用
化学能与电 能的转化
原电池的工作原理 （盐桥）
化学电源 电解原理及应用
金属的腐蚀 与防护
金属的电化学腐蚀 (析氢、吸氧腐蚀） 金属的电化学防护 （牺牲阳极、正极 保护）
２.教学要求有所提高
内容 原要求
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第二单元 知识体系
化学电源
化学能
原电池 电解
电能
工业生产
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1-2 化学能与电能的转化
氧化还原反应
化学能与电能的相互转化
原电池的工作原理
电解池的工作原理及应用
化学电源
化学能转化为电 能，自发进行
电能转化为化学能， 外界能量推动
1-2 化学能与电能的转化
化学能转变为电能
原理
电能转变为化学能
电
通过实验简单认识化 全面、系统地认
学反应原理
识化学反应原理
在《化学反应原理》中适当提及必修化学 中的相关内容，但不简单重复。
通过适当方式，引导学生在回忆必修化学 相应内容的基础上学习新内容。
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4.内容组织有所变化
以基本概念、原理为中心 结合实例讨论原理的应用 概括和提炼化学思想方法 对简单体系进行演绎计算 体现化学学科的应用价值
专题3 知识结构
化学平衡原理
弱电解质的电离平衡 电解质有强弱→
弱电解质电离的 可逆性→电离平衡→ 电离常数→ 水的电离
沉淀的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 → 溶度积KSP→ 应用：
分离、转化……
溶液的酸碱性 稀溶液酸碱性 及pH表示→
酸碱中和滴定 （滴定操作及曲线分析）
盐类的水解
水解现象→水解原理 →影响因素 (平衡移动) →水解的应用
电解熔融氯化钠 电解氯化铜溶液 电解饱和食盐水 电镀银
非水体系
水溶液，但水不 参与电解
水溶液，水参与 电解
水溶液，电极参 与电解
由浅 入深 引导 学生 逐步 实现 对电 解原 理的 掌握
根据已知电解池分析放电顺序
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1-3 金属的腐蚀与防护
揭示金属腐 蚀的严重性 和危害性
功 能
社会问题
教 学
联系实际
金属腐蚀的 原因(化学和 电化学腐蚀)
化学原理
抓要点，比异同
防止金属 腐蚀的思 路和方法
价值体现
解决实际问题
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化腐蚀
条件
金属跟氧化性 不纯金属或合金跟电解 物质直接接触 质溶液及氧化剂接触
性质 无电流产生 有微弱的电流产生
本质 相互关系
金属被氧化的 较活泼的金属被氧化的
ΔH＜0、 ΔS＞0 时，焓变、熵变均利于反应自发进行，因而反
应自发；
ΔH＞0、 ΔS＜0 时，焓变、熵变均不利于反应自发进行，因而
反应不自发；
ΔH＞0、 ΔS＞0 或ΔH＜0、 ΔS＜0 时，其中一个条件有利于
反应自发，一个条件不利于反应自发，因而反应可能自发。
温度有时也是重要的影响因素。
化学平衡状态
现要求
盖斯定律 阅读 能应用盖斯定律进行计算
原电池 无盐桥
有盐桥
化学平衡
常数
各种因素对 化学反应速
率影响
了解
利用碰撞 理论解释
能利用化学平衡常数计算 反应的转化率
利用碰撞理论和过渡态理 论解释
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3.学生基础有所不同
必修化学
化学反应原理
举例
要求
教材 衔接 教学 建议
化学反应速率、化学反应限度、反应热、 原电池、电解等
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专题1 化学反应与能量变化
化学反应中的热效应 化学能与电能的转化 金属的腐蚀与防护
化学反应的焓变 反应热的测量与计算 能源的充分利用 原电池的工作原理 化学电源 电解池的工作原理及应用
金属的电化学腐蚀 金属的电化学防护
1-1 化学反应中的热效应
反应热
(heat of reaction)
焓 变△H
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO（g） ΔH3 =？
③
C（石墨）+ O2（g）==CO2（g）ΔH1 =-393.5kJ.mol-1 ① CO（g）+1/2 O2（g）==CO2（g）ΔH2 =-383.0kJ.mol-1 ②
③= ①- ② ΔH3 =ΔH1 –ΔH2
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能源的充分利用——为何要将煤转化成水煤气
电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡
知识的衔接
化学1
前章 初中 化学1 初中
衔接知识
酸、碱、盐是电 解质，电解质的 电离
引出新知识
强电解质和弱电解质→ 弱电解质的电离平衡
衔接方式
问题情景：不同电解质 在水中的电离程度是否 有差异呢？
化学平衡
电离平衡
弱电解质电离速率曲线
pH的意义,酸碱度
pH的计算
pH与H+浓度的关系
(enthalpy change)
吸热反应△H＞0
(ecdothermic reaction)
放热反应△H＜0
(exothermic reaction)
热化学方程式
反应热的测量
根据键能估算焓变
盖斯定律
标准燃烧热
完全燃烧
热值
焓变
