综上所述答案为C。
12.乙烯水合制乙醇 反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.乙烯转化为乙醇的过程中，H+起催化作用
B.总反应为放热反应
C.总反应速率由第①步反应决定
D.第②步逆反应的活化能大于第③步逆反应的活化能
【答案】D
【解析】
详解】A．据图可知第①步反应中H3O+中H+与乙烯反应，第③步中 与水反应生成乙醇和氢离子，所以H+起催化作用，A正确；
2021-2022学年第一学期三明市普通高中期末质量检测
高三化学
(考试时间：75分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Zn65
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.活性炭具有消毒杀菌作用B.维生素C可作抗氧化剂
C.甘油可用于制造日用化妆品D.天然气是一种优良的气体燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附作用，可以净水，但不能消毒杀菌，A错误；
B．维生素C具有较强还原性，可以作抗氧化剂，B正确；
C．甘油可以吸收空气中的水分，起到保湿效果，可用于制造日用化妆品，C正确；
D．天然气的主要成分为CH4，燃烧产物为CO2和H2O，无污染，是一种优良的气体燃料，D正确；
A.该温度下反应的平衡常数为0.25
B.该温度下c点没有达到平衡，此时反应正向进行
C.若e点为平衡点，则此时容器内的温度低于T℃
D.该温度下当反应达到平衡后，按照相同配比再充入一定量的X、Y，重新达到平衡后，c(X)和c(Y)增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题意可知a、b、d点为平衡点，根据d点，平衡时c(X)=2mol/L、c(Y)=2mol/L，该反应的平衡常数K= = =0.25，A正确；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Z(Ca)＞Y(P)＞X(O)＞W(H)，D正确；
故合理选项是A。
14. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： 。按照不同配比充入X、Y，达到平衡时容器中X、Y浓度变化如图中曲线(实线)所示。下列判断错误的是
D．丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42g混合物即 =1mol C3H6，含氢原子的个数为6NA，D正确；
综上所述答案为A。
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO +Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铵根也可以反应，离子方程式为NH +HCO + Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，C错误；
D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
综上所述答案为B。
D.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH
【答案】B
【解析】
【详解】A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，A错误；
B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝沉淀可与NaOH反应得到四羟基和铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B正确；
有气泡产生
非金属性：Cl＞C
C
向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水
产生白色沉淀
AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
D
向FeI2溶液中逐滴滴加氯水
溶液变黄
氧化性：Cl2＞Fe3+
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴入酚酞变化，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液也显碱性，A错误；
B．据图可知初始反应物的能量高于最终生成物，所以为放热反应，B正确；
C．由图可知，第①步反应的活化能最大，为慢反应，所以总反应速率由第①步反应决定，C正确；
D．据图可知，第②步逆反应的活化能小于第③步逆反应的活化能，D错误；
综上所述答案为D。
13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A. Q中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
B. Y原子的价电子排布式为3s23p3
C. W与Z可以形成离子化合物
D.原子半径：Z＞Y＞X＞W
【答案】A
【解析】
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca，以此来解答。
A.利用图I装置灼烧海带
B.利用图II装置进行喷泉实验
C.利用图III装置分离碘单质和沙子
D.图IV装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A不符合题意；
B．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，所以无法用该装置进行喷泉实验，B不符合题意；
C．碘易升华，而沙子的熔沸点较高，加热时，碘升华之后在烧瓶底部冷凝，实现碘单质和沙子的分离，C符合题意；
D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜离子和氢氧根不能大量共存，A不符合题意；
B． 的溶液中显酸性，碳酸根、硅酸根均不能大量存在，B不符合题意；
C．Fe3+和SCN-会生成络合物而不能大量共存，C不符合题意；
D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，D符合题意；
综上所述答案为A。
2.下列化学用语正确的是
A. HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
B. CO2的电子式：
C.氯原子价电子的轨道表示式：
D. Al3+的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为HClO H++ClO-，A错误；
B．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为 ，B错误；
C．蔗糖、麦芽糖都是二糖，它们的分子式都是C12H22O11，二者结构不同分子式相同，因此它们互为同分异构体，C正确；
D．碳碳双键性质活泼，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不存在典型的碳碳双键，D正确；
故合理选项是A。
7.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
B．该物质中只含-CH2、-CH-两种环境的氢原子，1-溴金刚烷的结构有2种，B正确；
C．金刚烷不含苯环，与芳香烃化学性质不相似，C错误；
D．金刚烷中只含饱和碳原子，只有sp3一种杂化方式，D错误；
综上所述答案为B。
6.下列关于有机化合物的叙述错误的是
A.乙酸分子中的-CH3在水中可以电离出H+
B.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
5.金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.金刚烷属于烷烃的同系物
B. 1-溴金刚烷的结构有2种
C.金刚烷具有和芳香烃相似的化学性质
D.金刚烷分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚烷中含有环状结构，与烷烃结构不相似，不是同系物，A错误；
D.若酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，将导致测定结果偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾滴定草酸，草酸属于弱酸，不能拆写成离子形式，描述错误，A不符题意；
B．HCl会还原高锰酸钾，造成高锰酸钾 额外消耗，实验数据存在误差，描述错误，B不符题意；
C．滴定过程中C原子从+3价升至+4价，每个C原子失1个电子，标况下224mLCO2物质的量是0.01mol，所以转移电子也是0.01mol，描述错误，C不符题意；
D．由于导管的存在，可以平衡压强，关闭a后即便气密性良好，分液漏斗中的水也能低落下来，无法检验气密性，D不符合题意；
综上所述答案为C。
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L-1的NaOH溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C.含有大量Fe3+的溶液中： 、 、 、
D．滴定前滴定管内有气泡，则V初读值偏小，V末正常，V标=ΔV=V末-V初数据偏大，本题中待测液浓度 ，所以c待数据偏高，描述正确，D符合题意；
综上，本题选D。
11.下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量酚酞试液
溶液变红
该溶液一定是碱
B
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
【答案】B