景德镇市2022届高三第一次质检试卷化学相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ga-70一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。

下列说法正确的是（ ） A.汽车尾气催化转化器可有效减少2CO 的排放，实现"碳中和”B.“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 2.下列化学用语描述正确的是（ ）A.4CCl 的球棍模型：B. 的名称：3-乙基-1，3-丁二烯C.氦-3的符号：32HeD.次氯酸的结构式：H —Cl —O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.通入大量二氧化碳的溶液：K +、2Ca +、Cl -、3NO -B.能溶解()3Al OH 的溶液中：4NH +、K +、24SO -、3NO -C.含有硝酸钠的溶液：H +、2Mg +、I -、42SO -D.()()12c OH 110mol /L c H --+=⨯的溶液：K +、3Fe +、24SO -、SCN -4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向含20.1molFeI 的溶液中滴加含有20.125molCl 的氯水：23222Fe 8I 5Cl 2Fe 4I 10Cl +-+-++++B.用白醋除铁锈：()3+2322Fe O H O 6H 3H O 2Fe x x +⋅+++C.向()32Ca HCO 溶液中加入足量的()2Ca OH ：223323Ca 2HCO 2OH CaCO H O CO +---++↓++D.向()42KAl SO 溶液中加入()2Ba OH 使铝离子恰好沉淀完全：()322443Al 3OH Ba SO Al OH BaSO +-+-+++↓+↓5.用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 试剂A 试剂B6.A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1L 10.1mol L -⋅乙醇溶液中O —H 键的键数为0.1A NB.2g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为A NC.10mL18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数小于0.36A ND.1L 1mol/L ()243Fe SO 溶液中含有阳离子数目大于2A N7.磷酸()34H PO 、亚磷酸()33H PO 和次磷酸()32H PO 都是重要的化工产品。

已知：1mol 磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH 的物质的量依次为3mol 、2mol 、1mol 。

下列推断正确的是（ ）A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B.24NaH PO 、23NaH PO 、22NaH PO 都是酸式盐C.34H PO 、33H PO 、32H PO 都是含氧酸D.33H PO 是三元酸，又是还原性酸8.在酸性条件下，黄铁矿（2FeS ）催化氧化的反应方程式为2222242FeS 7O 2H O2Fe 4SO 4H +-+++++，实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是（ ）A.反应Ⅰ的离子方程式为()23224Fe NO O 4H 4Fe 4NO 2H O +++++++B.反应Ⅱ的氧化剂是3Fe +C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO 作催化剂9.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。

下列有关说法中，错误的是（ ）A.甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2种C.甲在一定条件下能与NaOH 溶液反应，且1mol 甲最多消耗NaOH 12molD.石墨炔和60C 是碳的同素异形体10.14M Li O g F P e x -—是一种新型二次电池，其装置的示意图如下（+Li 透过膜只允许+Li 通过）。

下列说法正确的是（ ）A.断开1K 、闭合2K ，右室的电极为阳极，+Li 发生还原反应B.断开2K 、闭合1K ，外电路中通过a mol 电子时，左室溶液质量增加12a gC.断开2K 、闭合1K ，右室的电极反应式：1x 44Li FePO xLi xe LiFePO +--++D.该二次电池的总反应为241x 444xMg xLi SO 2Li FePO xMgSO 2LiFePO -+++充电放电11.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）12.2232（俗称海波）是常用的一种定影剂。

工业使用的海波中常混有少量23Na SO 和24Na SO 杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL ，充分反应后测得有关实验数据如下（标准状况）。

A.第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量B.样品中()()223223Na S O 5H O :Na SO 4:1n n ⋅=C.样品中除了含有2232Na S O 5H O ⋅、23Na SO ，还含有24Na SOD.所加硫酸溶液的物质的量浓度为10.5mol L -⋅13.无色溶液中可能含有Na +、K +、4NH +、2Ca +、2Cu +、24SO -、23SO -、Cl -、Br -、23CO -中的若干种，离子的物质的量浓度都为10.1mol L -⋅。

往该溶液中加入过量的2BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）A.无法确定原溶液中是否存在Cl -B.肯定存在的离子是23SO -、Br -，是否存在Na +、K +需要通过焰色反应来确定 C.肯定不存在的离子是2Ca +、2Cu +、24SO -、23CO -，是否含4NH +另需实验验证 D.若步骤中()32Ba NO 和3HNO 的混合溶液改用2BaCl 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响14.常温下，向1L1.0mol/L 的NaClO 溶液中缓慢通入2SO 气体，使其充分吸收，溶液pH 与通入2SO 的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO 、HClO 的分解）。

下列说法正确的是（ ）A.常温下，HCIO 电离平衡常数的数量级为710-B.a 点溶液中存在()()()4Cl HClO ClO c c c --=+C.b 点溶液中存在()()()()()24Na c SO c Cl c H c OH c +--+->>>> D.c 点溶液中()H 1.5mol /L c +=二、非选择题（共58分包括必考题和选考题两部分。

第15题~第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19题~第20题为选考题，考生根据要求作答）15.（6分）物质A 由原子序数依次增大的短周期元素X 、Y 、Z 组成，其中Z 为地壳含量最高的金属元素，X 、Y 、Z 简单离子的核外电子排布相同，物质A 的结构式如下图所示：回答下列问题：（1）Y 、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是______，写出YX 的电子式______。

（2）比较X 、Y 、Z 简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）______。

（3）在YZO 2与YX 的混合液中，通入足量2CO 是工业制取A 的一种方法，写出该反应的化学方程式________________________。

16.（12分）亚硝酸钠（2NaNO ）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备2NaNO （A 中加热装置已略去，NO 可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性4KMnO 氧化成3NO -）。

（1）仪器a 的名称是______。

（2）A 中实验现象为________________________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是______（填字母序号）。

A.NaOH 固体B.无水2CaClC.碱石灰D.浓硫酸（4）E 中发生反应的离子方程式为__________________。

（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B 装置设计存在一定缺陷，如何改进？ ______________________________。

（6）已知：2222NO 2I 4H2NO l 2H O --+++↑++；22232462S O I 2I S O ---++为测定得到产品中2NaNO 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g 的2NaNO 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol/L KI 溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用2230.500mol /LNa S O 溶液滴定至终点。

重复以上操作3次，所消耗223Na S O 溶液的体积分别为20.02mL 、19.98mL 、20.25mL 。

滴定终点时的实验现象为__________________，该样品中2NaNO 纯度为______。

17.（12分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜（2Cu Se ）和碲化亚铜（2Cu Te ）]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：①2TeO 是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸（23H TeO ）的3a1110K -=⨯，8a 2210K -=⨯。

（1）“烧结”时的固体产物主要为23Na SeO 、23Na TeO 和2Cu O ，该过程中2Cu Se 反应的化学方程式为________________________。

（2）利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X 最好选用______。

a.2SOb.22H Oc.浓硫酸（3）常温下，3NaHTeO 溶液的pH______7（填“<”、“>”或“=”）。

加入稀硫酸调pH 时需控制pH 范围为 4.5~5.0，pH 过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是__________________。

（4）在盐酸溶液中，2TeO 被2SO 还原得到单质碲。

研究表明，在此反应中，Cl -离子浓度为10.1mol L -⋅时的活化能比Cl -离子浓度为10.3mol L -⋅时的活化能大，说明较高浓度Cl -的作用是__________________。

（5）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分24Na SeO 进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式__________________。