教材第2页：在化工生产和科学实 验中，化学反应通常在敞口容器中进行， 反应体系的压强与外界相等，即反应是 在恒压条件下进行的。在恒温、恒压条 件下（严格说来，只做体积功，不做其 他功），化学反应过程中吸收或释放的 热量称为反应的焓变（ΔH）。
在相同条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应称可逆反应 可逆反应处于正反应速率等于逆反应速率的状态称化学平衡状态。 到达平衡状态时，体系中所有物质的浓度不随时间发生变化 化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度。 化学平衡是动态的、有条件的
化学平衡常数的要求
与以往相比，化学平衡常数的要求有所加深， 主要体现在能应用化学平衡常数进行计算。
根据标准规定，根据化学平衡常数的计算仅 限于已知平衡浓度计算化学平衡常数以及根据化 学平衡常数计算有关物质的转化率。
在教学过程中应注意不宜出现有多个化学平 衡同时存在的计算。
化学平衡常数
[C]c[D]d Kc =
[A]a[B]b
Kp =
pCcpDd pAa pBb
Kp=Kc(RT)△n
➢化学平衡常数有多种不同的表达式，本书介绍浓度平衡 常数（Kc） ➢化学平衡常数与温度有关
平衡常数的书写
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2-3 化学平衡的移动
问题
原理
应用
专题3 溶液中的离子反应
弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质
溶液的酸碱性 盐类的水解
判断化学反应方向的依据 化学平衡状态 化学平衡常数
盐类水解的规律 影响盐类水解的因素
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用
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反应热的测量---物理学方法
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盖斯定律（1840年）
（1）对比①、③，你能从中找到时什 么规律？ （2） ③放出的热量为什么比④多？你 能否据此估计水液化所放出的热量？
化学反应的焓变仅与反应的起始态和最终态有关， 而与反应的途径无关。
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盖斯定律的运用
利用已知反应的焓变求未知反应的焓变， 对难以直接测得的反应热进行间接计算
过程
过程
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的表示方法 影响化学反应速率的因素
化学反应的方向和限度 化学平衡的移动
化学反应的方向 判断化学反应方向的依据 化学平衡状态 化学平衡常数 浓度对化学平衡的影响 压强变化对化学平衡的影响 温度变化对化学平衡的影响
➢反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应 ➢反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比 ➢能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞 ➢发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生 碰撞
有效碰撞 活化分子 活化能
反应速率理论——过渡态理论
2-2 化学反应的方向和限度
自发反应
自发反应 的条件
（3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥， 制作方法如下：
将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直 至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化 钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置， 待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞塞 好，使用时重新加热。
《原理》如何递进电解原理及应用的内容
3 溶液中的电离、 水解、沉淀溶解平衡
以深刻理解化学反应为内容线索
教材整体特征
与大纲教材 有相似点
与《化学2》 的衔接
同中有变
内容
要求
学生基础 内容组织
4
1.教材内容有所增加
反应热测量、盖斯定律 焓变、熵与熵变、化学反应的方向性 化学平衡常数、平衡转化率 电离平衡常数 沉淀溶解平衡（Ksp）
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专题1
KspFe(OH)3 c(Fe3+ ) • c3(OH )
c(Fe3+
)
•
3c(Fe3+
3
)
27c4 (Fe3+
)
2.61039
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平衡的应用——沉淀生成与转化
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可溶物质转化为难溶物质 溶解度大的转化为溶解度小的
Ksp大的转化为Ksp小的 向着某离子浓度减小的方向
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谢 谢！
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